2022正德中学高三化学综合练习.docx

2022正德中学高三化学综合练习2022-5-6

A．碱性 B.酸性 C.复原性 D.氧化性
2.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈金属性。以下事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡；HIOI+ + OH- B．I〔NO3〕3晶体中含有I3+离子
C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、IC1等卤素互化物为共价化合物
3．化合物M 叫假密环菌素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质表达正确的选项是
A．M与Br2只能发生取代反响，不能发生加成反响
B．M即能与FeCl3发生反响，也能与CH3COOH发和反响
C．M可溶于NaOH稀溶液，lmolM最多消耗3molNaOH
D.lmolM在催化剂作用下最多能与4mlH2发生加成反响
4.．1 gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=+571.6KJ/mol
C.2H2+O2=2H2O;H=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=-285.8KJ/mol
5.将物质的量均amol 的钠和铝一同投入mg 水中〔水足量〕，所得溶液的密度为 -3,那么此溶液的物质的量浓度为
A．B. C.D.
6.电解NaCl –KCl –A1C13熔体制铝比电解Al2O3 – NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水A1C13较困难，本钱又较高
7. 科学 杂志评出2022年十大科技突破，其中“火星上“找〞到水的的影子〞名列第一。以下关于水的说法中正确的选项是
A．假设火星有水就具探寻生命踪迹的意 B.弱酸的酸式盐一定能促进水的电离
C.催化剂能提高水分解的转化率 D.金属的电化腐蚀与水无关
8．以下关于工业生产的表达中，错误的选项是
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反响生成气体
9．现有以下物质：①氯水　②溴水　③碘水　④臭氧　⑤二氧化氮　⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
Ａ．①②⑥　　Ｂ．④⑤　　Ｃ．除③外　　Ｄ．全部
10．以下关于试剂保存方法的表达错误的选项是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细中瓶中 B．溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中
C．金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中 D．白磷密封在盛满冷水的广口瓶中
11．甲为恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反响为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H<0;当两容器都到达平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，以下措施中可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入２molSO3
C．适当降低乙容器的温度　　　 D．缩小甲容器的体积
12．保护环境，实现可持续开展是全人类的共识。以下各项举措中，主要为了保护大气臭氧层的是
A．研发可降解塑料 B．使用无氟冰箱 C．使用无铅汽油 D．停止使用含磷洗涤剂
13．以下有关说法正确的选项是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比C1强
B．CH3CH2OH、CH3COOH、 -OH 电离出H+的能力由弱到强
C．H2S加热到300时开始分解，H2O 加热到1000开始分解，说明O非金属性比S强
D．由于IA族和VIIA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
14．不能正确表示以下反响的离子方程式是
A．将氢溴酸滴加到Fe(OH)3中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.在氢氟酸中参加过量氢氧化钾溶液：HF+OH-=F-+H2O
C．向酸性硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D. 向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至 恰好沉淀完全：
2A13++3+3Ba2++60H-=2A(OH)3+3BaSO4
15.在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反响2SO3 2SO2〔g〕+O2(g)到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。假设起始充入1mol SO2和1 mol O2在相同条件下建立平衡，那么该情况下SO2转化率为：
A．20% B．20%~60% C．60% D.大于60%
16．某无色混合气体可能含有HCl、HBr、SO2、N2中的一种或几种，将其通入氯水能被完全吸收，将所得无色溶液分装在两支试管中，分别参加酸化的AgNO3溶液，酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。由此得出原混合气体里①一定有SO2；②可能有SO2；③一定没有HBr；④不能确定有无HC1；⑤一定没有N2⑥一定有HC1。以上判断正确的选项是
A．①②⑤⑤　 　B.①③④⑤ C.①③④ D.①④⑤
17. 常温时某无色溶液白水电离出c(H+)=amol/L ,c(OH-)=bmol/L, 且,该溶液中可能大量共存的离子是
①Zn2+、C1-、Ba2+、NO②Na+、NO、K+、
③K+、、Na+、④、A13+、SO
A.只有①④　 　B.只有②③　　 C.①②③　 　D.都不可能①②③④.
18.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：
2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH。现充分电解C1CH2—COONa的水溶液，并加热电解后的水溶液，那么以下说法中合理的是
A．电解时阴阳两极都有气体产生 B．混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH
C．加热后有不溶于水的油状物生成 D．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2
19．现有100mL溶质为MgC12和A1C13的混合溶液，其中c〔C1-〕=1.0mol,c(MG2+)=0.2mol。假设不考虑水解因素，那么要使其中的Mg2+全部转化Mg(OH)2沉淀而别离出来，至少需要4mol-1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
姓名学号
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A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会儿取出与标准比色卡比较，测得该溶液的PH
B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C．焰色反响操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
F. 配制0.1mol的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4在烧杯中用蒸馏水稀释后立即移入容量瓶
G.用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
H.检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中参加盐酸,密闭放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
21．〔10分〕分子〔或离子〕的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了分子的空间构型的根底上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对〔包括成键电子对和孤对电子〕由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子〔A为中心原子，B为配位原子〕，分子中的价电子对数〔n〕可以通过下式确定：
分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
3
4
4
4
几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
〔1〕指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43- CS2 A1Br3
〔2〕有两种活性反响中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
〔3〕按要求写出第二周期非金属元素构成中性分子的化学式：
平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。
22．〔10分〕化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
〔1〕古墓中，石灰岩〔主要成分CaCO3〕上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3,用化学反响方程式表示生成CaCO3的过程： 。
〔2〕古画颜料中的铅白［Pb2(OH)2CO3］由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅〔反响I〕，影响画面的色泽，当用过氧比氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质〔反响II〕。椐此答复以下问题：
①铅白的物质类型是 。
②反响II中生成的白色物质的化学式为 。
③反响I的化学反响方程式是 。
〔3〕古代铁器〔埋藏在地下〕在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重〔电化腐蚀〕。原因是一种叫做硫酸盐复原菌的细菌，能提供正极反响的催化剂，可将土壤中的复原为S2-，该反响放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反响的电极反响式：
②文物出土前，铁器外表的腐蚀产物可能有〔写化学式〕
23．完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。
〔1〕此类有机物满足的通式是 。〔填序号〕
①(CHx)m (H2O)n②(COx)m (H2O)n ③Cm(H2O)n
〔2〕此类有机物中式量最小的A是 。〔填化学式〕
〔3〕符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。
①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是
②不能水解，能复原银氨溶液，并能与FeC13溶液发生显色反响的物质共有 种。
24、相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如下列图。
请答复以下问题：
〔1〕M的结构简式是。
〔2〕以下关于M的说法，正确的选项是
A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反响 D．能缩聚为高分子化合物
〔3〕M在一定条件下发生消去反响，生成，该反响的化学方程式是 。
〔4〕M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是。
〔5〕研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如以下列图〔两个峰面积比为2：3〕
物质B的结构简式是：。
参考答案
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A
AB
BC
D
C
CD
A
B
D
AB
AC
B
C
D
D
B
C
A
C
20．BDGH
21．
〔1〕正四面体 直线 平面
〔2〕CH3+ CH3-
〔3〕BF3 NF3 CF4
22．〔1〕CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
〔2〕①碱式盐
②PbSO4
③Pb2(OH)2CO3+H2S=PbS+3H2O+CO2
〔3〕
①SO42-+8e+4H2O=S2-+8OH-
②Fe (OH)2FeS
23.〔1〕③
〔2〕HCHO
〔3〕①C6H5-COOOH
②6
24、〔共10分〕
〔1〕〔2分〕 〔2〕B、D〔2分〕
〔3〕〔2分〕
〔4〕CH3CH2OH或HCOOH〔2分〕
〔5〕〔2分〕