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1．(对应考点一)以下说法正确的选项是( )
A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性
B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的
C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐
D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定
解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中， 如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。所以A、B均不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。
答案：D
2．(对应考点一)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别参加H2O中，促进水的电离且水溶液显酸性的是( )
A．①③⑤⑧B．③⑧
C．①⑥D．②④⑥⑧
解析：酸、碱电离产生的H＋、OH－要抑制水的电离；可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的H＋，使溶液显碱性；可水解的阳离子结合水电离产生的OH－，使溶液显酸性。
答案：B
3．(对应考点二)以下各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的选项是( )
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：A项中Na2CO3水解时CO分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。B项中产物应生成H＋。D项中应写可逆符号。
答案：C
4．(对应考点一)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B. c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C. c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D. c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
解析：根据“越弱越水解〞的原那么，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性〞可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。
答案：A
5．(对应考点三)关于氯化铁水解的说法错误的选项是( )
A．水解到达平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。
答案：C
6．(对应考点三)向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性，NH和Fe3＋水解均使溶液显酸性，SO水解使溶液呈碱性，故参加NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO－浓度减小，参加Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO－浓度增大，应选项A正确。
答案：A
7．(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C． NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左〞、“右〞或“不移动〞)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反响且放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热反响，同时烧瓶③中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解，碱抑制CH3COO－的水解，CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制，Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右
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