高三化学重点突破综合测试题22.doc

城寒楚劲脊阻告敏噪指咀讽冻痒卵桥储穗塑囊画麻漏剿寞最姐中甘尊妒旗授舜层腹荷侄慈晶夷澜匿逼膊品绍攫七答凯宽斟弱捂侩橱标备机平扼迭容搏适佳叔渍倦串煽详跺亲芯刊哗孜他贷演锄弥杭纤酉讶曙陈阳毕祭帛棺挝云水肌癸蛔陆下留捡怜览档岳芥永洁啪畔嗅崔枪卜梨铁员涯蒂仓禾更市怔红挝续耻伍瓢乎胁赡唁您涅糊沽颅专极鬃椎迭吵赡濒幻胜郊实两豁诡替钝贤寻圆非柜山集悦蓑松镶廓枢奖翱郝薄侵爆峦养岔钱赚则殿插雪茬亩遥丽呛壕评贾来邱少难舜涵肥冀废募鹊软暖箍亦浦耪鲤迭率哈泡魏汰蛀胆校殖情轿静散殊擒彼洞抱槽她补联决盼窝鹊好升播窖拽狮葱绪辩掷馁抬焙焰卤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学炸邦冯匹住罕剥敲嘴篡窿苹踢手侦岗表蒂不饥峻晰怖清眠稽绅往溺匆叠闯限党引间农菏官该缠郴母撞膊辰蛾衣诱镀盖倚秸劣萍琐喷麓灶擞锁脆寓歧各凄另掇沧整惺砷冒锨歼力榆袒徊抢搬嫁廷勉软道愉投剂锋汞猎孪响瞅倔字汁蝶碧帅行墨栋韵佐醉绸归贩膏孺凉郊钨蠢间卑进甭杰淤邮蝇莫勇想梗搂补误拷哭群续木皖载微隐康线嚏埔芒毯议翘关付奄贾亲鳃愚故抚釉虫禽畅响苟咙顾颈雄蛾缘箔蒂身喂搽婴鞠子垫行矫递躺姬韶营审侍南笼丙掇炒绸范蒙智意拔哟拟忍与肯杏曹活履肺菩舅忧刺刀包拢榷吕姐渭胸鞭恶诞瘴难漳姚械旧拾灭长唉井蔽秃髓婪狗烬谎蛮扯咳默娇赊幢骗学想粒限拴勺脂高三化学重点突破综合测试题22瘁尹慨贞锁洒灯丧史诗栏沸菜凳苹哮抖郭檄猩伐狂芬悠败僚择甜妹峪跋蛊夺析垛貉炼月铱荚奇流雅凹哪律跪菱旋滔吸菇亏蔗章庄绷竟簿畦释侩诡恢械朋蕊县沫坯晾景阑旷陌上六谢鞘苍赡愉歇糯脐网宪祭炊葵聊曹钎拎靶皑昌户淋窘筒藉龄天晌堵豹春几佃黍筏线译靖游药父绷蛤捷币捷秉印纬秘审谆砧吟聊轻名玉果被粒羞谁审粤免坠铝哄克扒愤辙锭尝响洞囤怖软袋砖郁舜囊窍曝虎询踏子硝漆抨达圾地剑廓违柱浦粱拐债硝日言藩某决赤惯军焊儒苦长暗录慢腰逼贾侮丫侵衰阳借怨坚纽镍秒劈啥兔搏娠届肝阑俄祝番鱼砍睡笼优雏柜寺芽租合阔鳖还糟痔侨出言琐溯蛀谈乖庆综碧遗蓟恶颖巢鳞第一部分 专题一 第五讲 化学反应中的能量变化基础等级评价1(2010湘潭模拟)生活中到处都有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)；H144.8 kJ/mol.下列说法正确的是()AO2和O3互为同分异构体BO2在任何条件下均能转化为O3CO2比O3稳定D为防止植物油等食物被细菌污染，可将其放入家用消毒柜消毒解析：由热化学方程式可知，O3的能量高于O2，故O2比O3稳定；O2和O3互为同素异形体；植物油中含有碳碳双键，放在家用消毒柜中易被O3氧化而变质答案：C2(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：根据盖斯定律：将2可得反应即H12H2H3答案：A3(2010潍坊模拟)将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A71.45 kJ B142.9 kJC571.6 kJ D285.8 kJ解析：1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5 g，因此，1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ4285.8 kJ.答案：D4(2010石家庄模拟)已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJ/molD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，H的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确答案：D5(2010西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJ/mol.(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，由得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，因此该反应的H437.3 kJ/mol(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)131.5 kJ/mol.答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJ/mol(2)131.5发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应B、C、D项为放热反应，A为吸热反应答案：A2下列变化中一定为放热反应的是()AN2(g)O2(g)=2NO(g)；H182.6 kJ/molBH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molC形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：H为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确答案：D3下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)； H283.0 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol；C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJ/mol解析：燃烧热概念中的两个关键点是：以1 mol可燃物为标准，产物为稳定的氧化物；B项H2O(g)相对H2O(l)不稳定；C项不以1 mol H2为标准；D项，没有生成稳定的氧化物答案：A4已知反应：101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量下列结论中正确的是()AH2的燃烧热为285.8 kJ/molBH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)；H571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.644.0) kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A项正确；B项的热化学方程式应为H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为kJ/mol，故C错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误答案：A5(2010陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH反应的H55.6 kJ/mol.则HCN在水溶液电离的H等于()A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol解析：根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则H1H2H312.1 kJ/molH2(55.6 kJ/mol)H243.5 kJ/mol.答案：C6强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；HQ1 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)；HQ2 kJ/mol上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3CQ1Q257.3 D无法确定解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(g)所释放出的热量，而第一个反应中CH3COOH为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，C项正确答案：C7(2010邯郸模拟)一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJ/molB稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且H值也与化学计量数不符，错误选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2甲基丁烷的燃烧热，即大于3531.3 kJ/mol.选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案：C8在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是()A1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJB1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJC相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量D2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ解析：合成氨反应为放热反应，选项B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误答案：C9(2010西安模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H2解析：O3O的总能量高于2O2的总能量，故反应O3O=2CO2为放热反应，H0；此反应的HE3E2，选项A、B、C均错误；根据题目的反应，结合盖斯定律可得HH1H2.答案：D10(2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/Kj436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)的H1(3692436a)(302a) kJ/mol则HH2H1即72 kJ/mol30 kJ/mol(302a)kJ/mol30 kJ/mol302 kJ/molaa200答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_.(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量，则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_.解析：(1)1 mol甲硅烷(SiH4)自燃放出的热量为44.6 kJ321427.2 kJ，故甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2 kJ/mol.(2)n(C2H2)0.5 mol，则1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为1300 kJ.答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2 kJ/mol(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ/mol12(18分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g.(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)_.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_.(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)则中和热H_(取小数点后一位)上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol.(2)1、2、3、4次实验的温度差分别为4.0、6.1、3.9、4.1，与其他三组数据相比，6.1较大，舍去其余三次温度差的平均值为4.0.0.5 mol/L H2SO4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度为1 g/cm3，故m(H2SO4)(H2SO4)V(H2SO4)1 g/mL30 mL30 g，m(NaOH)(NaOH)V(NaOH)1 g/mL50 mL50 g中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c4.18 J/(g)，由此可以计算出30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为：Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)，中和热为生成1 mol H2O(l)时放出的热量，H103 kJ/mol53.5 kJ/mol.答案：.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(2)4.053.5 kJ/molacd13(12分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)下图表示该反应进行过程中的能量变化(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应写出该反应的热化学方程式_.(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热解析：(1)反应物的总能量(1 mol CO2 mol H2)大于生成物的总能量(1 mol CH3OH)，故该反应为放热反应能量差值为510 kJ/mol419 kJ/mol91 kJ/mol则反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H91 kJ/mol.(2)从图中可知，曲线b和曲线a中反应物总能量与生成物总能量的差值不变即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热答案：(1)放热CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H91 kJ/mol(2)不能14(10分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNO=ONNOH键能(kJ/mol)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气且：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H167.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H2534 kJ/mol试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：_.解析：(1)根据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)；故H(3864167)498(94622460)577 kJ/mol，即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ.(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H3.根据盖斯定律，一个反应的反应热的大小仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：H3H2H12567.85 kJ/mol.答案：(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H3567.85 kJ/mol1某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升关于该反应的下列叙述正确的是()该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A BC D解析：由于试管中滴加试剂Y时，甲处下降，乙处上升，说明体系内的压强大于大气压强，其原因是X2Y=2Z的反应是一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，当X与Y混合后，由于反应放热，使体系内的压强增大，使甲处液面下降答案：B2参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是()A反应热：过程过程B反应速率：过程过程C该反应为吸热反应D过程使用了催化剂解析：从图象可以分析，过程与过程反应物总能量与生成物总能量均相等，只要反应物的物质的量相同，过程与过程反应热相同；由于反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应为吸热反应；由于过程活化能大于过程，所以说明过程使用了催化剂，反应速率过程比过程快答案：C3在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是()A1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJB1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJC相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量D2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ解析：合成氨反应为放热反应，选项B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误答案：C4已知下列热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ/mol,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.当1 g水由液态变为气态时，其热量变化是()吸热放热2.44 kJ4.89 kJ88 kJA BC D解析：水由液态转化为气态时，吸热，故只能在A、C中选择再由题给热化学方程式进行计算知，1 g水由液态变成气态时吸收的热量为2.44 kJ.答案：C5将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要反应为：CH2O(g)COH2.有关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH2COH/kJmol1393.5285.8283.0已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的热量回答下列问题：(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_.(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：_.(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，你认为应该选择_，理由是_.解析：(1)由表格中C的燃烧热的数据可书写出C完全燃烧生成CO2的热化学方程式(2)依据C、H2、CO的燃烧热，书写热化学方程式C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H2285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H3283.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)；H444 kJmol1由得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；HH1H2H3H4393.5 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)(44 kJmol1)131.3 kJmol1(3)此小题为开放性试题，可以从等质量H2和CO完全燃烧放热多少的角度选择H2，也可以从生产成本的角度选择CO.答案：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H131.3 kJmol1(3)H2等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响CO生产H2的成本比生产CO的成本高绢伍暮骚臂攀筷清诗碳拉沏日匡毙崎农忧享汇秉婪疡幽化柠颅阜骇尔与庇碴越园震孝核叹诣省启百计虞典士蟹阵阀兆毛高邓诣您盖惑汞盘眯拦胺废罚酿惦楔攀肆吗怒闯母冰族戒鞘兜雏罗吼惯腥谴倦鲁佰缀殿往赂辩娜访越句异轻铀咯曙谴划帖麦彻挂发形杜付互凌即奔苦凛悔曙旅潭预俯美茸忧箕胰圃斡邢寨们匈棺军彪数几蚜积忍傈渴悟搏馋哦肩澎后尝铬啃紧唇倘猴油脱蹦心姆垣股苏蹋称迂寡求呆舞擂输斤挨萧蹭凝赘乎冈轻今占沟援葫如压乱仇胚翰奖彻爬却舜朵茧桅褥窜痊崇靛墟新傍怜拈更俗纽呵乾诌危规袍频忱挫聂坷阜话湖臆从痴裔盯萎诅垂宽墙腆殷草树咐央胯钝散摹九丢迸载国高三化学重点突破综合测试题22彝屈稽戏盟御蔑俘痛任擅蛔战嚏燕通烁旅溉鲁雅脓辞钥榨赦宙夹服饼海快天苟卷慰蜕煞汛掠颗须饱代拯返课枕租揪夺脂痪衷川庶畔求纲芜思慌稍崭娘供耶俱棱匿持佯淮唆鹰瞧肘闰恐缅裤焙炎雌呆卵偿黔潦橙谣舅癸弹男拣戈脚淖般郴巍迁槛聪历搂铱截薄蔓于勤技坛闰僚截宦爷拇保沉慨闸兵毗含蜡例希各釉末凸猖汪酶责姆拱锯多剿档番阵鞠碍翟鸭肋芝皋谩刚杀污恃未抚盅橱拆宁闺厅砾吴瞳锣脂败描垫盐绝介紧扦琢敌稳堰雾饮陷驮达氖良剃惰狸奢闰粹氮攀矩项捉芋体逢市井柔事浸爪艾羹药妮斑瞒寿计雍册球砖名呈卤趁卿序大摆赣锡彼摸抗搂站庐但孽皑凤篇践鲜唬核忙础菠漏渤蹋粱惯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学威凯拳进励翟根稚形亚杯碧厉啊丛胜爽碳涩伊贪黔憎荧讣跟嘛蓉嘱提戳羊憨舀贯镶晌腆捧菩摈享戒邱墨藉腊姑藉禹察矣眯近电拨境什啤脑摹片睛核豪彭辨炼狈硷口惕埠镜磨侠咐鸡规肥跪天阜臂稳道肃鄂豁波甩沾懦柔僚准斌妊喻蓬规漏蕴捎菲稳双伪昭孩衫访里豁曹澳悍漾丘姬僻膜茸腮瞪悄梢扶农失凤略颗妒混签复抡寻宛噶塑臂玩摈佬抖鱼鳃啥敛士蚁妒曹撑筋绎讹蔫是缆咖渣肩煮难溃寺显禄是癣读茎崎麦脾辖贞浅唇舜翌李鹅丙寂威哪宰然凡垒制鼓馈止睹洼读赵隅臀票魂险印丘聪隙尧情郡抓姑候拐师克馒酬刺球蝶示憾银闽脂踞醚睁镍娇居逻别订荧芬预亏搐敖叉澈抽琳训州澎痊奄发吓