氧化还原反应规律.docx

氧化还原反应练习
1.在下列变化中①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)
A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
2.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是(　　)
A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液
C.H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3与盐酸
3.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是(　　)
A.①②③ B.①②③ C.②③ D.②
4.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ； (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 。 下列说法中正确的是(　　)
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C.生成1 mol Na2Cr2O7共转移5 mol电子 D.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
5.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是(　　)
A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B.CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化
6.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(　　)
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol
7.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是(　　)
A.2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B.2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C.2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D.2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－
8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
9.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。[来源:学#科#网]
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________ mol。
(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
反应的化学方程式为_____________________________________。
若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为________________________________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。
A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。[来源:Z,xx,k.Com]
(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________________(填化学式)。

答案1-8、DDDB ADBA
9　(1)1.75 (2)②　NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O　NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)C
10　(1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　0.4NA(或2.408×1023)
(3)NO<NF3<F2 (4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (5)NaNO3
氧化还原反应练习
1.已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物
④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A.①②③ B.①②⑥ C. ①③④⑤⑥ D.①③④⑤
2.在下列变化中①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)
A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
3.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ； (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 。 下列说法中正确的是(　　)
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移5 mol电子
4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是(　　)
A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B.CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化
5. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O＋Cl2＋H2O―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)
A.反应中硫元素发生了氧化反应
B.脱氯反应后的溶液显酸性
C.根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－
D.反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO
6.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是(　　)
A.2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B.2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C.2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D.2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

7.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。[来源:学#科#网]
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________ mol。
(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
反应的化学方程式为_____________________________________。
若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。
A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

8.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。[来源:Z,xx,k.Com]
(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________________(填化学式)。

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