资源描述
1．(对应考点一)以下变化为放热的化学反响的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响
D．能量变化如下列图的化学反响
解析：此题考查反响的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反响；B项，ΔH>0，为吸热反响；C项，假设断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反响吸热；D项，由图可知，反响物的总能量大于生成物的总能量，反响放热。
答案：D
2．(对应考点二)以下对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝26 kJ·mol－1的表达中，正确的选项是( )
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反响需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反响需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反响生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反响放出26 kJ的热量、
解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反响错认为是放热反响；A那么未将反响的化学计量数与ΔH正确对应起来；B那么无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有C。
答案：C
3．(对应考点一)以下说法正确的选项是( )
A．焓变是指1 mol物质参加反响时的能量变化
B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反响均为吸热反响
D．一个化学反响中，当反响物总能量大于生成物总能量时，反响放热，ΔH为负值
解析：反响物的物质的量越多，那么焓变的绝对值越大，A项错误；反响是否需要加热，只是引发反响的条件，与反响放热还是吸热无关，C项错误；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，此时ΔH<0，因此B项错误，D项是正确的。
答案：D
4．(对应考点二)以下热化学方程式正确的选项是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
解析：在书写热化学方程式或判断正误时，容易忽略物质的状态，物质的化学计量数与反响热的对应关系，以及ΔH的正负及其单位。A选项中没有注明物质的状态；B选项反响为放热反响，ΔH应该小于零，且反响方程式没有遵循原子守恒；C选项中反响热的单位不正确。
答案：D
5．(对应考点一)(2022·莒南期中)H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是( )
A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－1
解析：ΔH＝反响物键能总和－生成物的键能总和。所以2×391 kJ·mol－1×3－3×436 kJ·mol－1－E(N≡N)＝92.4 kJ·mol－1，E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。
答案：B
6．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反响中的能量变化。
通过实验测出，反响前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。
(2)试从反响物与生成物所含能量分析②反响的结论
________________________________________________________________________。
(3)实验②中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在实验②中，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，会看到________现象，假设没看到此现象，可能的原因是什么______________________________________
________________________________________________________________________
___________________________________________________(答复出三个以上的原因)。
解析：此题考查能量变化与化学反响热效应的关系。(1)由于①烧杯中温度升高，应为放热反响，②烧杯中温度降低，应为吸热反响。(2)当反响物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反响应从周围环境中吸收热量。(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，用玻璃棒迅速搅拌，使反响迅速充分反响，使温度明显降低。(4)为证明这一反响是吸热反响，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反响使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：①药品用量不能太少。②反响要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反响快速进行。③玻璃片上的水不能太多，否那么不易结冰。
答案：(1)放热 吸热
(2)反响物的总能量低于生成物的总能量
(3)使反响物混合迅速反响充分，并使温度迅速下降。
(4)结冰，使烧杯与玻璃片黏在一起。
假设没看到此现象可能的原因是：
①药品用量太少；②Ba (OH)2·8H2O未研成粉末，反响太慢；③没有立即迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。
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