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2019年广东省中考九年级化学模拟试卷

说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 80 分钟。
2.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，，Ca—40，O—16，Na—23，Cu-64

一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．钢铁生锈 C．玻璃破碎 D. 灯丝发光

2．下列图标与燃烧和爆炸无关的是（ ）

A B C D

3.下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A． 化学与技术
B． 化学与能源
用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
氢能源是一种广泛使用的能源
用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
可燃冰将成为未来新能源
C． 化学与医药
D． 化学与生产
用生石灰做补钙剂
用硫酸钠配制波尔多液
用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁

4.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③

5.C3N4 是一种新型材料，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋4 D．﹣4

6．下列实验正确的是（ ）

A检查气密性 B加热液体 C放置胶头滴管 D蒸发食盐水

7．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、乙醇、醋酸 B．复合肥料：尿素、硝酸铵、磷酸二氢铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

8. 下列实验设计能达到目的的是（ ）

9．下列说法正确的是（ ）
A．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
B．增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关

营养成分表
项目
每100 g
能量
392 kJ
蛋白质
2.7g
脂肪
3.0 g
碳水化合物
13.8 g
钙
90 mg
钠
75 mg
10.右图是某酸奶包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（ ）
A．根据文字说明此酸奶涵盖了人体所需的全部营养素
B．此酸奶中不含任何化学成分
C．酸奶中的“钙、钠”指的是元素
D．300g 酸奶中蛋白质的质量为 2.7 g

11.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是( )

A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

12． 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，后有蓝色沉淀
硫酸和氢氧化钠发生了中和反应

B
将两根铁丝分别伸到 CuSO4 溶液和 AgNO3 溶液
两根铁丝表面均有固体附着
金属的活动性是Fe>Cu>Ag
C
向溶液滴无色酚酞试液
无色酚酞不变色
溶液一定是酸
D
向某物质加入稀硫酸
有气泡产生
该物质一定含 CO32-

13．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．氯化铵与碱混合研磨放出氨气，硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气

14． 下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）

二、 填空题（本大题包括 5 小题，共 21 分。请把各题的答案填写在答题卡上）
15． （4 分）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，右图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：

（1）钼元素的相对原子质量为_________，x＝______。
（2）钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_______。（填化学符号）。

16． （4 分）下图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。

（1）反应 I 中参加反应的各物质分子个数比为_____。
（2）反应Ⅱ反应的化学方程式为 ，
属于_____反应（填基本类型）。

17． （4 分）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清沽、高效的能源资源。
（1）天然气与煤、_______合称为三大化石燃料，页岩气与天然气的主耍成份都是_____（填化学式）。
（2）下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______（填序号）。
a． 酸雨 b．温室效应 c．臭氧层破坏 d．可吸入颗粒物增加
（3）对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是_______。
A． 使能源更多样性 B．减少对石油等传统能源的依赖度
C. 可以尽量使用化石燃料 D．优化能源产业结构、转变经济增长

18． ( 5 分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2 ℃ 时，甲的溶解度___（填“>”“<” 或“=”）乙的溶解度。
（2） t1 ℃时，将 25 g 丙加入到 50 g 水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g，所得溶液溶质质量分数为____（精确到 0.1%）。
（3） 乙中含有少量的甲，欲提纯乙应采用的方是 。
（4） 将 100 g10％甲溶液稀释到 4％需加_______g 水。

19． （4 分）现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之 。(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 。
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 。

三、推断及流程题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
20.（7 分）某同学用：氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F 为红色固体，I 用于中和酸性土壤，B 为大理石主要成分。

（1） 写出下列物质的化学式：B________；I___________。
（2） 两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是___________________，该反应属于___________反应（填基本类型）
（3） C→B 的化学方程式为：_______________________________________。

21.（8 分）黄铁矿的主要成分是 FeS2，测定黄铁矿中 FeS2 含量的两种方法如图所示：

已知：王水与 FeS2 反应的化学方程式为：
FeS2 + 5HNO3 + 3HCl===FeCl3 + 2H2SO4+ 5NO↑+ 2H2O。
请回答下列问题：
（1）称量需要的主要仪器是____________。
（2）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：_____________________。
（3）方法Ⅰ产生沉淀的化学方程式为：______________________________。
（4）方法 II 中加足量 BaCl2 溶液的作用是________________________，反应的化学方程式为：________________________________________。
（5）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法 I 和方法 II 测定黄铁矿试样中 FeS2 的含量时，宜选择方法____。

四、实验题（本题包括 2 小题，共 21 分）
22．（12 分）根据下图回答有关问题。

A B C D E F G H I J K
（1）仪器 D 的名称为______________。
（2）图 A～C 三个操作中，正确的是____。选择其中有一个错误的操作，请写出改正方法：_______________________________________。
（3）选择仪器 D～K 完成下列实验操作：
①实验室用高锰酸钾制取高纯度的氧气，其发生装置应选仪器_______________（填序号），其化学反应方程式为______________________________________。
②实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和饱和食盐水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器___________（填序号），又因为乙炔气体的相对分子质量_______空气的平均相对分子质量，故可采用__________法收集。
（4） 用盐酸和锌粒制得的氢气中常混有酸性气体，为得到较纯净的 H2，可将气体通过______溶液后，用排水法收集，请在图中将除杂及收集装置补画完整。

23.（9分）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图)，同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】
海天同学的猜想是Na2SO3溶液；
刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；
你的猜想是__________________(写一种)。
【查阅资料】
Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。
Ⅱ.硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
Ⅲ.Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【进行实验】
Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是___________。
Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： 取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为 ，
刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ.小红同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
步骤
操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
无
步骤2
向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸
_______________
此溶液不是Na2SO4
步骤3
将步骤2中产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
___________

写出小红同学实验过程中的化学方程式：
步骤1 、
步骤2 。

五、计算题（本题包括 2 小题，共 15 分）
24．（4 分）丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，丙氨酸分子的模型图如下，根据模型图回答问题：
（1）1 个丙氨酸分子有____个原子。
（2）丙氨酸中碳、氧元素的质量比为_____。（最简比）
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为________。（精确到 0.1%）
（4）178g丙氨酸中含氧元素的质量为 g。

25．（11 分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2 粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取 23.7 g 样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如下。回答下列问题：
加入盐酸的总质量/ g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/ g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8

（1）加入 120 g 盐酸后，溶液中溶质的化学式为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到 0.1%）（写出计算过程）
（3）在下图画出产生气体的质量与加入盐 酸的关系图。
（4）该样品中钙元素的质量分数是_____（精确到 0.1%）。
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