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高三化学综合练习（2）单项选择题 本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收，并填埋处理2下列化学用语正确的是AHCN分子的结构式：HCNB乙烯的结构简式：CH2CH2CF离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 3下列实验操作正确的是A用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，4.6g乙醇中含有CH键的个数为0.6NAB一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAC1molCl2和1molH2O充分反应，生成的H离子数为NAD标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA5下列实验装置一般不用于分离物质的是6下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的H+浓度c(H+)=11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A BC D7短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水不定项选择题 本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列反应的离子方程式正确的是 电解A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积均匀混合：4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+9下列对有关实验的说法正确的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO311“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：利尿酸 兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是 A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO413下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol115（10分）已知：2硝基1，3苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下： 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为6065约15min。 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 5）左右继续搅拌15 min。 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。根据以上知识回答下列问题：（1）实验中设计I、两步的目的是 。（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能 。（3）步骤的温度应严格控制不超过30，原因是_ _。（4）步骤所得2硝基1，3苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单的证明2硝基1，3苯二酚已经洗涤干净_ _。（5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2硝基1，3苯二酚的产率约为 。16（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 试回答下列问题（1）写出X的化学式： 。（2）写出G的电子式： 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 。17（10分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下：细菌已知： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试剂a是 ，试剂b是 。（2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。（3）反应中加CuO调pH为3.74的目的是 ；（4）反应的离子方程式为 。18（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4 的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。19（14分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：C已知：（1）写出中官能团的名称 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应属于 反应，反应属于 （填有机反应类型）。（4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一取代产物只有两种； 具有弱碱性，能发生银镜反应； 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）请你设计由A合成B的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：20（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向装置中充入N2B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂D升高温度（2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。 A40B50C80D90（3）580时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。21（12分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。TX图1图2QE乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。高三化学综合练习（2）参考答案及评分标准题号1234567答案DABBDCC题号891011121314答案CDDACBCDBCAD15.（10分）（1）避免副产物的产生 （2）防止压强过小引起倒吸 （3）温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低（4）取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 （5） 12.9%16（8分）（1）S4N4； （2） ； （3）SO2H2O2H2SO4；（4）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H17(10分)（1）Fe（或铁） 稀硫酸（或稀H2SO4） （2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥）（3）使Fe3形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀（4）Fe2Fe33Fe218（10分）（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（2）探究温度对FeO42浓度的影响（或其他合理答案） （3）C（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 19（14分）（1）氨基、羧基（苯基写不写均可，但必须写出“氨基”和“羧基”）（2）Cl2HCl（3）取代 缩聚 （4）（5）（每步1分，共4分）（结构简式、反应条件错1个扣1分，扣完为止）20（10分）（1）B（2分）（2）D（2分）（3）6.72103（2分）（4）反应SO2I22H2OH2SO42HI（1分）n(SO2)n(I2)20103 L0.025 mol/L0.0005 mol（1分）V(SO2)0.0005 mol22.4 L/mol0.0112 L（1分）V(SO2)%1000.10.05，故不能直接排放（1分）（其他合理过程酌情给分）21（12分）（1） 1s22s22p63s23p63d84s2（2）这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键（3） KO2 （4）原子晶体 CN键的键长小于CC键，键能大于CC键 sp3