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高三电化学综合练习题
2014届电化学习题提高班
1 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( )
A．Cu片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
3．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A．常温下将铝投入CuSO4溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

4．（2010年全国新课标）根据右图，可判断出
下列离子方程式中错误的是
A．
B．
C．
D．

5、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

6.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：
Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e-
Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH-
下列叙述正确的是：
A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH-
B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O
C.电流方向是由Zn到Ag2O
D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．铜离子在铜片表面被还原
D．电流从锌片经导线流向铜片
8、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

9、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向

c极 和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产
生气体3.36 L(标准状况下)
11、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是  （   ）
A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
B、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
H2
CuSO4溶液
含金属催化剂的多孔电极
酸性电解质
O2
H2O

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
13．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是
A．放电时LixC6发生氧化反应ks5u
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2
14. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+
D．放电时镍电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

15、结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
16、下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为 O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
红墨水
pH=3的
雨水浸
泡过的
铁钉
17、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
18．（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
19．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

20．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15

21．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe-2e- = Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H+ + 2e – = H2↑

22、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
通电
23．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
A
铜
a b
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

24．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
25．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑
C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol
D．从开始到P点收集到的气体是O2
26、下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

A．电源中a为正极，b为负极
B．试管A中的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动
D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转
27．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
28.用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是
A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
29. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
30. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L
31．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是w w. k#s5_u.c o*m
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
32．（2010年安徽）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是w w. k#s5_u.c o*m

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－　== 4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
33、根据原电池原理，设计了右图所示装置， 电极为含某催化剂、
多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。
通入SO2的一极发生的反应： ；
电池发生的总反应： 。

34、可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol
② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。
35、工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如下图所示。

Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。

36、冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。

37.　工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
（１）Ａ极为电解槽的　　 极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。
　（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　
　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。
　（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、 Mg2+ 、　　
　　　　Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为
① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2
④ 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。
　（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
38（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）
离子通过。
①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
39.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

图2
图1

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 。
（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）
移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐
渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁
酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和
。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准
状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

40、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
化盐
精盐
电解
脱盐

10%NaOH

10%NaCl溶液
沉渣 50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：
，与电源负极相连的电极附近，溶液PH 。（选填“不变”“升高”或“下降”）
（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 （选填a、b、c）。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c）。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。

41.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________，现象是________________________

42.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

43、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
电

极
电

极
C
空气
熔融
碳酸盐
污水
Fe
CH4

A
A+H2O

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；
②4OH－ - 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是
。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。

－
44.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O
②
阴极：①
② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是 （填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)
c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)
d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是 。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3
乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小
数点后1位）。

2014届:
1．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42—向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
2.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是

① ②
A．碳表面发生氧化反应
G
NaCl溶液
a
b
→
←
O2
N2
Fe
Zn
盐桥
e－
←
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
3．A
根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
4．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置① 装置② 装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
5.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正
确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到
滤纸无变化

6.使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有关说法正确的是
a．充电时电池内部Li＋向正极移动
b．放电过程中，电能转化为化学能
c．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

7. ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_______。
8.装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
9.氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是

10.治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

11.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980

a.100℃以下 b.100℃～300℃ c. 300℃～350℃ d. 350℃～2050℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为 。

12.方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

13.我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面
获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电
池的工作原理如下图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为 。
② 该电池正极的电极反应式为________。

D D B C C C
9.2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O（2分）
8.①Ce3+- e－=== Ce4+ ② a
10.①2 NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O
②A 2 NO＋12 H+＋10e－= N2↑＋6H2O

11.①c ②负
③从A到B ④Sx2- - 2e- === xS

12.2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。（3分）

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