常见酸及碱教学单--第二课时.doc

栾川县实验中学 目标导向教学单 九年级化学（下） 苏太显

常见的酸和碱（第二课时）
【教学目标 】
学习水平

学习内容
知识与技能
过程与方法
情感
检测方法

识记

理解
简单应用
实际应用
兴趣
价值
酸的化学性质

与指示剂的反应

√

选择
与较活泼金属的反应

√

填空
与金属氧化物的反应

√

填空
【教学流程】
二、关于教学流程图主要图形及意义
课内检测

与金属氧化物
与金属
与指示剂

复习导入

【学习导航】
一．温故知新：
1.能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
3、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
4、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
5、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ；
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。
二．探究与导入：
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？

2、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？

三．酸的化学性质
1.实验：【10-6】
观察与记录：完成P53相关表格
结论:酸能与_____________反应。
2.回忆第八单元所学的几种金属分别于硫酸或盐酸反应的现象，并完成课本上的问题。
结论:酸能与_____________反应，生成_____________。
我能写：写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

激疑：前边我们学习了盐酸、硫酸的用途，知道它能够金属除锈，你想知道其中的原理么?
3. 实验：生锈的铁钉与盐酸和硫酸的反应。
观察与记录：完成P53相关表格
我能写：试写出氧化铜与盐酸和硫酸反应的化学方程式

结论:酸能与_____________反应。
讨论：P54
课内检测：
1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的 现象是 ，反应的化学方程式为 。

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