2019年广东省中考化学模拟试卷(2)及答案.doc

2019年广东省中考化学模拟试卷（2）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．食品变质 C．木炭除臭 D．裁割玻璃
2．垃圾分类从你我开始。下列废弃物要放入有右图标识的垃圾桶的是（ ）
A．旧报纸 B．果皮
C．废电池 D．可乐瓶
3．胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A．柠檬（pH≈2.6） B．苹果（pH≈3.2）
C．牛奶（pH≈6.5） D．玉米粥（pH≈7.5）
4．分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．人体必需的微量元素：钙、碘 B．能导电的溶液：食盐水、蔗糖水
C．构成物质的粒子：分子、原子、离子 D．氧化物：水、氯酸钾
5．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．化学与环境
B．物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首—氮的氧化物和SO2
二氧化碳的过量排放——温室效应加剧
氧化钙———生石灰
氢氧化钠——小苏打
C．性质与用途
D．食品与安全
煤炉取暖防中毒———炉上放一壶水
防菜刀生锈———洗净擦干后悬挂
亚硝酸钠——不能当食盐用
甲醛溶液——可作食品保鲜剂
6．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．O-2—氧离子 B．3H2—3个氢原子
C．Mo元素的化合价— D．2N ——2个氮分子
7．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（ ）
A．化学性质与普通碳单质相同 B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石 D．碳原子仍然在不断地运动
8．右图是品牌服装“LW”大衣标签的部分说明。下列有关说法不正确的是（ ）
【品牌】LW
【款号】A110-P3M01
【成份】
面料：羊毛100%
里料：涤纶37%、聚酯纤维63%
A．该服装面料的主要成分属于蛋白质
B．鉴别该服装的面料和里料可用灼烧闻气味的方法
C．面料羊毛中只含C、H、O三种元素
D．该服装面料的透气性较好

9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）

选项
A
B
C
D

实验
设计

B
浓硫酸酸
石蕊
溶液
A

实验
目的
探究二氧化碳能与水反应
探究溶剂性质对溶解的影响
探究铁生锈
需要氧气
探究分子在不断运动
10．右下图为硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是（ ）
A．m的值为8
B．是一种金属元素
C．相对原子质量为78.96 g
D．与氢元素能形成化学式为H2Se的化合物
11．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2 === X+CaCl2+2H2O，则X为（ ）
A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4
12．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某待测液中加氯化钙溶液
白色沉淀
该溶液为AgNO3溶液
B
燃着的木条伸入集气瓶中
火焰熄灭
瓶中气体是二氧化碳
C
稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液
无明显现象
盐酸与NaOH不反应
D
在盐酸中同时插入铁片和银片
铁片冒气泡，银片无现象
活动性顺序：Fe＞Ag
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
方法
A
KNO3（NaCl）
水
蒸发
B
Cu（CuO）
足量稀盐酸
过滤
C
CO2 （CO）
足量O2
点燃
D
KCl（KClO3）
少量MnO2
加热
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
0 氯化钠晶体质量/ g
溶液中硝酸钾
的质量分数
混合溶液中
溶质质量/ g
0 NaOH溶液质量/g

0 加热时间
固体中铜元素
的质量分数

温度/ ℃
0 时间

A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠晶体
C．在容器内加热一定量的铜粉
D．向稀盐酸中加入一定量的镁
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（5分）解释下列现象：
（1）浓盐酸在空气中冒“白雾”，是因为盐酸具有________________________。
（2）干冰用作制冷剂，是因为干冰______________________________________。
（3）油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为________________________________。
（4）用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为（请用化学方程式解释）
_______________________________________________。
——氢原子
——硅原子
——氯原子
高温
+
+
16．（4分）某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

甲 乙 丙 丁
（1）画出乙框中物质的模型图。
（2）写出图示反应的化学方程式：_________________________________________。
（3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）____________。
17．（4分）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图：
（1）t1 ℃时，甲的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。
（2）t1 ℃时，保持温度和溶剂质量不变，将乙的不饱和溶液变饱和的方法是_________________________________。
（3）t2 ℃时，50 g甲能配成______________g饱和溶液。
太阳帆板
长征七号
天舟一号
（4）将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数为_____________（精确到0.1%）。
18．（4分）我国用新一代长征运载火箭成功发射了“天舟一号”货运飞船（如右图），标志着我国开启了空间站时代。新一代长征运载火箭用液氢、液氧做推进剂。
（1）工业上，通常利用空气中各成分的__________不同，从液态空气中分离得到氧气。工业也通过电解水同时制得氢气和氧气，电解时，氧气在电解设备与电源_________极相连的电极上产生。
（2）火箭用液氢、液氧做推进剂的主要优点是（答一点）_____________________。
（3）“天舟一号”太阳帆板的主要功能是将太阳能转变成_________________________。
盐酸
碳酸钠
粉末
指针
2mLNaOH
溶液
气
球
CO2
实验A 实验B
19．（4分）根据下列实验回答问题。
（1）实验A：滴入盐酸后，天平指针__________（填“会”或“不会”）发生偏转，因为__________________。
A
B
C
D
E
F
指针
（2）实验B：滴入氢氧化钠溶液后，能观察到的现象是______________________。要证明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多，例如用2 mL水代替2 mL NaOH溶液进行__________________实验。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）在右图所示的转盘中，A~F分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题：
（1）F的化学式为__________________。
（2）让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为________（填物质名称）。
（3）让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在_________（填字母编号）物质上。
（4）写出下列指定的化学方程式：
①E转化成F的中和反应：_______________________________________________；
②C转化成D：_________________________________________________________。
21．（8分）实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物质中的几种，设计以下流程进行检验：（已知：Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4）。
⑤滴稀硝酸和
AgNO3溶液
④滴Ba(NO3)2
溶液
固体
混合物
无气味
固体A
红色
固体

白色
沉淀
氨臭味
②熟石灰
①闻气味
足量水
溶液A
⑥足量稀硫酸
溶液B
⑦适量铝
无沉淀
操作③

（1）由操作①推知，固体混合物中一定没有____________________（填名称）。
（2）操作③的名称是_________，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和__________。
（3）由操作②④⑤推知，操作②发生反应的化学方程式为
______________________________________________________。
（4）由操作⑥⑦推知，固体A含有的物质是_______________（填化学式）；操作⑦反应生成红色固体的化学方程式为____________________________________________。

粗铜丝

（可以上下移动
）

四、（本题包括2小题，共22分）
22．（12分）根据图示回答相关问题。
a
浓
硫
酸
水
碎
瓷
片

穿孔塑料
小药瓶

A B C D
（1）仪器a的名称是__________。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现_________时即停止加热，利用余热蒸干。
（2）图A~C的装置和操作中，没有错误的是_____（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：____________________________________________________。
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______________________________；若要控制
Fe3O4
澄清
石灰水
气球
眼药水瓶
浓硫酸
甲酸
该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是______________________________。
浓硫酸
△
（4）右图为制备CO并还原Fe3O4 的“微型”实验装置（夹持仪器等已略去）。已知甲酸的分解反应为：
HCOOH ====== H2O+CO↑。
①装置中气球的作用是______________________；
②CO与Fe3O4反应的化学方程式为
__________________________________________________；
③该装置的优点是（写一条）____________________________________________；
④请把图中虚线框内的导管补画完整。
23．（10分）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。
I．探究变质后的固体成分
【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。
【进行实验】
实验1：
编号
①
②
操作及现象
加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。
向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
II．探究变质的条件
【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。
【进行实验】
实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置
编号
①
②
③
④

试管中的
物质
O2和H2O
O2和CO2
H2O和CO2
O2、CO2和
H2O
固体颜色
无明显变化
无明显变化
无明显变化
固体泛黄
【解释与结论】
（1）实验1中石灰水变浑浊的原因是_________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是_______________________。
（3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（4）由实验2 推知，KI“泛黄”变质的条件是___________________________________。
III．依据初步结论，深入探究变质的条件
实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中 放置相同时间，现象如下表。
编号
①
②
③
④
⑤
实验

溶液颜色
无色
浅黄色 黄色（依次加深）
（5）实验3中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是________________________。
（6）由实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是__________________。
五、（本题包括2小题，共14分）
24．（4分）明矾【化学式KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量474】可作炸油条的膨松剂。
（1）明矾含有___________种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为_______________。
（2）铝元素属于人体的_________（填“有害”或“非必需”）元素。研究表明，成人日摄入铝量应控制在4 mg以下。若每1000 g调和好的炸油条面中含明矾1.58 g，每根油条用面50 g，则食用2根油条所摄入铝的质量为____mg，超过了成人的日摄入控制量。
25．（10分）某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g
9
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/ g
0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/ g
5.71
11.42
17.13
22.84
26.84

（1）表中m的值为___________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4） 通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有__________g锌粉。
2019年广东省中考化学模拟试卷（2）
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D 13.B 14.C

高温
15．（1）挥发性（2）升华吸热 （3）锅盖能阻隔外部空气（或氧气）
高温
（4）C+2CuO=== 2Cu+CO2↑
////16．（1） （2）SiCl4+2H2==== Si+4HCl （3）硅
17．（1）等于 （2）向溶液中加固体乙 （3）150 （4）23.1%
18．（1）沸点 正 （2）环保（或无毒、无腐蚀性、推力大、热值高等）（3）电能
19．（1）不会 装置是密封的（或气体没有扩散到瓶外） （2）气球涨大 对照
20．（1）NaNO3 （2）氯化钠 （3）B
（4）①NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O ②BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
21．（1）碳酸氢铵（2）过滤 烧杯（3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）Fe2O3、Cu 2Al+3CuSO4 ＝Al2(SO4)3+3Cu

22．（1）铁架台 较多固体 （2）A 若选B：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中
/若选C：将试管放在一个盛冷水的烧杯里 （3）化学方程式略 二氧化锰为粉末
（4）①收集尾气，防止污染空气 ②4CO+Fe3O4/3Fe+4CO2
③节省药品（污染小、便于控制等） ④图略（要求左侧导管伸入溶液中，右侧导
管稍露出胶塞）
23． （1）CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （2）I2和K2CO3
（3）③和④ （4）O2 、CO2和 H2O同时存在 （5）加入酸的量不同 （6）提供酸性环境
24．（1）5 1:5 （2）非必需 9
25．（1）0.3 （2）ZnSO4 ZnCl2
（3）解：设200 g混合液中HCl质量为x
/ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4 g x=14.6 g
HCl%=7.3%
答：混合液中盐酸的质量分数为7.3%
（4）5.85