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1、2019年广东省中考化学模拟试卷（2） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 1．下列属于化学变化的是（ ） A．汽油挥发 B．食品变质 C．木炭除臭 D．裁割玻璃 2．垃圾分类从你我开始。下列废弃物要放入有右图标识的垃圾桶的是（ ） A．旧报纸 B．果皮 C．废电池 D．可乐瓶 3．胃酸过多
2、的病人空腹时最宜食用的是（ ） A．柠檬（pH≈2.6） B．苹果（pH≈3.2） C．牛奶（pH≈6.5） D．玉米粥（pH≈7.5） 4．分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是（ ） A．人体必需的微量元素：钙、碘 B．能导电的溶液：食盐水、蔗糖水 C．构成物质的粒子：分子、原子、离子 D．氧化物：水、氯酸钾 5．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ） A．化学与环境 B．物质与俗名 形成酸雨的罪魁祸首—氮的氧化物和SO2 二氧化碳的过量排放——温室效应加剧 氧化钙———生石灰 氢氧化钠——小苏打 C．性质与
3、用途 D．食品与安全 煤炉取暖防中毒———炉上放一壶水 防菜刀生锈———洗净擦干后悬挂 亚硝酸钠——不能当食盐用 甲醛溶液——可作食品保鲜剂 6．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．O-2—氧离子 B．3H2—3个氢原子 C．Mo元素的化合价— D．2N ——2个氮分子 7．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（ ） A．化学性质与普通碳单质相同 B．常温下化学性质很活泼 C．碳原子的排列方式不同于金刚石 D．碳原子仍然在不断地运动 8．右图是品牌
4、服装“LW”大衣标签的部分说明。下列有关说法不正确的是（ ） 【品牌】LW 【款号】A110-P3M01 【成份】 面料：羊毛100% 里料：涤纶37%、聚酯纤维63% A．该服装面料的主要成分属于蛋白质 B．鉴别该服装的面料和里料可用灼烧闻气味的方法 C．面料羊毛中只含C、H、O三种元素 D．该服装面料的透气性较好 9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 设计 B 浓硫酸酸 石蕊 溶液 A 实验 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究溶剂性质对溶解的影响
5、 探究铁生锈 需要氧气 探究分子在不断运动 10．右下图为硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是（ ） A．m的值为8 B．是一种金属元素 C．相对原子质量为78.96 g D．与氢元素能形成化学式为H2Se的化合物 11．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2 === X+CaCl2+2H2O，则X为（ ） A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4 12．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某待测液
6、中加氯化钙溶液 白色沉淀 该溶液为AgNO3溶液 B 燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 瓶中气体是二氧化碳 C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 无明显现象 盐酸与NaOH不反应 D 在盐酸中同时插入铁片和银片 铁片冒气泡，银片无现象 活动性顺序：Fe＞Ag 13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法 A KNO3（NaCl） 水 蒸发 B Cu（CuO） 足量稀盐酸 过滤 C CO2 （CO） 足量O2 点燃 D KCl（KClO3） 少量MnO2 加热 14．
7、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） 0 氯化钠晶体质量/ g 溶液中硝酸钾 的质量分数 混合溶液中 溶质质量/ g 0 NaOH溶液质量/g 0 加热时间 固体中铜元素 的质量分数 温度/ ℃ 0 时间 A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠晶体 C．在容器内加热一定量的铜粉 D．向稀盐酸中加入一定量的镁 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 15．（5分）解释下列现象： （1）浓盐酸在空气中冒“白雾”，是因为盐酸具有_______________
8、 （2）干冰用作制冷剂，是因为干冰______________________________________。 （3）油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为________________________________。 （4）用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为（请用化学方程式解释） _______________________________________________。 ——氢原子 ——硅原子 ——氯原子 高温 + + 16．（4分）某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题： 甲 乙 丙
9、 丁 （1）画出乙框中物质的模型图。 （2）写出图示反应的化学方程式：_________________________________________。 （3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）____________。 17．（4分）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图： （1）t1 ℃时，甲的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 （2）t1 ℃时，保持温度和溶剂质量不变，将乙的不饱和溶液变饱和的方法是_________________________________。 （3）t2 ℃时，50 g甲能配成____
10、g饱和溶液。 太阳帆板 长征七号 天舟一号 （4）将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数为_____________（精确到0.1%）。 18．（4分）我国用新一代长征运载火箭成功发射了“天舟一号”货运飞船（如右图），标志着我国开启了空间站时代。新一代长征运载火箭用液氢、液氧做推进剂。 （1）工业上，通常利用空气中各成分的__________不同，从液态空气中分离得到氧气。工业也通过电解水同时制得氢气和氧气，电解时，氧气在电解设备与电源_________极相连的电极上产生。 （2）火箭用液氢、液氧做推进剂的主要优点是（答一点）__
11、 （3）“天舟一号”太阳帆板的主要功能是将太阳能转变成_________________________。 盐酸 碳酸钠 粉末 指针 2mLNaOH 溶液 气 球 CO2 实验A 实验B 19．（4分）根据下列实验回答问题。 （1）实验A：滴入盐酸后，天平指针__________（填“会”或“不会”）发生偏转，因为__________________。 A B C D E F 指针 （2）实验B：滴入氢氧化钠溶液后，能观察到的现象是______________________。要证
12、明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多，例如用2 mL水代替2 mL NaOH溶液进行__________________实验。 三、（本大题包括2小题，共15分） 20．（7分）在右图所示的转盘中，A~F分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题： （1）F的化学式为__________________。 （2）让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能
13、转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为________（填物质名称）。 （3）让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在_________（填字母编号）物质上。 （4）写出下列指定的化学方程式： ①E转化成F的中和反应：_______________________________________________； ②C转化成D：_________________________________________________________。 21．（8分）实验室有一固体混合物
14、可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物质中的几种，设计以下流程进行检验：（已知：Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4）。 ⑤滴稀硝酸和 AgNO3溶液 ④滴Ba(NO3)2 溶液 固体 混合物 无气味 固体A 红色 固体 白色 沉淀 氨臭味 ②熟石灰 ①闻气味 足量水 溶液A ⑥足量稀硫酸 溶液B ⑦适量铝 无沉淀 操作③ （1）由操作①推知，固体混合物中一定没有____________________（填名称）。 （2）操作③的名称是_____
15、所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和__________。 （3）由操作②④⑤推知，操作②发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 （4）由操作⑥⑦推知，固体A含有的物质是_______________（填化学式）；操作⑦反应生成红色固体的化学方程式为____________________________________________。 粗铜丝 （可以上下移动 ） 四、（本题包括2小题，共22分） 22．（12分）根据图示回答相关问题。 a
16、 浓 硫 酸 水 碎 瓷 片 穿孔塑料 小药瓶 A B C D （1）仪器a的名称是__________。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现_________时即停止加热，利用余热蒸干。 （2）图A~C的装置和操作中，没有错误的是_____（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：____________________________________________________。 （3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化
17、学方程式为______________________________；若要控制 Fe3O4 澄清 石灰水 气球 眼药水瓶 浓硫酸 甲酸 该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是______________________________。 浓硫酸 △ （4）右图为制备CO并还原Fe3O4 的“微型”实验装置（夹持仪器等已略去）。已知甲酸的分解反应为： HCOOH ====== H2O+CO↑。 ①装置中气球的作用是______________________； ②CO与Fe3O4反应的化学方程式为 ___________________
18、 ③该装置的优点是（写一条）____________________________________________； ④请把图中虚线框内的导管补画完整。 23．（10分）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 I．探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。 【进行实验】 实验1： 编号 ① ② 操作及现象 加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。
19、 向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 II．探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。 【进行实验】 实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。 装置 编号 ① ② ③ ④ 试管中的 物质 O2和H2O O2和CO2 H2O和CO2 O2、CO2和 H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 （1）实验1中石灰水变浑浊的原因是_____________________________________
20、用化学方程式表示）。 （2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是_______________________。 （3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。 （4）由实验2 推知，KI“泛黄”变质的条件是___________________________________。 III．依据初步结论，深入探究变质的条件 实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中 放置相同时间，现象如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 溶液颜色 无色 浅黄色
21、 黄色（依次加深） （5）实验3中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是________________________。 （6）由实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是__________________。 五、（本题包括2小题，共14分） 24．（4分）明矾【化学式KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量474】可作炸油条的膨松剂。 （1）明矾含有___________种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为_______________。 （2）铝元素属于人体的_________（填“有害”或“非必需”）元素。研究表明，成人日摄入铝量应控制在
22、4 mg以下。若每1000 g调和好的炸油条面中含明矾1.58 g，每根油条用面50 g，则食用2根油条所摄入铝的质量为____mg，超过了成人的日摄入控制量。 25．（10分）某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.
23、1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为___________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4） 通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有__________g锌粉。 2019年广东省中考化学模拟试卷（2） 1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 1
24、0.D 11.B 12.D 13.B 14.C 高温 15．（1）挥发性（2）升华吸热 （3）锅盖能阻隔外部空气（或氧气） 高温 （4）C+2CuO=== 2Cu+CO2↑ ////16．（1） （2）SiCl4+2H2==== Si+4HCl （3）硅 17．（1）等于 （2）向溶液中加固体乙 （3）150 （4）23.1% 18．（1）沸点 正 （2）环保（或无毒、无腐蚀性、推力大、热值高等）（3）电能 19．（1）不会 装置是密封的（或气体没有扩散到瓶外） （2）气球涨大 对照 20．（1）NaNO3
25、 （2）氯化钠 （3）B （4）①NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O ②BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 21．（1）碳酸氢铵（2）过滤 烧杯（3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4）Fe2O3、Cu 2Al+3CuSO4 ＝Al2(SO4)3+3Cu 22．（1）铁架台 较多固体 （2）A 若选B：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 /若选C：将试管放在一个盛冷水的烧杯里 （3）化学方程式略 二氧化锰为粉末 （4）①收集尾气，防止污染空气 ②4CO+Fe3O4/3Fe+4CO2 ③节省药品
26、污染小、便于控制等） ④图略（要求左侧导管伸入溶液中，右侧导 管稍露出胶塞） 23． （1）CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （2）I2和K2CO3 （3）③和④ （4）O2 、CO2和 H2O同时存在 （5）加入酸的量不同 （6）提供酸性环境 24．（1）5 1:5 （2）非必需 9 25．（1）0.3 （2）ZnSO4 ZnCl2 （3）解：设200 g混合液中HCl质量为x / Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4 g x=14.6 g HCl%=7.3% 答：混合液中盐酸的质量分数为7.3% （4）5.85
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