质量守恒定律教案（自作）.doc

《质量守恒定律》教案

土地坳中学 佘龙霞

教学目标
知识与技能：
1、 质量守恒定律的含义；
2、 质量守恒定律的本质分析。
3、 质量守恒定律的应用。
过程方法：
1、 提高学生实验操作能力和思维能力。
2、 培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能力。
情感态度价值观：
1、辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法论的教育。
2、让学生感受化学规律美。
教学重点和难点
教学重点：质量守恒定律的含义及其实质
教学难点：从微观角度认识质量守恒定律。
教学方法：阅读法，实验引导探索法，讨论教学法，直观演示法
仪器、药品 ：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、小气球、稀盐酸、碳酸钠粉末、粗铁丝、硫酸铜溶液、烧杯、白磷、镁条、坩埚钳、石棉网、火材，单孔塞玻璃管。
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【提前测评】书写下列的文字表达试：
(1) 铁在氧气中燃烧（2）在空气中点燃磷；
(3)高锰酸钾受热分解。复习旧知识，为本课时作好铺垫。
【设疑】根据以上的化学反应，参加化学反应前后各物质的质量总和有没有变化，它们之间有没有一定的关系呢？【实验探究】（教师演示）反应前后物质质量的的关系。

【评价】同学们观察分析的非常正确接下来请同学们做实验探究二，并做好观察记录

【过渡】请同学们观察这两个实验有什么共同点
【板书】我们把参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和的这个规律叫做质量守恒定律。

【评价】同学们分析的非常好这就是质量守恒的原因
【板书】质量守恒的原因（归纳为五不变）
宏观：1、化学反应前后元素的种类不变
2、化学反应前后质量总和不变
微观：1、原子的个数没有增减
2、原子的种类不变
3、原子的质量没有变化
【演示实验】5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【要求】为什么会出现这样的情况呢？写出反应的文字表达试

【讲解】镁条燃烧怎么又会变重呢？原因是镁条与空气中氧气发生了反应。
【要求】请同学思考一下这两个反应遵循质量守恒定律吗?
【总结板书】当有气体参与或有气体生成的反应时必须在密闭的容器中进行。

【学生书写】
铁＋氧气四氧化三铁
磷＋氧气五氧化二磷
高猛酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气

【观察思考】
1、锥形瓶内白磷燃烧的现象：
2、气球的变化情况
3、化学反应前后质量的变化情况
【讨论交流回答】
白磷燃烧又熄灭，气球鼓起后熄掉；在这里小气球始终都是平衡压力的作用，白磷与氧气燃烧的总量
与生成的P2O5质量相等
【做实验】铁与硫酸铜的反应蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有一层红色物质；铁和硫酸铜的总质量与生成铜和硫酸亚铁相等
【回答】参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。

【思考】为什么反应前质量总和总是等于生成各物质质量总和呢？
【分组讨论】化学变化中：元素种类、质量不变；原子种类、数目、质量不变。

做好课堂记录

【观察实验】固体粉末溶解，
有大量气泡产生；天平指针向左倾斜（变轻）
【分组讨论】是因为碳酸钠粉末不见了；还是生成什么东西变少了等等
碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳
【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定
【观察记录】发出耀眼的白光，放出；大量的热，成白色的固体天平指针向右倾斜（变重）
【讨论交流】镁条的质量增加了，与氧气发生了反应
镁+氧气 氧化镁
【思考回答】这两反应是由于有气体参加反应的缘故才出现了这样的结果，这不是不遵循质量守恒，反而说明了质量守恒定律。
【课堂小结】本节课我们学习了质量守恒定律:参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和的这个规律叫做质量守恒定律，更深刻的理解了化学反应。

开门见山，使学生目标明确， 引起学生悬念

培养学生观察和动手能力

培养学生分析问题的能力

培养学生观察和动手能力

让学生的归纳能力得到提升

动手能力得到锻炼

形成良好的知识网
课堂作业：
（1）质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（ C ）
A、a=b B.a＞b C.a＜b D.无法判断
（2）蜡烛在空气中燃烧后，只生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ D ）
A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
作业布置：
1、复习本节完成Ｐ98习题2（1）
2、预习P88二化学方程式及课题二
板书设计：

第五单元
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
2、实质：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。
二、质量守恒定律的应用
三、总结
质量守恒的原因（归纳为五不变）
宏观：化学反应前后元素的种类不变
化学反应前后质量总和不变
微观：原子的个数没有增减
原子的种类不变
原子的质量没有变化