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高三化学高考综合测试本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Ca40 Fe56第一部分 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关新闻事件的叙述正确的是A在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物2 在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯Cu将Fe2+还原B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为453木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B每摩尔该物质最多能消耗4mol H2C遇FeCl3溶液呈血红色D该物质能发生酯化反应4若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A56 g Fe2+被氧化时，需要得到NA个电子B2 L 0.3 molL1 Na2S溶液中，S2离子数是0.6 NA个C1 mol C4H10含有非极性键数为3NA个DNA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同5下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHC1熔沸点：NaMgA1 结合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D6下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 Na2S2O3溶液与稀硫酸 Na2O2投入FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 ABCD7化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生 DKa(HCN) c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）（醋酸溶液）/mLD在C点：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）14t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动15将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体(只有NO)的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + f H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3BHClO3既是氧化剂，又是还原剂C试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性 D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e17某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低18化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A反应的正方向放热（t2时升温） BH2S气体通入氯水中 Ct秒时合成氨反应达到平衡 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中第二部分 非选择题（87分）三、（本题包括3小题，共34分）19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。 熔融实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：3MnO2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为： 第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：墨绿色熔融物 蒸馏水 氯酸钾 氢氧化钾混合熔融 软锰矿 熔融物 混合 熔融 加热溶解 热溶液 紫黑色的混浊液 过滤通入CO2 操作 滤渣 滤液1 紫红色固体 分批加入 重结晶 产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体） 过滤 低温烘干 K2CO3KHCO3KClKMnO4几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.铁棒 D.坩埚 E.泥三角 F.烧杯 G.酒精灯 H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。（4）操作应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为 。与歧化法相比，电解法主要的优点是 。 20(11分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_。措施：_，理由_。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。 提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：21（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是：g接 、 接 、 接 、 接 。（2）装置C的作用是 ；装置E中CuO的作用是 。（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为： 。（4）目前较多采用以尿素【CO(NH2)2】为原料，在0.1mPa下，390左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式 。（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ；原因是 。 四、（本题包括3小题，共33分）22（12分）当溶液中的c（H）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式的分布发生变化。例如磷酸（H3PO4），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：（1）向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，控制在pH7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是 ，pH从6升高到9的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填酸、碱或中），可能的原因是_。（3）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”）。 （5）已知正常情况下，人体血液的pH总是保持弱碱性范围（7.35-7.45），否则就会出现“酸中毒”或“碱中毒”。血液的pH值之所以能够保持稳定，与血液中含有H2PO4-和HPO42-等离子有关，少量酸性或碱性食物的摄入，血液的pH变化不大，其原因是 。23（11分）一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内加入0.20 mol的N2和0.60mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图24. （10分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2； 2CaO2+2CO2= 2CaCO3+ O2CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2: CaO2+2H+=Ca2+ H2O2在实验室可用钙盐法制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水过氧化物CaO2。其制备过程如下：滤液调节pH副产品结晶30%的H2O2CaCl2固体产品过滤溶解沉淀滤渣水洗烘烤乙醇洗NH3.H2O根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制备过氧化钙的化学方程式是 ；（2）实验室为了控制沉淀温度为0左右，采取的方法是 ；（3）该制备过程可能得到的副产品为 （填化学式）。（4）为了检验“水洗”是否洗净，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（5)为了测定产品中CaO2的含量，常用的方法是：准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水、足量的bg KI晶体和少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应后，再加入几滴1%的淀粉溶液，然后用浓度为c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液Vml。(已知：I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-) 滴定终点溶液颜色的变化为 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学用上述方法测得的CaO2的质量分数始终偏高（所有操作都符合规范），其原因可能是 。五、（本题包括1小题，共10分）25（10分）乙醇是重要的化工原料。工业制取乙醇有两种方法，第一种，以石油为原料通过系列反应制得（如下图所示）。石油CH3CH2OHC2H4C8H18（1）步骤在石油精炼过程中被称为 。A.分馏 B.裂化和裂解 C.催化重整 D.干馏（2）选择合适的无机试剂，完成步骤的化学方程式 。第二种方法是以淀粉为原料，经水解、发酵制取乙醇。（3）写出第二种方法涉及的化学反应的方程式 。 （4）淀粉在人体经水解、氧化、分解，释放出能量，已知1g葡萄糖在体内完全氧化，放出15.6kJ的能量。写出葡萄糖在人体内被氧化的热化学反应方程式： 。（5）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(I)。如图（）所示。在AF 6个反应中，属于取代反应的是 (填字母，下同)；属于加成反应的是 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26. （10分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ O 指发生氧化反应） O 加聚稀NaOH稀NaOH缩聚 O D稀H2SO4稀NaOHBFCGM O IJKOCCH3 CHCH2 n OE 其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；M 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；K与过量的Na2CO3溶液反应 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I. 含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应27.（10分）. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能 AsGaC电负性 AsGaD原子半径 AsGa（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。高三化学综合测试答案及说明一、二选择题题号123456789答案CBCCDDCBC题号101112131415161718答案ADDCDBACCBDCAC19（12分）：（2分）CEGH （选漏1/2个选项可得1分，全选对得2分，选错1个以上均不给分）（2分）3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2 + 2K2CO3（ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣1分，方程式不配平得0分）（2分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，KHCO3会与KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提纯；（4）（3分）减压（1分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80，高锰酸钾分解。（2分）（5）（3分）MnO42- e- = MnO4-；产率高，产品易分离（写对电极反应式得1分；只要写产率高即可给2分）20（11分）(1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体，防止污染空气(每空1分，共3分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 (1分) (每空1分，共5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。（1分）若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。（1分）步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。（1分）若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。（2分）21.（11分）（1）f-e-h-i-c(或d)-d(或c)-a （3分）（2）吸收氧气中的水蒸气（1分）；将过程中可能产生的CO或NH3进一步氧化；（1分） （3） （2分）0.1mPa，390 （4）6CO(NH2)2 C3N6H6 +6NH3 +3CO2 （2分） （5）尾部缺少一个干燥装置（1分）；空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定（1分）。22（12分）（1）H2PO4、HPO42（2分），H2PO4- + OH- =HPO42- + H2O（2分）（2）酸（1分），H2PO4在溶液中既能继续电离出H，又能水解生成OH，而电离程度大于水解程度。（2分）（3）c(H+)+ c(Na+)c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)3c(PO43)（2分）OH-H+（4）（1分），（5）血液中存在如下酸碱平衡: H2PO4- HPO42- ， 摄入碱性食物，平衡正向移动，OH与H2PO4结合生成HPO42-和水，使新增的OH被储备起来，血液的pH变化不大（1分）。摄入酸性食物，平衡逆向移动，H+与HPO42-结合生成H2PO4，使新增的H+被储备起来，血液pH变化也不大（1分） 23（11分）（1）0.0375 mol/（Lmin） （2分） （2）b、c（2分） （3）（5分） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量（mol） 0.20 0.60 0转化的物质的量（mol） 0.10 0.30 0.20平衡时物质的量（mol） 0.10 0.30 2Lx0.10mol/L平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/2 0.30/2 0.20/2 （1分）N2的转化率=(0.10mol/0.20mol)x100%=50% （1分）平衡常数KK=59.30( L / mol)2 （3分）（4）（2分）24.（10分）（1）CaCl2+ H2O2 + 2NH3 = CaO2+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）（3）NH4Cl。（1分）（4）稀硝酸和硝酸银溶液（1分）（5）溶液由蓝色变为无色。（1分）2a 72cV10-3（2分）在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使CaO2的质量分数偏高。（2分）25（10分）一定条件（1）B（2分）酶（2）C2H4+H2O CH3CH2OH （1分） 催化剂（3）（C6H10O5）n + nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 （各1分，共2分）（4） C6H12O6（s）+ 6O2（g） 6CO2（g） + 6H2O（l） H = -2808kJ/mol （2分）（5） A、B ；C、F；（3分） OC nO26.（10分）(1)新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 1分 (2) 1分(3)CH3COOCH=CH2 各1分，共2分+ 3NaOHCH3COOCH2Br(4)NaOCH2OH+ NaBr + 2H2OCH3COONa + 2分HOCOOH+ 2Na2CO3 NaOCOONa+2NaHCO3 （2分）(5) 5 （2分）27.（10分）（1）BC （1分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）（3）三角锥、 sp2 （各1分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9（2分）（5）离子键，配位键 （2分）