《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第一课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)(2022福建六校联考)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH根据上述反响式，判断以下表达中正确的选项是()A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响解析：银锌电池中锌为负极，Ag2O为正极，C项正确；由电极反响式可知负极附近溶液c(OH)减小，碱性减弱，A项错误；原电池中电子由负极流向正极，B项错误；负极发生氧化反响，正极发生复原反响，D项错误。答案：C2(对应考点一、二)(2022黑龙江四校联考)关于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是()A锌是电池的负极，发生复原反响B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C电流从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反响是2H2e=H2解析：原电池负极发生氧化反响，A项错误；原电池电解质溶液中的阳离子移向正极，故盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，B项正确；电子从锌电极(负极)通过电流计流向铜电极(正极)，电流方向正好相反，C项错误；铜电极上发生的电极反响为：Cu2e=Cu，D项错误。答案：B3(对应考点三)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2的氧化性强于Z2，弱于M2。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYMBXYZMCMZXY DXZMY解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，那么金属活动性ZYM，所以正确答案为A。答案：A4(对应考点二)根据反响：2AgCu=Cu22Ag，设计如下列图原电池，以下说法错误的选项是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反响式为Age=Ag解析：据题意，铜应为负极，X为正极，那么X应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，A项正确；电解质溶液应含Ag，B项错；在原电池中，电子从负极经外电路流向正极；Ag在正极X上得电子，Age=Ag，故C、D正确。答案：B5(对应考点三)(2022安徽高考)研究人员最近创造了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl以下“水电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是()A正极反响式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水电池的负极移动DAgCl是复原产物解析：由电池总反响式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误，B正确；Na应向电池的正极移动，C错误。答案：B6(实验题)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请答复有关问题。(1)有关干电池的根本构造和工作原理。干电池工作时负极上的电极反响式是_。(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净。将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和别离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物写出简要的实验步骤。设计简单的实验证明所得晶体中含有NH和Zn2Zn(OH)2是两性氢氧化物且溶解于氨水，并填写以下实验报告。实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式(a)(b)(c)说明有NH(d)(e)(f)说明有Zn2(a)_，(b)_ _，(c)_，(d)_，(e)_，(f)_。(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有_。解析：(1)“干电池的外壳Zn筒作负极，工作时Zn2OH2e=ZnOH2O。(3)由于黑色粉末主要含有MnO2、Mn2O3、NH4Cl、ZnCl2等物质，除NH4Cl、ZnCl2外，其余皆难溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发、结晶来提取NH4Cl、ZnCl2的混合物。(4)物质的灼烧常在坩埚内进行并用玻璃棒搅拌，故所用仪器除给出的酒精灯外，尚缺少坩埚和玻璃棒。答案：(1)Zn2OH2e=ZnOH2O(3)溶解、过滤、蒸发、结晶。(a)取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解；(b)取(a)所得溶液少许于试管中，加NaOH加热；(c)有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；(d)NHOHNH3H2O；(e)取(a)所得少量溶液于试管中，参加NaOH溶液至生成白色沉淀，将沉淀分成两份：一份加NaOH溶液至过量；另一份加氨水至过量；(f)两份白色沉淀均溶解。(4)坩埚、玻璃棒