《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第二单元第一课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反响得到的溶液解析：此题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(H)c(OH)，A项正确；如果升温，水的KW增大，pH7的溶液那么会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反响后酸碱性无法判断。答案：A2(对应考点二)将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.3解析：混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/LpHlg c(H)lg(5.0103)3lg 52.3。答案：D3(对应考点一)将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反响，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，那么水的离子积KWc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。答案： D4(对应考点一)双选题在100时，水的离子积为11012，假设该温度下某溶液中的H浓度为1107 mol/L，那么该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析：100时，纯水中c(H)c(OH)106 mol/L、c(H)1107 mol/L，c(OH)mol/L105 mol/L，c(OH)100c(H)，应选AD。答案：AD5(对应考点二)60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为()A0.5 B 1.7C2 D13.2解析：酸碱中和反响后，酸过量，剩余H的物质的量为0.032 mol0.03 mol0.002 mol，对于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H)0.02 mol/L，pHlg 0.022lg 21.7。答案：B6(探究题)探究课题：实验鉴别盐酸和醋酸。探究准备：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水，pHa的盐酸和醋酸。探究过程：取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后，再测定稀释后溶液的pH。探究结论：(1)pH增大2的是_，PH增大小于2的是_。(2)根据强酸、弱酸的电离情况不同，同样可以区分0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液。强酸和弱酸的电离程度不同：强酸全部电离，弱酸局部电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同，因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、pH、生成弱电解质的离子反响等)有所不同。根据上述差异，可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。结论一：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液的导电性，导电性强的是_，导电性较弱的是_。结论二：分别取样等体积，在相同的温度时与锌粒反响，比较两者反响的速率，反响进行得快的是_，进行得缓慢的是_。结论三：分别取样等体积，在相同温度时分别参加Na2SO3溶液，能反响生成刺激性气味气体的是_，不能反响的是_。结论四：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液pH，pH为1的是_，pH大于1的是_。解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。盐酸完全电离，醋酸不完全电离。答案：(1)盐酸醋酸(2)盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸盐酸醋酸