高三化学高考综合测试1.doc

高三化学高考综合测试

本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　 Ca－40 Fe－56
第一部分 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关新闻事件的叙述正确的是
A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源
C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
D． “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
2． 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
3．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B．每摩尔该物质最多能消耗4mol H2
C．遇FeCl3溶液呈血红色
D．该物质能发生酯化反应

4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．56 g Fe2+被氧化时，需要得到NA个电子
B．2 L 0.3 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－离子数是0.6 NA个
C．1 mol C4H10含有非极性键数为3NA个
D．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
5．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HC1
③熔沸点：Na＞Mg＞A1 ④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
6．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液
A．①②④ B．③④⑤ C．①③④⑥ D．①③④
7．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)＋I－=AgI(s)＋Cl－能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
8．已知：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ；△H=－a kJ/mol
②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ；△H=－b kJ/mol
③HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ；△H=－c kJ/mol
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
9．下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是
A．煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2
B．高炉炼铁：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
光照
C．联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
D．工业法合成盐酸：H2 + Cl2====2HCl
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量基本不变
11．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是
A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素
B．如果A元素是氟，则B元素是硼
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
12．下列反应的离子方程式错误的是
A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－= Cu2++NO↑+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－
13．25℃时，向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入
0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：
A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
（醋酸溶液）/mL
D．在C点：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（H+）> c（OH—）
14．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

15．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体(只有NO)的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + f H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．HClO3既是氧化剂，又是还原剂
C．试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性
D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e—
17．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是
A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸
B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低
18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．反应的正方向放热（t2时升温） B．H2S气体通入氯水中

C．t秒时合成氨反应达到平衡 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

第二部分 非选择题（87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解。
熔融
实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：
3MnO2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：
第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。
实验流程如下：
墨绿色熔融物
蒸馏水
氯酸钾
氢氧化钾
混合熔融
软锰矿
熔融物
混合
熔融
加热溶解
热溶液
紫黑色的混浊液
过滤
通入CO2
操作Ⅰ
滤渣
滤液1
紫红色固体
分批加入
重结晶
产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体）
过滤
低温烘干

K2CO3
KHCO3
KCl

KMnO4

几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.铁棒 D.坩埚 E.泥三角 F.烧杯 G.酒精灯 H.铁坩埚
（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是
。
（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。
（4）操作Ⅰ应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。
（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为
。
与歧化法相比，电解法主要的优点是 。

20．(11分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，
理由_______________________________________。
②措施：___________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是
______________________________________ (用化学方程式表示)。
任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3：　　　　 　　　。
② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

…

21．（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是：
g接 、 接 、 接 、
接 。
（2）装置C的作用是 ；
装置E中CuO的作用是 。
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：
。
（4）目前较多采用以尿素【CO(NH2)2】为原料，在0.1mPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式 。
（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ；
原因是 。

四、（本题包括3小题，共33分）
22．（12分）当溶液中的c（H＋）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式的分布发生变化。例如磷酸（H3PO4），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，控制在pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子
（OH－离子除外）是 ，pH从6升高到9的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填酸、碱或中），可能的原因是_______
___________________________________________________________________________。
（3）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：
___________________________________________________________________________。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”）。
（5）已知正常情况下，人体血液的pH总是保持弱碱性范围（7.35-7.45），否则就会出现“酸中毒”或“碱中毒”。血液的pH值之所以能够保持稳定，与血液中含有H2PO4-和HPO42-等离子有关，少量酸性或碱性食物的摄入，血液的pH变化不大，其原因是

。

23．（11分）一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内加入0.20 mol的N2和0.60mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________。
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程

（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图

24. （10分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
已知：在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2；
2CaO2+2CO2= 2CaCO3+ O2
CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2: CaO2+2H+=Ca2++ H2O2
在实验室可用钙盐法制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水过氧化物CaO2。
其制备过程如下：
滤液调节pH
副产品
结晶

30%的H2O2
CaCl2固体

产品
过滤
溶解
沉淀

滤渣水洗
烘烤
乙醇洗
NH3.H2O

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制备过氧化钙的化学方程式是 ；
（2）实验室为了控制沉淀温度为0℃左右，采取的方法是 ；
（3）该制备过程可能得到的副产品为 （填化学式）。
（4）为了检验“水洗”是否洗净，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。
（5)为了测定产品中CaO2的含量，常用的方法是：准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水、足量的bg KI晶体和少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应后，再加入几滴1%的淀粉溶液，然后用浓度为c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液Vml。(已知：I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
①滴定终点溶液颜色的变化为 ；
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
③某同学用上述方法测得的CaO2的质量分数始终偏高（所有操作都符合规范），其原因可能是 。

五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）乙醇是重要的化工原料。工业制取乙醇有两种方法，
第一种，以石油为原料通过系列反应制得（如下图所示）。
③
②
①
石油
CH3CH2OH
C2H4
C8H18

（1）步骤②在石油精炼过程中被称为 。
A.分馏 B.裂化和裂解 C.催化重整 D.干馏
（2）选择合适的无机试剂，完成步骤③的化学方程式 。
第二种方法是以淀粉为原料，经水解、发酵制取乙醇。
（3）写出第二种方法涉及的化学反应的方程式

。

（4）淀粉在人体经水解、氧化、分解，释放出能量，已知1g葡萄糖在体内完全氧化，放出15.6kJ的能量。写出葡萄糖在人体内被氧化的热化学反应方程式： 。

（5）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件
下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反
应B)。反应可能经历了生成中间体(I)。如图
（Ⅰ）
所示。在A～F 6个反应中，属于取代反应的是
(填字母，下同)；属于加成反应的是 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26. （10分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（[ O ]指发生氧化反应）
[ O ]
加聚
Δ⑥
稀NaOH
稀NaOH
⑤
缩聚
④
②
[ O ]
D
稀H2SO4
Δ①
稀NaOH
B
F
C
G
M
③
[ O ]
I
J
K
O—C—CH3
[ CH—CH2 ]n

O
E

其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：① 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH=CHOH à RCH2CHO。
② —ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题：
(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。
(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。
(3)写出结构简式：G ；
M 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
K与过量的Na2CO3溶液反应 。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I. 含有苯环
II. 能发生银镜反应和水解反应
III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

27.（10分）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能 As>Ga
C．电负性 As>Ga
D．原子半径 As>Ga
（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
__________________________________________________________________；
（3）AsH3空间形状为________________；
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因 ，
Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。

高三化学综合测试答案及说明
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
C
D
D
C
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AD
D
CD
B
AC
C
BD
C
AC
19．（12分）：
⑴（2分）CEGH
（选漏1/2个选项可得1分，全选对得2分，选错1个以上均不给分）
⑵（2分）3K2MnO4+2CO2 == 2KMnO4+ MnO2 ↓+ 2K2CO3
（ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣1分，方程式不配平得0分）
⑶（2分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，KHCO3会与KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提纯；
（4）（3分）减压（1分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80℃，高锰酸钾分解。（2分）
（5）（3分）MnO42-- e- = MnO4-；产率高，产品易分离
（写对电极反应式得1分；只要写产率高即可给2分）
20．（11分）
(1)①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体，防止污染空气(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
①提出合理假设
假设3：白色固体为Na2SO4 (1分)
② (每空1分，共5分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。（1分）
若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。（1分）
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。
（1分）
若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。
若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。
（2分）

21.（11分）（1）f-e-h-i-c(或d)-d(或c)-a （3分）
（2）吸收氧气中的水蒸气（1分）；将过程中可能产生的CO或NH3进一步氧化；（1分）
（3）

（2分）
0.1mPa，390℃

（4）6CO(NH2)2 C3N6H6 +6NH3 ↑+3CO2↑ （2分）

（5）尾部缺少一个干燥装置（1分）；
空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定（1分）。
22．（12分）
（1）H2PO4－、HPO42－（2分），H2PO4- + OH- ==HPO42- + H2O（2分）
（2）酸（1分），H2PO4－在溶液中既能继续电离出H＋，又能水解生成OH－，而电离程度大于水解程度。（2分）
（3）c(H+)+ c(Na+)＝c(OH-)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)＋3c(PO43－)（2分）
OH-
H+
（4）>（1分），
（5）血液中存在如下酸碱平衡: H2PO4- HPO42- ，

摄入碱性食物，平衡正向移动，OH—与H2PO4—结合生成HPO42-和水，使新增的OH—被储备起来，血液的pH变化不大（1分）。摄入酸性食物，平衡逆向移动，H+与HPO42-结合生成H2PO4—，使新增的H+被储备起来，血液pH变化也不大（1分）

23．（11分）（1）0.0375 mol/（L·min） （2分）
（2）b、c（2分）
（3）（5分）
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量（mol） 0.20 0.60 0
转化的物质的量（mol） 0.10 0.30 0.20
平衡时物质的量（mol） 0.10 0.30 2Lx0.10mol/L
平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/2 0.30/2 0.20/2 （1分）
N2的转化率=(0.10mol/0.20mol)x100%=50% （1分）
平衡常数K
K===59.30( L / mol)2 （3分）

（4）（2分）

24.（10分）
（1）CaCl2+ H2O2 + 2NH3 = CaO2↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）
（3）NH4Cl。（1分）
（4）稀硝酸和硝酸银溶液（1分）
（5）①溶液由蓝色变为无色。（1分）
2a
②72cV×10-3（2分）

③在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使CaO2的质量分数偏高。（2分）

25．（10分）
一定条件
（1）B（2分）
酶
（2）C2H4+H2O CH3CH2OH （1分）
催化剂
（3）（C6H10O5）n + nH2O nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ （各1分，共2分）
（4） C6H12O6（s）+ 6O2（g） 6CO2（g） + 6H2O（l） △ H = -2808kJ/mol （2分）
（5） A、B ；C、F；（3分）

[ O
C ]n
O
26.（10分）(1)新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 1分 (2)①⑥ 1分
(3)CH3COOCH=CH2 各1分，共2分

+ 3NaOH
CH3COO
CH2Br
(4)
NaO
CH2OH
+ NaBr + 2H2O
CH3COONa +
2分
HO
COOH
+ 2Na2CO3 à
NaO
COONa
+2NaHCO3

（2分）
(5) 5 （2分）

27.（10分）（1）BC （1分）
（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）
（3）三角锥、 sp2 （各1分）
（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）
［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9（2分）
（5）离子键，配位键 （2分）