1、质量守恒定律教案土地坳中学 佘龙霞教学目标知识与技能：1、 质量守恒定律的含义；2、 质量守恒定律的本质分析。3、 质量守恒定律的应用。过程方法：1、 提高学生实验操作能力和思维能力。2、 培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能力。情感态度价值观： 1、辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法论的教育。2、让学生感受化学规律美。教学重点和难点教学重点：质量守恒定律的含义及其实质 教学难点：从微观角度认识质量守恒定律。 教学方法：阅读法，实验引导探索法，讨论教学法，直观演示法仪器、药品 ：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、小气球、稀盐酸、碳酸钠粉末、粗铁丝、硫酸铜溶液、烧杯、白磷、镁条、坩埚钳、石棉网
2、、火材，单孔塞玻璃管。教学过程：教师活动学生活动设计意图【提前测评】书写下列的文字表达试：(1) 铁在氧气中燃烧（2）在空气中点燃磷；(3)高锰酸钾受热分解。复习旧知识，为本课时作好铺垫。【设疑】根据以上的化学反应，参加化学反应前后各物质的质量总和有没有变化，它们之间有没有一定的关系呢？【实验探究】（教师演示）反应前后物质质量的的关系。【评价】同学们观察分析的非常正确接下来请同学们做实验探究二，并做好观察记录【过渡】请同学们观察这两个实验有什么共同点【板书】我们把参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和的这个规律叫做质量守恒定律。【评价】同学们分析的非常好这就是质量守恒的原因【
3、板书】质量守恒的原因（归纳为五不变）宏观：1、化学反应前后元素的种类不变2、化学反应前后质量总和不变微观：1、原子的个数没有增减2、原子的种类不变3、原子的质量没有变化【演示实验】5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【要求】为什么会出现这样的情况呢？写出反应的文字表达试【讲解】镁条燃烧怎么又会变重呢？原因是镁条与空气中氧气发生了反应。【要求】请同学思考一下这两个反应遵循质量守恒定律吗?【总结板书】当有气体参与或有气体生成的反应时必须在密闭的容器中进行。【学生书写】铁氧气四氧化三铁磷氧气五氧化二磷 高猛酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气【观察思考】1、锥形瓶内白磷燃烧的现象：2、气球的变化情
4、况3、化学反应前后质量的变化情况【讨论交流回答】白磷燃烧又熄灭，气球鼓起后熄掉；在这里小气球始终都是平衡压力的作用，白磷与氧气燃烧的总量与生成的P2O5质量相等【做实验】铁与硫酸铜的反应蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有一层红色物质；铁和硫酸铜的总质量与生成铜和硫酸亚铁相等【回答】参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。【思考】为什么反应前质量总和总是等于生成各物质质量总和呢？【分组讨论】化学变化中：元素种类、质量不变；原子种类、数目、质量不变。做好课堂记录【观察实验】固体粉末溶解，有大量气泡产生；天平指针向左倾斜（变轻）【分组讨论】是因为碳酸钠粉末不见了；还是生成什么东西变少了等
5、等碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定【观察记录】发出耀眼的白光，放出；大量的热，成白色的固体天平指针向右倾斜（变重）【讨论交流】镁条的质量增加了，与氧气发生了反应镁+氧气 氧化镁【思考回答】这两反应是由于有气体参加反应的缘故才出现了这样的结果，这不是不遵循质量守恒，反而说明了质量守恒定律。【课堂小结】本节课我们学习了质量守恒定律:参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和的这个规律叫做质量守恒定律，更深刻的理解了化学反应。开门见山，使学生目标明确， 引起学生悬念培养学生观察和动手能力培养学生分析问题的能力培养学生观察和动手能力让学生的归纳能力得到提
6、升动手能力得到锻炼形成良好的知识网课堂作业：（1）质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（ C ）A、a=b B.ab C.ab D.无法判断（2）蜡烛在空气中燃烧后，只生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ D ）A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素作业布置：1、复习本节完成98习题2（1）2、预习P88二化学方程式及课题二板书设计：第五单元课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 2、实质：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。二、质量守恒定律的应用三、总结质量守恒的原因（归纳为五不变）宏观：化学反应前后元素的种类不变化学反应前后质量总和不变微观：原子的个数没有增减原子的种类不变原子的质量没有变化
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