常见的酸和碱第二课时.doc

湘潭市中小学教师统一备课用纸
科目
化学
年级
九年级
班级

时间
年 月 日
课题
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
第 二 课时
教学目标
一、知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
二、过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
三、情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
重点
1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点
酸的化学性质中有关化学方程式的书写
教具

学具

教学过程
一、课前先学
预习检测：
1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；
3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。
二、课堂探究
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
活动与探究：
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示

盐酸
硫酸
颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示

用途
盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓酸滴到一小块布上

3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？ （2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸

稀硫酸

（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
3、交流与展示
（1）实验现象
（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
(3)酸的化学性质有哪些？
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
三、达标检测
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）
A、稀硫酸 Ｂ、盐酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A、Mg B、Al C、Fe D、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。　
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
板书设计
常见的酸
一、     物理性质
HCl：无色透明 水状液体挥发性刺激性气味
H2SO4：无色透明粘稠状液体无味
二、     浓硫酸
强腐蚀性    吸水性     脱水性
稀释原则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。
三、     酸的通性
与指示剂反应：石蕊-----变红 酚酞--------不变色
与金属反应：与活泼性在氢以前的金属反应
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑   2HCl+ Zn=ZnCl2+H2↑
与金属氧化物反应：       除铁锈
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
教学后记