资源描述
1．(对应考点一)反响(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少
0.6 mol·L－1，对此反响速率的表示不正确的选项是( )
A．用A表示的反响速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反响的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min内的反响速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的
解析：A为固体，其浓度为常数，不能用固体或纯液体表示化学反响速率，A项错误；用B、C、D表示的反响速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，B项正确；在2 min内用B表示的反响速率为：ν(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，C项正确；在这2 min内B、C的变化量都是逐渐减小的，那么其反响速率的值也是逐渐减小的，D项正确。
答案：A
2．(对应考点一)某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝
0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，那么该反响的化学方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析：求出X、Y、Z的反响速率：ν(X2)＝ mol·L－1·min－1
＝ mol·L－1·min－1，ν(Y2)＝ mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·min－1，ν(Z)
＝ mol·L－1·min－1，
那么ν(X2)∶ν(Y2)∶ν(Z)＝3∶1∶2为方程式中X2、Y2、Z2的化学计量数之比，化学反响方程式为3X2＋Y2===2Z，根据质量守恒确定Z的化学式为X3Y。
答案：C
3．(对应考点二)(2022·衡阳八中月考)在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反响来说，以下化学反响速率的表示中，化学反响速率最快的是( )
A．ν(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B．ν(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．ν(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1
D．ν(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
解析：以A2为标准，将其他物质表示的反响速率换算为用A2物质表示的反响速率，那么有：
B．ν(A2)＝30 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·s－1
C．ν(A2)＝ν(AB3)＝0.5 mol·L－1·s－1
D．ν(A2)＝ν(B2)＝0.4 mol·L－1·s－1
综合比较得：A>B＝C>D。
答案：A
4．(对应考点一)反响：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1 mol/(L·min)，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为( )
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
解析：根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得ν(A)∶ν(C)＝1∶2，而ν(A)＝1 mol/(L·min)，那么ν(C)＝2 mol/(L·min)。
答案：C
5．(对应考点二)将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测得2 min内ν(HI)为0.1 mol·L－1·min－1， I2(g)的浓度为0.4 mol·L－1，试确定：
(1)H2和I2的反响速率为_____________________________________________________。
(2)H2和I2的起始浓度为_____________________________________________________。
(3)2 min末HI的浓度为_____________________________________________________。
解析：2 min内ν(HI)＝0.1 mol·L－1·min－1，那么v(H2)＝ν(I2)＝ν(HI)＝×0.1 mol·L－1
·min－1＝0.05 mol·L－1·min－1，变化的c(HI)为0.2 mol·L－1，那么起始时c(H2)＝c(I2)＝0.4 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
答案：(1)0.05 mol·L－1·min－1
(2)0.5 mol·L－1(3)0.2 mol·L－1
6．(实验题)某化学兴趣小组设计实验探究反响速率的测定和比较
[实验目的]测定锌和稀硫酸反响的速率。
[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1硫酸、4 mol·L－1硫酸。
[实验步骤]
(1)取一套装置(装置如下列图)，参加40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置，参加40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
[实验现象]锌跟硫酸反响________，收集10 mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间________。
[实验结果]
参加试剂
反响时间
反响速率
40 mL 1 mol/L硫酸
40 mL 4 mol/L硫酸
[实验结论]4 mol·L－1硫酸与锌反响比1 mol·L－1硫酸与锌反响速率________。
[本卷须知](1)锌粒的颗粒(即外表积)大小________；
(2)40 mL的硫酸要迅速参加；
(3)装置________，且计时要迅速准确；
(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。
[实验讨论]除本实验测定反响速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：
①_______________________________________________________________________，
②_______________________________________________________________________，
③_______________________________________________________________________，
④_______________________________________________________________________。
解析：Zn与稀H2SO4发生反响生成H2，故看到有气泡产生，因反响物浓度越大，反响越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证Zn粒的外表积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反响速率还可有如下方法：
①测定单位时间内产生H2的体积
②测一段时间内H＋的浓度变化
③测一段时间内Zn粒质量的变化
答案：[实验现象]产生气泡 短
[实验结果]长 小 短 大
[实验结论]大
[本卷须知](1)根本相同 (3)气密性良好
[实验讨论]①测定单位时间内产生H2的体积
②测定一段时间内H＋的浓度变化
③测定一段时间内Zn粒质量变化(答两条即可)
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