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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十四 碳、硅及其化合物,无机非金属材料,高考化学,(课标,专用),第1页,考点一碳及其化合物,(课标,7,6分,0.873)以下过程,没有,发生化学反应是,(),A.用活性炭去除冰箱中异味,B.用热碱水去除炊具上残留油污,C.用浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土保鲜水果,D.用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封包装,答案A,A项,用活性炭去除冰箱中异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水,使得油脂发生水解反应而变得易被去除;C项,KMnO,4,能吸收成熟水果释放乙烯,从而到达保,鲜水果目标;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O,2,发生化学反应。,五年高考,A组统一命题课标卷题组,关联知识,热碱水去油污包括油污在碱性条件下水解反应;高锰酸钾可与乙烯发生氧化还,原反应;铁粉含有还原性,能够与氧气反应。,拓展延伸,除去甲烷气体中乙烯气体不能用酸性高锰酸钾溶液。,第2页,考点二硅及其化合物无机非金属材料,1.,(课标,7,6分,0.602)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。以下说法,错误,是,(),A.硅胶可用作食品干燥剂,B.P,2,O,5,不可用作食品干燥剂,C.六水氯化钙可用作食品干燥剂,D.加工后含有吸水性植物纤维可用作食品干燥剂,答案C,CaCl,2,6H,2,O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错误;硅胶、,加工后含有吸水性植物纤维均可用作食品干燥剂,A、D项正确;P,2,O,5,吸水生成磷酸有一定,毒性,故不可用作食品干燥剂,B项正确。,拓展延伸,物质能否作食品干燥剂主要考虑其安全性和吸水性。对食品能造成污染或本身,有毒物质不能够用作食品干燥剂。,关联应用,CaCl,2,为中性干燥剂,能够干燥各种气体,但不能干燥NH,3,。,第3页,2.,(课标,26,14分)水泥是主要建筑材料。水泥熟料主要成份为CaO、SiO,2,并含有一,定量铁、铝和镁等金属氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量过程如图所表示:,回答以下问题:,(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸,目标是,还可使用,代替硝酸。,(2)沉淀A主要成份是,其不溶于强酸但可与一个弱酸反应,该反应化学方程式为,。,(3)加氨水过程中加热目标是,。沉淀B主要成份为,、,(写化学式)。,(4)草酸钙沉淀经稀H,2,SO,4,处理后,用KMnO,4,标准溶液滴定,经过测定草酸量可间接获知钙,含量,滴定反应为:Mn,+H,+,+H,2,C,2,O,4,Mn,2+,+CO,2,+H,2,O。试验中称取0.400 g水泥样品,滴定时,消耗了0.050 0 molL,-1,KMnO,4,溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙质量分数为,。,第4页,答案,(1)将样品中可能存在Fe,2+,氧化为Fe,3+,H,2,O,2,(2)SiO,2,(或H,2,SiO,3,)SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O(或H,2,SiO,3,+4HF,SiF,4,+3H,2,O),(3)预防胶体生成,易沉淀分离Al(OH),3,Fe(OH),3,(4)45.0%,解析,本题以物质转化流程为根本,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物相关知,识。,(1)水泥样品中铁氧化物主要为Fe,2,O,3,其中可能含有少许FeO,酸溶时加入几滴硝酸可将,Fe,2+,氧化为Fe,3+,确保在除去铁离子同时,不影响钙含量测定;将Fe,2+,氧化为Fe,3+,氧化剂还可,以选择H,2,O,2,该氧化剂还原产物为H,2,O,不会引入其它杂质。,第5页,(2)SiO,2,不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。,(3)Fe,3+,、Al,3+,在沉淀过程中轻易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热方法可加速微粒凝聚,形成Fe(OH),3,、Al(OH),3,沉淀,从而易于分离;pH为45时Al,3+,、Fe,3+,可完全沉淀,而Mg,2+,、Ca,2+,不,沉淀,故沉淀B主要成份为Al(OH),3,、Fe(OH),3,。,(4)配平方程式可得对应关系式:,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,5CaC,2,O,4,5Ca,2+,2 mol 5,40 g,0.050 0,36.00,10,-3,mol,m,(Ca,2+,),m,(Ca,2+,)=0.180 g,故,(Ca,2+,)=,100%=45.0%。,思绪梳理,由含Ca元素混合物得到CaC,2,O,4,故流程中必须要除去Fe,3+,、Mg,2+,、Al,3+,、SiO,2,等,能够分析每一次分离对象,从而轻松完成元素改变分析。,第6页,考点一碳及其化合物,1.,(江苏单科,1,2分)CO,2,是自然界碳循环中主要物质。以下过程会引发大气中CO,2,含量,上升是,(),A.光合作用 B.自然降雨,C.化石燃料燃烧D.碳酸盐沉积,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案C,本题考查CO,2,排放对环境影响相关知识。A项,光合作用会吸收CO,2,放出O,2,;B项,自然降雨对大气中CO,2,含量影响不大;D项,碳酸盐沉积对大气中CO,2,含量影响不大。,知识拓展,植物光合作用吸收CO,2,植物呼吸作用会释放CO,2,。,第7页,2.,(江苏单科,1,2分)大气中CO,2,含量增加会加剧“温室效应”。以下活动会造成大气中,CO,2,含量增加是,(),A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电,C.增加植被面积D.节约用水用电,答案A,煤炭燃烧供热时会产生CO,2,。,第8页,3.,(四川理综,2,6分)依据以下试验操作和现象得出结论正确是,(),选项,试验操作,现象,结论,A,将某溶液与稀盐酸反应产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有C,B,常温下,将铁片浸入足量浓硫酸,中,铁片不溶解,常温下,铁与浓硫酸一定没有发,生化学反应,C,向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO,3,D,向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液,溶液变浑浊,相同条件下,乙酸酸性一定比苯酚强,答案D,A项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO,2,或SO,2,则原溶液中可能,含有C,或HC,或S,或HS,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学改变,故,错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO,3,不变蓝,则溶液不变色,只能证实该食盐中不含碘,单质,不能证实该食盐中一定没有添加KIO,3,故错误;D项,溶液变浑浊说明有苯酚生成,可证实,酸性:乙酸苯酚,故正确。,易混易错,加碘食盐中“碘”是指化合态碘元素。,第9页,4.,(天津理综,10,14分)CO,2,是一个廉价碳资源,其综合利用含有主要意义。回答以下问,题:,(1)CO,2,能够被NaOH溶液捕捉。若所得溶液pH=13,CO,2,主要转化为,(写离子符号);若,所得溶液,c,(HC,),c,(C,)=21,溶液pH=,。(室温下,H,2,CO,3,K,1,=4,10,-7,;,K,2,=5,10,-11,),(2)CO,2,与CH,4,经催化重整,制得合成气:,CH,4,(g)+CO,2,(g),2CO(g)+2H,2,(g),已知上述反应中相关化学键键能数据以下:,化学键,CH,C,O,HH,C,O(CO),键能/kJmol,-1,413,745,436,1 075,第10页,则该反应,H,=,。分别在,V,L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH,4,和CO,2,各1 mol混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收热量较多是,(填“A”或“B”)。,按一定体积比加入CH,4,和CO,2,在恒压下发生反应,温度对CO和H,2,产率影响如图1所表示。此,反应优选温度为900 原因是,。,图1,第11页,(3)O,2,辅助Al-CO,2,电池工作原理如图2所表示。该电池电容量大,能有效利用CO,2,电池反应产物,Al,2,(C,2,O,4,),3,是主要化工原料。,图2,电池负极反应式:,。,电池正极反应式:6O,2,+6e,-,6,6CO,2,+6,3C,2,+6O,2,反应过程中O,2,作用是,。,该电池总反应式:,。,第12页,答案,(14分)(1)C,10,(2)+120 kJmol,-1,B,900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,(3)Al-3e,-,Al,3+,(或2Al-6e,-,2Al,3+,)催化剂,2Al+6CO,2,Al,2,(C,2,O,4,),3,第13页,解析,本题考查电离平衡常数应用、反应热计算、化学平衡移动、电极反应式书,写。,(1)NaOH溶液吸收CO,2,后所得溶液pH=13,CO,2,主要转化为C,;由H,2,CO,3,二级电离平衡常数,知,当溶液中,c,(HC,),c,(C,)=21时,K,2,=,=,=5,10,-11,故,c,(H,+,)=1,10,-10,molL,-1,则溶液pH=10。,(2)由已知键能数据知,反应,H,=4,413 kJmol,-1,+2,745 kJmol,-1,-(2,1 075 kJmol,-1,+2,436 kJ,mol,-1,)=+120 kJmol,-1,;已知正反应是气体分子数增大吸热反应,A(恒容)与B(恒压,容积可变)相,比,B中压强小于A,减压平衡正向移动,则B容器中反应到达平衡后吸收热量较多。观察图,像知,900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,故,此反应优选温度为900。,(3)观察原电池工作原理图知,铝电极作负极,多孔碳电极作正极,故负极反应式为Al-3e,-,Al,3+,;,正极反应式为6O,2,+6e,-,6,、6CO,2,+6,3C,2,+6O,2,由此可知反应过程中O,2,作用,是催化剂;电池总反应式为2Al+6CO,2,Al,2,(C,2,O,4,),3,。,易混易错,恒容容器是指容积不变容器,气体量发生改变时压强发生改变;恒压容器是指,压强不变容器,气体量发生改变时容器容积发生改变。,第14页,5.,(北京理综,26,13分)TiCl,4,是由钛精矿(主要成份为TiO,2,)制备钛(Ti)主要中间产物,制备,纯TiCl,4,流程示意图以下:,钛精矿,粗TiCl,4,纯TiCl,4,资料:TiCl,4,及所含杂质氯化物性质,化合物,SiCl,4,TiCl,4,AlCl,3,FeCl,3,MgCl,2,沸点/,58,136,181(升华),316,1 412,熔点/,-69,-25,193,304,714,在TiCl4中溶解性,互溶,微溶,难溶,第15页,(1)氯化过程:TiO,2,与Cl,2,难以直接反应,加碳生成CO和CO,2,可使反应得以进行。,已知:TiO,2,(s)+2Cl,2,(g),TiCl,4,(g)+O,2,(g),H,1,=+175.4 kJmol,-1,2C(s)+O,2,(g),2CO(g),H,2,=-220.9 kJmol,-1,沸腾炉中加碳氯化生成TiCl,4,(g)和CO(g)热化学方程式:,。,氯化过程中CO和CO,2,能够相互转化,依据下列图判断:CO,2,生成CO反应,H,0(填“”,“随温度升高,CO含量增大,说明生成CO反应是吸热反应,H,2,O、FeCl,2,溶液、NaOH溶液,MgCl,2,、AlCl,3,、FeCl,3,(2)SiCl,4,高于136,低于181,第18页,解析,本题考查热化学方程式书写、利用平衡移动判断反应热效应、物质分离和提,纯等。,(1)将已知两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,伴随温度升高,CO,含量增大,说明平衡向生成CO方向移动,所以生成CO反应是吸热反应,H,0。在室,温下,TiCl,4,、SiCl,4,为液态,AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,为固态且在TiCl,4,中微溶或难溶,所以滤渣中应,含有AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,但AlCl,3,、FeCl,3,在TiCl,4,中微溶,故粗TiCl,4,混合液中依然会存在少许,AlCl,3,、FeCl,3,。,(2)TiCl,4,在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一个沸点比TiCl,4,低物质,结合题给资料可知a是,SiCl,4,。,T,2,应控制在136 以上,181 以下,确保TiCl,4,被蒸出,同时AlCl,3,等杂质不能被蒸出。,审题方法,认真读题,捕捉到题目中全部信息。如资料中提到“TiCl,4,及所含杂质氯化物,性质”,说明TiCl,4,中存在表中四种杂质。,第19页,考点二硅及其化合物无机非金属材料,1.,(北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中以下商品,主要成份属于无机物是,(),A.瓷器,B.丝绸,C.茶叶,D.中草药,答案A,本题考查物质主要成份区分。瓷器主要成份是硅酸盐,属于无机物;丝绸主,要成份是蛋白质,属于有机物;茶叶、中草药主要成份是有机物。,试题评析,试题除了具备科学性,表达学科特点外,还要与时俱进。,易混易错,棉花主要成份是纤维素,蚕丝主要成份是蛋白质,光导纤维主要成份是SiO,2,合成纤维是有机高分子化合物。,第20页,2.,(重庆理综,1,6分)以下物质使用,不包括,化学改变是,(),A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂,C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂,答案B,A项,明矾净水是因为Al,3+,发生水解反应生成Al(OH),3,胶体,可吸附水中悬浮物,A项,不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热性质,属于物理改变,B项符合题意;,C项,发生化学反应:SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:CaO+H,2,O,Ca(OH),2,D项不符合题意。,第21页,3.,(重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来资源宝库。,(1),3,He是高效核能原料,其原子核内中子数为,。,(2)Na原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物电子式为,。,(3)MgCl,2,在工业上应用广泛,可由MgO制备。,MgO熔点比BaO熔点,(填“高”或“低”)。,月球上某矿石经处理得到MgO中含有少许SiO,2,除去SiO,2,离子方程式为,;SiO,2,晶体类型为,。,MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl,2,。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成盐为,(写化学式)。,(4)月壤中含有丰富,3,He,从月壤中提炼1 kg,3,He,同时可得6 000 kg H,2,和700 kg N,2,若以所得H,2,和N,2,为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵,kg。,第22页,答案,(1)1,(2),Na,+,：,2-,Na,+,(3)高,SiO,2,+2OH,-,Si,+H,2,O原子晶体,NaCl,NaClO,Na,2,CO,3,(4)3 950,第23页,解析,(1)He元素核内质子数为2,所以,3,He核内中子数为3-2=1。,(2)Na是11号元素,原子结构示意图为,Na在O,2,中完全燃烧生成是Na,2,O,2,电子式为,Na,+,：,：,2-,Na,+,。,(3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg,2+,半径比Ba,2+,小,所以MgO熔点比BaO熔点高。,由MgO和SiO,2,性质知,SiO,2,能与强碱溶液反应生成可溶性盐而被除去,所以除去SiO,2,离子方程式为SiO,2,+2OH,-,Si,+H,2,O;SiO,2,是原子晶体。,MgO与碳粉和氯气反应制MgCl,2,依据反应原理和物质性质知,反应后尾气中有CO,2,和Cl,2,。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成盐有Na,2,CO,3,、NaCl、NaClO。,(4)由NH,4,HCO,3,组成知,NH,4,HCO,3,中N来自N,2,而6 000 kg H,2,和700 kg N,2,合成NH,3,时,H,2,过量,所以生成NH,4,HCO,3,质量取决于N,2,质量,依据N原子守恒,n,(NH,4,HCO,3,)=2,n,(N,2,)=2,=5.0,10,4,mol,所以,m,(NH,4,HCO,3,)=79 g/mol,5.0,10,4,mol=3.950,10,6,g=3 950 kg。,第24页,考点一碳及其化合物,1.,(课标,8,6分)以下说法中正确是,(),A.医用酒精浓度通常为95%,B.单质硅是将太阳能转变为电能惯用材料,C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物,D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,C组教师专用题组,答案B,A中医用酒精是体积分数为75%酒精溶液;C中油脂不属于高分子化合物;D中合,成纤维属于有机高分子材料。,第25页,2.,(江苏单科,4,2分)在CO,2,中,Mg燃烧生成MgO和C。以下说法正确是,(),A.元素C单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体,B.Mg、MgO中镁元素微粒半径:,r,(Mg,2+,),r,(Mg),C.在该反应条件下,Mg还原性强于C还原性,D.该反应中化学能全部转化为热能,答案C,A项,C单质还有C,60,、C,70,等各种同素异形体;B项,Mg,2+,、Mg质子数相同,而电子数,不一样,电子数越多,半径越大,故,r,(Mg,2+,)、=或)。,在,T,1,-,T,2,及,T,4,-,T,5,二个温度区间,容器内CO,2,气体浓度展现如图1所表示改变趋势,其原因是,。,第33页,反应在温度为,T,1,时,溶液pH随时间改变趋势曲线如图2所表示。当初间抵达,t,1,时,将该反应,体系温度快速上升到,T,2,并维持该温度。请在该图中画出,t,1,时刻后溶液pH改变总趋势曲线。,第34页,(3)利用反应捕捉CO,2,在(NH,4,),2,CO,3,初始浓度和体积确定情况下,提升CO,2,吸收量办法有,(写出2个)。,(4)以下物质中也可能作为CO,2,捕捉剂是,。,A.NH,4,Cl B.Na,2,CO,3,C.HOCH,2,CH,2,OHD.HOCH,2,CH,2,NH,2,第35页,答案,(共14分)(1)2,H,2,-,H,1,(2),T,1,-,T,2,区间,化学反应未到达平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO,2,被捕捉量随温度升,高而提升。,T,4,-,T,5,区间,化学反应已到达平衡,因为正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方,向移动,所以不利于CO,2,捕捉,(3)降低温度;增加CO,2,浓度(或分压),(4)B、D,第36页,解析,(1)依据盖斯定律可推出,H,3,=2,H,2,-,H,1,。(2)由图2可判断,t,1,时反应到达平衡,快速,升温至,T,2,平衡应向左移动,pH增大。(3)采取办法应使化学平衡向右移动。(4)作为CO,2,捕捉,剂物质应呈碱性,Na,2,CO,3,溶液因C,水解呈碱性,HOCH,2,CH,2,NH,2,中NH,2,呈碱性。,第37页,考点二硅及其化合物无机非金属材料,1.,(广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中相对位置如表所表示。己最高价氧化物,对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层含有相同电子数。以下判,断正确是,(),A.丙与戊原子序数相差28,B.气态氢化物稳定性:庚己H,2,SAsH,3,B项错误;常温下,Mg与H,2,O反应非常迟缓,C项错误;,丁最高价氧化物是SiO,2,是制造光导纤维主要材料,D项正确。,第39页,2.,(福建理综,9,6分)常温下,以下各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应是,(),A.B.C.D.,X,Y,Z,NaOH溶液,Al(OH),3,稀硫酸,KOH溶液,SiO,2,浓盐酸,O,2,N,2,H,2,FeCl,3,溶液,Cu,浓硝酸,答案B,中,Al(OH),3,是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应又能与强酸H,2,SO,4,反应;中,SiO,2,与浓盐酸不反应;中,N,2,与O,2,、H,2,在常温下均不能反应;中,Cu和FeCl,3,反应生成FeCl,2,和,CuCl,2,Cu与浓HNO,3,反应生成Cu(NO,3,),2,、NO,2,和水。其中、与题意吻合,故选B。,评析,本题考查元素与化合物知识,考查知识面广,题型灵活,难度不大。,第40页,3.,(江苏单科,4,2分)以下相关物质性质应用正确是,(),A.液氨汽化时要吸收大量热,可用作制冷剂,B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸,C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气,D.氯化铝是一个电解质,可用于电解法制铝,答案A,SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O,B项错误;Cl,2,能与Ca(OH),2,反应,C项错误;AlCl,3,是共价化,合物,熔融AlCl,3,不导电,若电解AlCl,3,溶液,在阴极是H,+,放电,而Al,3+,不放电,故电解AlCl,3,溶液得,不到Al,D项错误;A项正确。,评析,本题主要考查物质性质、电解原理等知识。掌握一些物质特殊性质,如SiO,2,能与,HF反应,AlCl,3,是共价化合物,熔融AlCl,3,不导电等是解题关键。,第41页,4.,(广东理综,11,4分)以下办法,不,合理是,(),A.用SO,2,漂白纸浆和草帽辫,B.用硫酸清洗锅炉中水垢,C.高温下用焦炭还原SiO,2,制取粗硅,D.用Na,2,S作沉淀剂,除去废水中Cu,2+,和Hg,2+,答案B,SO,2,有漂白性,能漂白纸浆等物质,A项正确;水垢主要成份是CaCO,3,和Mg(OH),2,CaCO,3,+H,2,SO,4,CaSO,4,+CO,2,+H,2,O,CaSO,4,是一个微溶物,会覆盖在水垢表面妨碍反应进,一步进行,B项错误;2C+SiO,2,Si+2CO是工业上制粗硅主要反应,C项正确;S,2-,能与Cu,2+,、,Hg,2+,反应生成沉淀,D项正确。,第42页,5.,(安徽理综,27,14分)LiPF,6,是锂离子电池中广泛应用电解质。某工厂用LiF、PCl,5,为原,料,低温反应制备LiPF,6,其流程以下:,已知:HCl沸点是-85.0,HF沸点是19.5。,(1)第步反应中无水HF作用是,、,。反应设备不能用玻璃材质原因是,(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提,示:假如不小心将HF沾到皮肤上,可马上用2%,溶液冲洗。,(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF,5,极易水解,其产物为两种酸,写出PF,5,水解化,学方程式:,。,(3)第步分离采取方法是,;第步分离尾气中HF、HCl采取方法是,。,第43页,(4)LiPF,6,产品中通常混有少许LiF。取样品,w,g,测得Li物质量为,n,mol,则该样品中LiPF,6,物质量为,mol(用含,w,、,n,代数式表示)。,答案,(1)反应物溶剂SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,ONaHCO,3,(2)PF,5,+4H,2,O,H,3,PO,4,+5HF,(3)过滤冷凝,(4),(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分),第44页,解析,(1)由流程知,LiF是固体,无水HF是液体,二者混合得LiHF,2,饱和溶液,所以HF作用是:,一为反应物,二为溶剂;玻璃中有SiO,2,而HF能与SiO,2,反应,化学方程式为:SiO,2,+4HF,SiF,4,+,2H,2,O;因为无水HF有腐蚀性和毒性且HF水溶液显酸性,所以HF沾到皮肤上,可用2%呈弱碱性,NaHCO,3,溶液冲洗。,(2)PF,5,极易水解,产物为两种酸,分析PF,5,和H,2,O元素组成知,产物为HF和H,3,PO,4,所以反应化,学方程式为:PF,5,+4H,2,O,H,3,PO,4,+5HF。,(3)第步是把LiPF,6,(s)和HF(l)分离,所以采取方法是过滤;HCl和HF沸点相差较大,且二者,都是气体,所以能够采取冷凝方法分离。,(4)设LiPF,6,物质量为,a,mol,LiF物质量为,b,mol,则有,解得:,a,=,。,第45页,考点一碳及其化合物,1.,(黑龙江牡丹江一中期末,2)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,3,部分装置。以下,操作中正确是,(),A.a通入CO,2,然后b通入NH,3,c中放碱石灰,B.b通入NH,3,然后a通入CO,2,c中放碱石灰,C.a通入NH,3,然后b通入CO,2,c中放蘸稀硫酸脱脂棉,D.b通入CO,2,然后a通入NH,3,c中放蘸稀硫酸脱脂棉,三年模拟,A组 201,6,201,8,年高考模拟基础题组,答案C,NH,3,极易溶于水,应预防倒吸;为了使溶液中生成大量HC,应先通NH,3,然后通,CO,2,;多出NH,3,可用稀硫酸吸收,正确答案为C。,第46页,2.,(内蒙古巴彦淖尔一中月考)在1.00 L 1 mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8 L标准情况下,CO,2,气体,所得溶液中含有溶质是,(),A.Na,2,CO,3,B.NaHCO,3,C.Na,2,CO,3,和NaHCO,3,D.NaOH、Na,2,CO,3,和NaHCO,3,答案C,n,(NaOH)=1 mol/L,1.00 L=1 mol,n,(CO,2,)=,=0.75 mol,H,2,SiO,3,SO,2,通入KMnO,4,溶液中,溶液褪色,SO2含有漂白性,常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧,气反应,非金属性:PN,通入CO,2,溶液变浑浊;继续通CO,2,至过量,浑浊,消失,该溶液为CaCl,2,溶液,答案A,Cl,2,既不是电解质,也不是非电解质,不正确;使KMnO,4,溶液褪色表达SO,2,还原性,不正确;非金属性:NP,不正确;CO,2,通入CaCl,2,溶液中不发生反应,不正确。,第48页,考点二硅及其化合物无机非金属材料,4.,(宁夏育才中学月考,2)以下物品主要成份属于硅酸盐是,(),A.金刚砂B.玛瑙手镯,C.青花瓷D.硅太阳能电池,答案C,金刚砂主要成份为SiC;玛瑙主要成份为SiO,2,;制作硅太阳能电池主要材料为,Si;青花瓷主要成份为硅酸盐,C正确。,第49页,5.,(辽宁沈阳东北育才学校二模,1)化学与环境保护、工业生产、生活等亲密相关,以下说,法中,不正确,是,(),A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉透气小袋,可预防食物受潮、氧化变质,B.因SO,2,含有氧化性,故可用于漂白纸浆,C.刚玉、红宝石主要成份是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成份是硅酸盐,D.硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂原料,答案B,硅胶可防潮,铁粉可防氧化,A正确;SO,2,漂白与氧化性无关,B不正确;C、D均正确。,第50页,6.,(陕西黄陵中学期中,3)以下说法中正确是,(),A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中含量最低、铁元素含量最高,B.Al,2,O,3,、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品基本原料,C.工业上采取电解熔融Al,2,O,3,、MgO方法冶炼Al、Mg,D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体,答案B,A项,金属元素中,Al元素在自然界中含量最高,Fe元素次之,三种元素中Cu元素含,量最低,错误;B项,Al,2,O,3,、MgO熔点很高,可用作耐高温材料,光导纤维主要成份是二氧化,硅,正确;C项,MgO熔点很高,电解熔融MgO冶炼Mg会增大生产成本,工业上经过电解熔融,氯化镁来冶炼镁,错误;D项,用氨制碳酸铵,制备原理为2NH,3,+CO,2,+H,2,O,(NH,4,),2,CO,3,不产生,二氧化碳,错误。,第51页,7.,(吉林省试验中学四模,15)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液反应,首先是Si与OH,-,反应,生成Si,然后Si,快速水解生成H,4,SiO,4,。以下相关说法中正确是,(),A.原硅酸钠(Na,4,SiO,4,)能快速水解,溶液呈碱性,故Na,4,SiO,4,为弱电解质,B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品,C.2HCl+Na,2,SiO,3,H,2,SiO,3,+2NaCl,说明Cl非金属性强于Si,D.半导体工业所说“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅,答案D,Na,4,SiO,4,属于钠盐,为强电解质,A不正确;石英玻璃主要成份是SiO,2,B不正确;由2HCl,+Na,2,SiO,3,H,2,SiO,3,+2NaCl可推出酸性:HClH,2,SiO,3,但HCl不是Cl最高价含氧酸,无法得,出Cl非金属性强于Si,C不正确;沙子中含有SiO,2,SiO,2,可制取硅,硅可作半导体元件,D正确。,第52页,8.,(宁夏育才学校月考,1)以下说法正确是,(),A.高纯度二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池,B.胶体和溶液能够经过滤纸进行分离,C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应,D.玻璃是氧化物,成份可表示为Na,2,OCaO6SiO,2,答案C,制作计算机芯片和太阳能电池主要材料是硅,A不正确;胶体和溶液粒子都能够,透过滤纸,B不正确;雾为胶体,C正确;玻璃属于混合物,D不正确。,第53页,一、选择题(每小题5分,共15分),1.,(辽宁师大附中期中,12)以下相关物质说法中正确有(),金刚石、白磷都属于单质,0.1 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液加热后,pH减小,煤经过气化和液化两个化学改变过程,可变为清洁能源,古代陶瓷、砖瓦,当代有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品,明矾可用于水杀菌消毒,硫酸钡可用作钡餐,单晶硅太阳能电池板能够将太阳能直接转变为电能,刚玉(Al,2,O,3,)硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾,牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应,SiO,2,既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物,H,2,、SO,2,、CO,2,都可用浓硫酸干燥,B,组 201,6,201,8,年高考模拟综合题组,(时间：15分钟 分值：30分),A.3B.4C.5D.6,第54页,答案B,升高温度,促进C,水解,溶液碱性增强,pH变大,不正确;有机玻璃属于有机高分,子材料,不是硅酸盐产品,不正确;明矾可作净水剂,但不能用于水杀菌消毒,不正确;高温,熔融状态下,Al,2,O,3,与K,2,CO,3,可发生反应,不正确;牛奶中加入果汁产生沉淀是胶体聚沉,不正确;SiO,2,是酸性氧化物,不正确;B正确。,易错警示,SiO,2,与HF反应生成SiF,4,和H,2,O,SiF,4,不属于盐类。,归纳总结,1.煤气化:C+H,2,O(g),CO+H,2,;煤液化是将气化产物再转化为液体燃料(如,CH,3,OH等)。,2.SO,2,与H,2,SO,4,中硫元素处于相邻价态,二者不能发生氧化还原反应。,第55页,2.,(新疆一检,7)化学与人类生活、生产和社会可连续发展亲密相关。以下说法错误是,(),A.浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土放于新鲜水果箱内,可延长水果保留时间,B.CO,2,合成可降解聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效降低“白色污染”,C.因为SiO,2,含有良好导电性,所以惯用于制造光导纤维,D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉透气小袋,可预防食物受潮、氧化而变质,答案C,高锰酸钾溶液可与乙烯反应,除去有催熟效果乙烯,延长水果保留时间,A正确;可,降解塑料可有效降低“白色污染”,B正确;SiO,2,不导电,能用来制作光导纤维是因为其能够,传导光信号,C不正确;硅胶作干燥剂,铁粉作除氧剂,D正确。,知识拓展,乙烯有催熟水果作用,且乙烯催熟水果属于化学改变。,第56页,3.,(辽宁大连八中月考,7)以下说法正确是,(),A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水,B.Na,2,O水溶液能导电,不能说明Na,2,O是电解质,C.石英和玛瑙主要成份均为二氧化硅,其分子式为SiO,2,D.酸性氧化物大多数是非金属氧化物,所以不能与酸溶液发生反应,答案B,A项,钢铁在海水中比在河水中更轻易腐蚀,主要原因是海水含盐量高于河水,错误;,B项,氧化钠溶于水,与水反应生成NaOH,氢氧化钠溶液能导电,说明氢氧化钠是电解质,但不能,说明氧化钠是电解质,正确;C项,二氧化硅是原子晶体,没有分子式,错误;D项,二氧化硫能与硝,酸反应,错误。,知识拓展,钢铁发生电化学腐蚀时,电解质溶液中自由移动离子浓度越大,导电能力越强,钢,铁腐蚀速率越快。,温馨提醒,审题一定要细心,注意题中关键词。比如,C,选项若只注意“,SiO,2,”,而不注意“分,子式”,则极易错选。,第57页,4.,(黑龙江哈尔滨六中月考,24)(15分)金属钛被称为“二十一世纪金属”。,(1)工业上用钛矿石(主要含FeTiO,3,还含FeO、Al,2,O,3,、SiO,2,等杂质)经过以下流程制得TiO,2,:,其中,步骤发生反应为2H,2,SO,4,+FeTiO,3,TiOSO,4,+FeSO,4,+2H,2,O。,步骤发生反应化学方程式是,、,若将所得FeSO,4,晶体溶于水,加热蒸干、灼烧后所得固体是,。,若步骤中是利用TiO,2+,在溶液中水解制得TiO,2,n,H,2,O,则该反应离子方程式为,。,(2)可利用TiO,2,经过下述两种方法制备金属钛:,方法一:将TiO,2,作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO,2,制得钛,其,阴极发生反应为,。,二、非选择题(共15分),第58页,方法二:经过以下反应制备金属钛,TiO,2,(s)+2Cl,2,(g),TiCl,4,(g)+O,2,(g),H,=+151 kJmol,-1,TiCl,4,+2Mg,2MgCl,2,+Ti,在实际生产中,需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl,4,其原因是,。(两方面),(3)若已知:C(s)+O,2,(g),CO,2,(g),H,=-394 kJmol,-1,则由固体TiO,2,、固体C与Cl,2,反应制取气,态TiCl,4,热化学方程式为,。,第59页,答案,(1)Al,2,O,3,+2NaOH,2NaAlO,2,+H,2,OSiO,2,+2NaOH,Na,2,SiO,3,+H,2,OFe,2,O,3,、,Fe,2,(SO,4,),3,TiO,2+,+(,n,+1)H,2,O,TiO,2,n,H,2,O+2H,+,(2)TiO,2,+4e,-,Ti+2O,2-,碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,并利用碳单质与,氧气反应放热,使反应顺利进行,生成更多TiCl,4,(3)TiO,2,(s)+2Cl,2,(g)+C(s),TiCl,4,(g)+CO,2,(g),H,=-243 kJmol,-1,第60页,解析,(1)加热蒸干FeSO,4,溶液过程中,一部分FeSO,4,被氧化为Fe,2,(SO,4,),3,一部分FeSO,4,受热分,解生成Fe,2,O,3,。,(2)方法一:阴极发生还原反应,TiO,
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