《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第一单元第一课时课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下变化为放热的化学反响的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D能量变化如下列图的化学反响解析：此题考查反响的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反响；B项，H0，为吸热反响；C项，假设断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反响吸热；D项，由图可知，反响物的总能量大于生成物的总能量，反响放热。答案：D2(对应考点二)以下对热化学方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的表达中，正确的选项是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反响需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反响需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反响生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反响放出26 kJ的热量、解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反响错认为是放热反响；A那么未将反响的化学计量数与H正确对应起来；B那么无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有C。答案：C3(对应考点一)以下说法正确的选项是()A焓变是指1 mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时H0C在加热条件下发生的反响均为吸热反响D一个化学反响中，当反响物总能量大于生成物总能量时，反响放热，H为负值解析：反响物的物质的量越多，那么焓变的绝对值越大，A项错误；反响是否需要加热，只是引发反响的条件，与反响放热还是吸热无关，C项错误；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，此时H0，因此B项错误，D项是正确的。答案：D4(对应考点二)以下热化学方程式正确的选项是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BC(g)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJD2H2(g)O2(g)=H2O(l)H571.6 kJmol1解析：在书写热化学方程式或判断正误时，容易忽略物质的状态，物质的化学计量数与反响热的对应关系，以及H的正负及其单位。A选项中没有注明物质的状态；B选项反响为放热反响，H应该小于零，且反响方程式没有遵循原子守恒；C选项中反响热的单位不正确。答案：D5(对应考点一)(2022莒南期中)HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H22NH3H92.4 kJmol1，那么NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D869 kJmol1解析：H反响物键能总和生成物的键能总和。所以2391 kJmol133436 kJmol1E(NN)92.4 kJmol1，E(NN)945.6 kJmol1。答案：B6(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反响中的能量变化。通过实验测出，反响前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反响是_(填“吸热或“放热)反响，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反响是_(填“吸热或“放热)反响。(2)试从反响物与生成物所含能量分析反响的结论_。(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因_。(4)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到_现象，假设没看到此现象，可能的原因是什么_(答复出三个以上的原因)。解析：此题考查能量变化与化学反响热效应的关系。(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反响，烧杯中温度降低，应为吸热反响。(2)当反响物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反响应从周围环境中吸收热量。(3)Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，用玻璃棒迅速搅拌，使反响迅速充分反响，使温度明显降低。(4)为证明这一反响是吸热反响，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反响使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：药品用量不能太少。反响要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反响快速进行。玻璃片上的水不能太多，否那么不易结冰。答案：(1)放热吸热(2)反响物的总能量低于生成物的总能量(3)使反响物混合迅速反响充分，并使温度迅速下降。(4)结冰，使烧杯与玻璃片黏在一起。假设没看到此现象可能的原因是：药品用量太少；Ba (OH)28H2O未研成粉末，反响太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上滴加的水太多。