1、湘潭市中小学教师统一备课用纸科目化学年级九年级班级时间 年 月 日课题第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱第 二 课时教学目标一、知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。二、过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。三、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲重点1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、酸的化学性质。难点酸的化学性质中有关化学方程式的书写教具学具教学过程一、课前先学预习检测：1
2、、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为 2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。二、课堂探究【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。3、交流与展示盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途3、交流与展示用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展与应用】：为什
3、么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。【合作探究三】 1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？2、媒体使用：活动与探究 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上3、交流与展示 （1）实验现象：完成表格内容 （2）分析实验现象，你得出的结论是什么？4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。3、交流与展示：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？ （2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点
4、。【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？2、媒体使用：活动与探究如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?3、交流与展示（1）实验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式(3)酸的化学性质有哪些？【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?三、达标检测1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A盐酸能使紫色石蕊试
5、液变蓝 B浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）A、稀硫酸、盐酸、硝酸、浓硫酸3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。5、写出下列物质间反应的化学方程式。（1）铝跟稀盐酸 （2）铝跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化镁 板书设计常见的酸一、 物理性质HCl：无色透明水状液体挥发性刺激性气味H2SO4：无色透明粘稠状液体无味二、 浓硫酸强腐蚀性 吸水性 脱水性稀释原则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。三、 酸的通性与指示剂反应：石蕊-变红酚酞-不变色与金属反应：与活泼性在氢以前的金属反应2HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl+ Zn=ZnCl2+H2与金属氧化物反应： 除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O教学后记
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