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1．(对应考点一)以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是
( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
(酒精)
H2O
解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3水溶液能导电，电解质是NH3·H2O，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
答案：C
2．(对应考点一)以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．易溶于水
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析：弱电解质在水溶液中局部电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D正确。有些电解质 (无论强弱)在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H2SO4、H3PO4(弱电解质)，可见选项A错误。物质的溶解性与电解质的强弱无关，B错误。溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差，因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质，C错误。
答案：D
3．(对应考点一)以下表达正确的选项是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，因碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
解析：电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度到达一定程度才能表现出“导电〞这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且离子是否是它本身电离出来的，故B项判断不正确；CaCO3、BaSO4虽难溶但溶解局部完全电离，应是强电解质，CO2是非电解质。
答案：D
4．(对应考点二)以下电离方程式正确的选项是( )
A．H2S2H＋ ＋ S2－
B. HF === H＋ ＋ F－
C．NaHSO3===Na＋ ＋ H＋ ＋SO
D.H2CO3＋ H2OH3O＋ ＋ HCO
解析：H2S为二元弱酸，应分步电离，A项错误；HF为弱酸，不能完全电离，B项错误；HSO是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C项错误。碳酸是二元弱酸，分步电离，D项正确。
答案：D
5． (对应考点一、二)以下物质①铁 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。答复以下问题：
(1)能导电的是____________________________________________________________，
属于非电解质的是_________________________________________________________，
属于电解质的是___________________________________________________________，
属于弱电解质的是_________________________________________________________。
(2)写出以下物质溶于水的电离方程式：
①硫化氢_______________________________________________________________，
②碳酸氢钾_____________________________________________________________。
(3)指出以下物质水溶液中含有的离子：
①硫化氢_______________________________________________________________，
②氢氧化钾______________________________________________________________。
解析：此题主要考查电解质、非电解质，强、弱电解质的根本概念。
答案：(1)①⑦⑨⑤⑥②④⑧⑩②④
(2)①H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－
②KHCO3===K＋＋HCO
(3)①H＋、HS－、S2－、OH－(少量)
②K＋、OH－、H＋(少量)
6．(实验题)在如下列图的串联装置中，发现灯泡不亮，但假设向其中一个烧杯中加水，那么灯泡会亮起来：
(1)以下属于强电解质的是________。
①H2SO4②Cu(NO3)2溶液 ③H3PO4④KOH
(2)上述四个烧杯中导电能力最强的是________。
(3)烧杯________(填序号)中加水灯泡会亮起来。
(4)假设向A烧杯中逐滴参加等浓度的Ba(OH)2溶液，那么混合溶液的导电能力(I：电流强度)与所加Ba(OH)2溶液的体积关系正确的选项是________。
解析：(1)H2SO4为强酸，KOH为强碱，二者属于强电解质，Cu(NO3)2溶液是混合物，不属于电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质。
(2)溶液导电能力大小取决于离子所带电荷和离子浓度，综合考虑A、B、D三项的离子浓度和离子所带电荷可知A的导电能力最强，C中纯H3PO4不电离，离子浓度为0，不导电。
(3)H2SO4、Cu(NO3)2、KOH均为强电解质，故H2SO4溶液、Cu(NO3)2溶液、KOH溶液均能导电，但纯H3PO4中，无离子存在，所以不导电，但向其中加水，那么H3PO4电离出阴、阳离子使整个装置构成闭合回路，灯泡会亮起来。
(4)向稀H2SO4中逐滴参加等浓度的Ba(OH)2溶液时发生离子反响：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，所以H2SO4溶液中离子浓度逐渐减小，导电性变弱，当二者恰好反响时，离子浓度为零，溶液不导电，当再参加Ba(OH)2时，离子浓度又增大，导电性又增强，故B图符合。
答案：(1)①④ (2)A (3)C (4)B
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