专题7物质结构元素周期表.pptx

1考 纲 展 示 4以第三周期为例，常握同一周期内元素性质以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原如：原子半径、化合价、单质及化合物性质子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原的递变规律与原子结构的关系；以子结构的关系；以A和和A族为例，掌握同一主族内族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。元素性质递变规律与原子结构的关系。5理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。键。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以为结合物质结构的元素化合物推断题。要注意，这以为结合物质结构的元素化合物推断题。要注意，这部分内容也属于最重要的基础知识之一，可以联系到部分内容也属于最重要的基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。命 题 规 律 6一原子结构和元素周期律知识的综合网络 7 同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯(放射性元素除外)，非金属性最强的是位于右上角的氟。金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。二.对一些重要的知识点加以总结归纳(1)金属性、非金属性变化规律二.对一些重要的知识点加以总结归纳1.内容内容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)元素的主要元素的主要化合价化合价最高正价最高正价17(A A)|最低负价最低负价|最高正价最高正价8最高正价族序数最高正价族序数金属性与金属性与非金属性非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强非金属性减弱非金属性减弱内容内容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)还原性与还原性与氧化性氧化性还原性减弱还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性增强还原性增强氧化性减弱氧化性减弱非金属元素非金属元素气态氢化物气态氢化物生成由难到易，生成由难到易，稳定性由弱到强稳定性由弱到强生成由易到难，生成由易到难，稳定性由强到弱稳定性由强到弱得失电得失电子能力子能力失：大失：大小；得：小小；得：小大大得：大得：大小；失：小小；失：小大大1114 原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小(0族除外)。离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。3.半径大小规律15 单质与水反应最剧烈的金属是K，非金属是F。原子半径最大的是K，最小的是H。单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。4.120号元素中的某些主族元素的特性16 气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价 的，无含氧酸的非金属元素是F。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。最轻的金属是Li，地壳中含量最多的元素是O，单质能自燃的元素是P。具有两性的元素是Al(Be)19【例1】(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强一、借元素周期表与原子结构关系考查整体思维能力一、借元素周期表与原子结构关系考查整体思维能力 A21【例2】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX二、通过元素原子电子层结构考查判断能力二、通过元素原子电子层结构考查判断能力D23【例3】(2010天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。三、以周期表结构为载体考查简单推理能力三、以周期表结构为载体考查简单推理能力24(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 kJmol-1 b+29.7 kJmol-1 c-20.6 kJmol-1 d-241.8 kJmol-125(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。29【命题立意命题立意命题立意命题立意】本题以元素的推断为背景，综合本题以元素的推断为背景，综合本题以元素的推断为背景，综合本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律和电极反应式、化学方程式书写，元素周期律和电极反应式、化学方程式书写，元素周期律和电极反应式、化学方程式书写，元素周期律和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。的书写，是典型的学科内综合试题。的书写，是典型的学科内综合试题。的书写，是典型的学科内综合试题。