高三化学周末练习(2).doc

高三化学周末练习（2）
1．(2010年镇江模拟)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是(　　)
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2．(2010年无锡一中模拟)用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是(双选)(　　)

3．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是(　　)
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
5．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)
A．125 mL　　　　　　　　　 B．200 mL
C．250 mL D．560 mL
6．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是(　　)
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
7．(2010年苏、锡、常、镇第一次模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是(双选)(　　)
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
C．结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO>CO
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
8．(思维拓展题)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　　)
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
9．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 (　　)
A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
10．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 (　　)
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
11．下列操作所得物质为纯净物的是 (　　)
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
13.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 (　　)
A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO
14．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤
二、不定项选择题
15．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
16．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 (　　)
A．该物质属于盐类
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
17．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 (　　)
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
18．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为 (　　)
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
19．(2009·江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 (　　)

a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2==CH2
CH3CH2OH
CH3CHO

20.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．Mg和Al的总质量为9 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
21．(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A ，乙 。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途
。
(3)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
②乙与过量CO2反应的离子方程式： ；
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。
22．(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ；滤渣中含有 ；在溶解过滤时使用的主要仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式
。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为

。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为 。23． (2010·四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子 mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。24．(2009年无锡模拟)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)写出K的电子式：________。
(3)写出H和D反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：____________________。
(5)写出A与G反应的化学方程式：_________________________________________。
(6)K与E反应时产生的现象有______________________________________________；
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
25．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为______________；滤渣A的用途是______________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是______________。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．稀硝酸
理由是___________________________________________________________________
26．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体 积V的变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则 加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、
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