1、高三化学综合练习(2)单项选择题 本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收,并填埋处理2下列化学用语正确的是AHCN分子的结构式:HCNB乙烯的结构简式:CH2CH2CF离子结构示意图: D二氧化碳的电子式: 3下列实验操作正确的是A用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B钠和水反应实验时,余下的金属钠放回原瓶C浓硫酸
2、与浓硝酸混合时,将浓硝酸加入浓硫酸中D乙烯制备开始时未加碎瓷片,反应过程中打开橡皮塞重新加入4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下,4.6g乙醇中含有CH键的个数为0.6NAB一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAC1molCl2和1molH2O充分反应,生成的H离子数为NAD标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA5下列实验装置一般不用于分离物质的是6下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中:Al3+,Cl,Na+,HCO3,SO42使pH=11的溶液中:Na+,AlO2,NO3,S2,SO32由水电离的H+浓度c
3、(H+)=11013mol/L的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+,SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4,NO3,Na+,SO42酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,I,S2A BC D7短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径:ABCDB四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的
4、酸性DB的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水不定项选择题 本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。8下列反应的离子方程式正确的是 电解A硫化钠的水解反应:S2H3O HSH2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu22Cl CuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2O24H4Fe32H2OD4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积均匀混合:4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al
5、3+9下列对有关实验的说法正确的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇,振荡、静置,放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解C为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl10下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na
6、2CO311“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:利尿酸 兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是 A利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池的反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电
7、池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO413下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M)c(OH)c(A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)2c
8、(A2)c(OH)c(H2A)14氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应和副反应,有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0,主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol115(10分)已知:2硝基
9、1,3苯二酚是桔黄色固体,易溶于水、溶液呈酸性,沸点为88,是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成:具体实验步骤如下: 磺化:称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中,慢慢加入浓硫酸并不断搅拌,控制温度为6065约15min。 硝化:将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸,控制温度(25 5)左右继续搅拌15 min。 蒸馏:将反应混合物移入圆底烧瓶B中,小心加入适量的水稀释,再加入约0.1g尿素,然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏;将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。根据以上知识回答下列问题:(1)实验中设计I、两步的目的是 。(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强
10、过大引起事故、又能 。(3)步骤的温度应严格控制不超过30,原因是_ _。(4)步骤所得2硝基1,3苯二酚中仍含少量杂质,可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单的证明2硝基1,3苯二酚已经洗涤干净_ _。(5)本实验最终获得1.0g桔黄色固体,则2硝基1,3苯二酚的产率约为 。16(8分)已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Y是常见的金属单质,C的相对分子质量比A大32,D、G均是重要的工业产品,Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素,具有摇篮形的分子结构,球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 试回答下列问题(1)写出X的化学式: 。(2)写出
11、G的电子式: 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 。17(10分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要流程如下:细菌已知: 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)试剂a是 ,试剂b是 。(2)操作X应为蒸发浓缩、 、 。(3)反应中加CuO调pH为3.74的
12、目的是 ;(4)反应的离子方程式为 。18(10分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)已知:4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。(2)将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中,配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样,将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的H 0(填“”、“”或“”)。(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态B
13、向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2,HFeO4 的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4OHFeO42H2O(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3:加稀硫酸,使CrO42转化为Cr2O72,CrO2转化为Cr3,Fe(OH)3转化为Fe3步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定
14、时发生的反应为:Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O(未配平) 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1(用含字母的代数式表示)。19(14分)化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:C已知:(1)写出中官能团的名称 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)反应属于 反应,反应属于 (填有机反应类型)。(4)写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一取代产物只有两种; 具有弱碱性,能发生银镜反应; 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)请你设计由A合成B的合成路线。提示:合成过程中无机试剂任选;合成路线
15、表示方法示例如下:20(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。A向装置中充入N2B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂D升高温度(2)在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2,当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率最接近于 (填字母)。 A40B50C80D90(3)580时,在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 m
16、olL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2 L(标准状况下测定)时,碘水恰好褪色。通过计算说明,该尾气能否直接排放(写出计算过程)。21(12分)有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)I1(T)I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z
17、的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):(1)写出QT2的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有 等两种。(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为 。(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 。TX图1图2QE乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。高三化学综合练习(2)参考答案及评分标准题号1234567答案DABBDCC题号891011121314答案CDDACBCDBCAD15.(10分)(1)避免
18、副产物的产生 (2)防止压强过小引起倒吸 (3)温度较高时硝酸易分解(酚易氧化),产率过低(4)取少量洗涤液,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,证明已经洗涤干净 (5) 12.9%16(8分)(1)S4N4; (2) ; (3)SO2H2O2H2SO4;(4)2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H17(10分)(1)Fe(或铁) 稀硫酸(或稀H2SO4) (2)冷却结晶 过滤(洗涤干燥)(3)使Fe3形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe2Fe33Fe218(10分)(1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案)(2)探究温度对FeO42浓度的影响(或其他合理答案) (
19、3)C(4) CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 19(14分)(1)氨基、羧基(苯基写不写均可,但必须写出“氨基”和“羧基”)(2)Cl2HCl(3)取代 缩聚 (4)(5)(每步1分,共4分)(结构简式、反应条件错1个扣1分,扣完为止)20(10分)(1)B(2分)(2)D(2分)(3)6.72103(2分)(4)反应SO2I22H2OH2SO42HI(1分)n(SO2)n(I2)20103 L0.025 mol/L0.0005 mol(1分)V(SO2)0.0005 mol22.4 L/mol0.0112 L(1分)V(SO2)%1000.10.05,故不能直接排放(1分)(其他合理过程酌情给分)21(12分)(1) 1s22s22p63s23p63d84s2(2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(3) KO2 (4)原子晶体 CN键的键长小于CC键,键能大于CC键 sp3