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高三化学综合练习（1）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．在联合国气候变化大会上中国政府郑重承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
C．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸分子的电子式： B．CH4Si的结构式：
C．HCN分子的结构式：H－C≡N D．丙烷分子的比例模型：
3．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X＋Z＝2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是
A．若X是O，则YX一定是离子化合物
B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数
C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，

下列有关说法正确的是
A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
82615205
B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面
9．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0

10．下列有关离子浓度的关系不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：
c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．0.1mol/L(NH4)2 Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O
C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
12．日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
13．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42-
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属
葡萄糖是还原性糖

14．T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
t / min
V(Y)%
T1
T2
图2
0
1
2
3
4
0.4
0.8
1.2
1.4
1.6
2.0
t / min
n / mol
图1
X
Y
Z
0
1
2
3
4
0.4
0.8
1.2
1.4
1.6
2.0
t / min
n / mol
图3
X
Y
Z

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.10mol•(L•min) －1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂。

15．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
⑴混合①中发生反应的化学方程式为 。
⑵混合①中使用冰水的目的是 。
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
⑷混合②中加入Na2SO3的目的是 。

16．（12分）工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
粉碎
MnO2

熔融
KMnO4
K2CO3
MnO2
KOH
H2O
K2MnO4
CO2
操作Ⅰ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅱ
母液
KMnO4粗晶体
干燥
KMnO4晶体
石灰苛化
KOH
空气

⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）。
a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 （填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
⑶上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
⑷若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑸该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2（不必进行净化处理），所需试剂最好选择（选填代号） 。
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱

17．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 ____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度[
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”＝。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
⑵已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为： 。

18．（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。
电镀废液
电镀污泥
高浓度
硫酸铜溶液
氯化钠
铁粉
CuCl产品
滤液
晶体
滤液
碱
过滤
酸浸
蒸发、过滤
调节
pH、温度
反应①过滤
2%盐酸洗
无水乙醇洗

下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。
pH
试填空。
（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为： 。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在
左右。
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有 的特性。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为： 。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为： 。

19．（10分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
⑴该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
甲
E
F
A
D（含六元环）
B
乙二酸
浓H2SO4，△
氢溴酸，△
一定条件
H2 / Pt，△
HIO4
△
HBr，催化剂
一定条件
高聚物G
厨房常用酸味剂C
一定条件
①银氨溶液
△

②酸化

已知： RCHO + R’CHO
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ，E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式： 。
⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为：
请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：可利用本题⑵中的信息。

20．（10分）如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
⑴往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
⑵从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。
⑶某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH的范围是 。
⑷往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。

21．（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
⑴写出下列元素的符号：D ，G ；
⑵D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；
⑶由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键；
⑷由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 ；
⑸在DF42-中，中心D原子的杂化方式为 ；短周期元素中形成的微粒与DF42-等电子体的有很多，如 、 （离子、分子各举一例）等。
高三化学综合练习（1）
参考答案及评分标准
15、⑴SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。
⑵降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 ⑶过滤、蒸馏。d。
⑷除去粗品中未反应完的溴。
⑸KSCN溶液，溶液变成血红色。含有Br2，CCl4。（每空2分，共12分）
16、⑴ab； ⑵d； ⑶MnO2；KOH； ⑷2／3 ； ⑸cd；（每空2分，共12分）
17、⑴①Ⅰ　　　②＜　　③80％ 250℃
⑵CH3OH（l）+O2=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol
⑶O2+2H2O+4e-=4OH-（每空2分，共12分）
18、（1）Cu2+ + 2OH― ＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分）
（2）3.5（2分）
（3）能被空气中的氧气氧化（2分）
（4）2Cu2+ + 2Cl― + Fe ＝ 2CuCl↓ + Fe2+ （2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝ 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）
19、⑴c
⑵①乙醛 ②酯化反应（或取代反应） NaOH醇溶液、加热
③n
⑶

（第三小题4分，其余每空2分，共12分）

20、⑴Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- ⑵10-17
⑶(8.0 , 12.0) ⑷1.8 （每空2分，共8分）
21、⑴S（1分） Mg（1分）
⑵ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（2分）
⑶ 2（1分）、 2（1分）
⑷ MgSO4（1分） MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）。
⑸sp3（1分）、PO43-、CCl4（各1分，合理答案即可）