高三化学周末练习(2).doc

高三化学周末练习（2）1(2010年镇江模拟)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2(2010年无锡一中模拟)用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是(双选)()3向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大4向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO5将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mLB200 mLC250 mL D560 mL6在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1C合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol7(2010年苏、锡、常、镇第一次模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是(双选)()A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应中生成Al(OH)3的反应为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OHAlOCODAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al8(思维拓展题)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DX溶液显酸性，Y溶液显碱性9某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 ()A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间10将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液11下列操作所得物质为纯净物的是 ()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙12，则加入铝粉的质量为 ()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g13.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2BAl3、Mg2CMg2、AlODNa、AlO14在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水ABCD二、不定项选择题15下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应B铝能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应16双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ()A该物质属于盐类B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用17铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 ()A常温时，BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常温时，Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物18硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为 ()A0.20 mol/LB0.25 mol/LC0.225 mol/LD0.45 mol/L19(2009江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO20.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()AMg和Al的总质量为9 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L21(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，乙 。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式： ；乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。22(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ；滤渣中含有 ；在溶解过滤时使用的主要仪器有 。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为 。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为 。23 (2010四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子 mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。24(2009年无锡模拟)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为第_周期_族。(2)写出K的电子式：_。(3)写出H和D反应的化学方程式：_。(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：_。(5)写出A与G反应的化学方程式：_。(6)K与E反应时产生的现象有_；该反应的化学方程式为_。25铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_26将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体 积V的变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则 加入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、8