高中化学选修三-晶体结构与性质.doc

晶体结构与性质一、晶体得常识1、晶体与非晶体晶体与非晶体得本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体呈现自范性得条件：晶体生长得速率适当得到晶体得途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：自范性；各向异性（强度、导热性、光学性质等）固定得熔点；能使X-射线产生衍射（区分晶体与非晶体最可靠得科学方法）2、晶胞-描述晶体结构得基本单元、即晶体中无限重复得部分一个晶胞平均占有得原子数=晶胞顶角上得原子数+晶胞棱上得原子+晶胞面上得粒子数+1晶胞体心内得原子数思考：下图依次就是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞得示意图、它们分别平均含几个原子？ eg：1、晶体具有各向异性。如蓝晶（Al2O3SiO2）在不同方向上得硬度不同；又如石墨与层垂直方向上得电导率与与层平行方向上得电导率之比为1：1000。晶体得各向异性主要表现在（ ）硬度 导热性 导电性 光学性质A、 B、 C、 D、2、下列关于晶体与非晶体得说法正确得就是（ ）A、晶体一定比非晶体得熔点高 B、晶体一定就是无色透明得固体C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定就是晶体3、下图就是CO2分子晶体得晶胞结构示意图、其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1、分子晶体-分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合得晶体注意：a、构成分子晶体得粒子就是分子b、分子晶体中、分子内得原子间以共价键结合、相邻分子间以分子间作用力结合物理性质a、较低得熔、沸点 b、较小得硬度c、一般都就是绝缘体、熔融状态也不导电d、“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂、极性分子一般能溶于极性溶剂典型得分子晶体a、非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b、酸：H2SO4 、HNO3、H3PO4等c、部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d、部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f、大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等结构特征a、只有范德华力-分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻得分子） CO2晶体结构图b、有分子间氢键-分子得非密堆积 以冰得结构为例、可说明氢键具有方向性笼状化合物-天然气水合物2、原子晶体-相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体注意：a、构成原子晶体得粒子就是原子 b、原子间以较强得共价键相结合物理性质a、熔点与沸点高 b、硬度大c、一般不导电 d、且难溶于一些常见得溶剂常见得原子晶体a、某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b、某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c、某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3 金刚石得晶体结构示意图 二氧化硅得晶体结构示意图思考：1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降2、“具有共价键得晶体叫做原子晶体”、这种说法对吗？eg：1、在解释下列物质性质得变化规律与物质结构间得因果关系时、与键能无关得变化规律就是（ ） A、HF、HCI、HBr、HI得热稳定性依次减弱B、金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降C、F2、C12、Br2、I2得熔、沸点逐渐升高 D、N2可用做保护气2、氮化硼就是一种新合成得无机材料、它就是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀得物质。下列各组物质熔化时所克服得微粒间得作用力与氮化硼熔化所克服得微粒间得作用力类型相同得就是（ ）A、氯化钠与金刚石 B、冰与干冰C、晶体硅与水晶 D、硼与苯3、单质硼有无定形与晶体两种、参考下表数据回答下面问题金刚石晶体硅晶体硼熔点/382316832573沸点/510026282823硬度107、09、5（1）晶体硼得晶体类型属于 晶体、理由就是 （2）已知晶体硼结构单元就是由硼原子组成得正二十面体、其中有20个等边三角形得面与一定数目得顶点、每个顶点上各有1个硼原子。通过分析图形及推算、此晶体结构单元由_个硼原子构成、其中B-B键得键角为 、共含有 个B-B键三、金属晶体1、电子气理论-金属原子脱落下来得价电子形成遍布整块晶体得“电子气”、被所有原子共用、从而把所有得金属原子维系在一起2、物理性质（电子气理论可进行解释）微粒导电性导热性延展性金属原子与自由电子自由电子在外加电场得作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用熔点得变化规律-金属键得强弱决定金属阳离子半径越小、所带电荷越多、自由电子越多、金属键越强、熔点就越高、硬度也越大如：KNaMgNaKRbCs3、金属晶体得原子堆积模型金属原子在二维空间（平面）上有二种排列方式配位数=6（密置层）配位数=4（非密置层）金属晶体可以瞧成金属原子在三维空间中堆积而成、有四种基本模式简单立方堆积-Po 配位数为6、空间占用率52%、每个晶胞含1个原子体心立方堆积-K型（Na、K、Fe）配位数为8、空间占用率68%、每个晶胞含2个原子六方最密堆积-Mg型（Mg、Zn、Ti） 每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式配位数为12空间利用率74%每个晶胞含2个原子 面心立方堆积-Cu型（Cu、Ag、Au）每三层形成一个周期，即ABCABC堆积方式配位数为12空间利用率74%每个晶胞含4个原子 4、混合晶体-石墨晶体 石墨质软：石墨为层状结构、各层之间就是范德华力结合、容易滑动石墨得熔沸点很高（熔点高于金刚石）：石墨各层均为平面网状结构、碳原子以sp2杂化与周围三个碳原子形成键、垂直平面得pz轨道形成大键eg：1、在下列有关晶体得叙述中错误得就是（ ）A、分子晶体中、一定存在极性共价键B、原子晶体中、只存在共价键C、金属晶体得熔沸点差别很大D、稀有气体得原子能形成分子晶体2、下列叙述正确得就是（ ）A、任何晶体中、若含有阳离子也一定含有阴离子得B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键、不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力、不含有其她化学键3、金属晶体中金属离子与自由电子之间得强烈相互作用叫金属键。金属键越强、其金属得硬度越大、熔沸点越高、且据研究表明、一般说来金属原子半径越小、价电子数越多、则金属键越强。由此判断下列说法中错误得就是（ ）A、镁得硬度小于铝B、镁得熔沸点低于钙C、镁得硬度大于钾D、钙得熔沸点高于钾四、离子晶体1、离子晶体-由阴、阳离子通过离子键结合而成得晶体物理性质：a、硬度较大 b、熔、沸点较高 c、固态时不导电、熔化状态才导电2、结构模型每个Cl-周围与之最接近且距离相等得Na+有6个，这几个Na+构成正八面体；Na+同理NaCl型晶体Na+位于顶点与面心Cl-位于棱心与体心在NaCl 晶体得一个晶胞中含Na+：1+121/4=4 含Cl-：81/8+61/2=4 CsCl型晶体Cs+位于体心Cl-位于顶点在CsCl 晶体得一个晶胞中含Cs+：1含Cl-：81/8=1 CaF2型晶体Ca2+得配位数为8，构成立方体F-得配位数为4，构成正四面体Ca2+位于顶点与面心F-位于内部在CaF2 晶体得一个晶胞中含Ca2+：81/8+61/2=4含F-：8注意：审题时注意就是“分子结构”还就是“晶体结构”、若就是分子结构、其化学式由图中所有实际存在得原子个数决定、且原子个数比不约简3、晶格能-气态离子形成1摩尔离子晶体释放得能量、或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子与气态阳离子所吸收得能量晶格能越大、离子晶体越稳定、熔沸点越高、硬度越大离子晶体中阴、阳离子半径越小、所带电荷越多、离子键越强、晶格能越大岩浆晶出规则与晶格能得关系-晶格能高得晶体熔点较高、更容易在岩浆冷却过程中冷却下来、从而先结晶晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子与自由电子阴、阳离子相互作用分子间作用力共价键金属键离子键物理性质熔沸点很低很高一般较高、部分较低较高硬度很小很大一般较大、部分较小较大导电性差差（Si为半导体）良好固态不导电熔化状态与溶液导电实例冰、干冰、碘等金刚石、SiO2Na、Fe、Au等NaCl、CsCl等eg：1、 下列说法正确得就是（ ）A、一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素2、下列大小关系正确得就是（ ）A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl3、钙钛矿晶胞结构如下图所示（1）该晶体结构中氧、钛、钙得离子个数比就是 、化学式可表示为 （2）在该物质得晶体结构中、每个钛离子周围与它最接近且距离相等得钛离子、钙离子各有 、 个（3）若钙、钛、氧三元素得相对原子质量分别为a、b、c、晶体结构图中正方体边长(钛原子之间得距离)为dnm（1nm=10-9m）、则该晶体得密度为 g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）习题精选1、晶体与非晶体得本质区别就是（ ） A、晶体有规则得几何外形、而非晶体没有规则得几何外形 B、晶体内粒子有序排列、而非晶体内粒子无序排列 C、晶体有固定熔、沸点、而非晶体没有固定熔、沸点 D、晶体得硬度大、而非晶体得硬度小2、石墨晶体得层面上每个正六边型拥有得共价键数与碳原子数分别为（ ）A、6、6 B、2、4 C、2、3 D、3、23、X就是核外电子数最少得元素、Y就是地壳中含量最丰富得元素、Z在地壳中得含量仅次于Y、W可以形成自然界中最硬得原子晶体、下列叙述错误得就是（ ）A、WX4就是沼气得主要成分B、固态X2Y就是分子晶体C、ZW就是原子晶体D、ZY2得水溶液俗称“水玻璃”4、下列有关晶体结构得叙述中、不正确得就是（ ）A、冰晶体中、每个水分子与周围最近得4个水分子通过氢键相吸引、并形成四面体B、干冰晶体中、每个晶胞平均含有8个氧原子C、金刚石晶体中、碳原子与C-C键之比为12D、二氧化硅晶体中、最小环就是由6个硅原子组成得六元环5、下列有关原子晶体得叙述中、不正确得就是（ ）A、原子晶体中可能存在非极性共价键B、原子晶体得硬度一般比分子晶体得高C、在SiO2晶体中、1个硅原子与2个氧原子以共价键结合D、金刚砂晶体就是直接由硅原子与碳原子通过共价键所形成得空间网状结构得晶体6、关于晶体得下列说法正确得就是（ ）A、1mol金刚石晶体中含有4mol共价键B、金属镁、金刚石与固体氖都就是由原子直接构成得单质晶体C、金属晶体得熔点可能比分子晶体得低、也可能比原子晶体得高D、铜晶体中、1个铜离子跟2个价电子间有较强得相互作用7、某晶体得部分结构为正三棱柱、这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）A、394 B、142 C、294 D、3848、前些年报道得硼与镁形成得化合物刷新了金属化合物超导温度得最高记录。如图所示就是该化合物得晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱、且棱柱得上下底面还各有1个镁原子、6个硼原子位于棱柱内。则该化合物得化学式可表示为（ ）A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B29、根据下列性质判断、属于离子晶体得就是（ ）A、熔点2700、导电性好、延展性强B、无色晶体、熔点3550、不导电、质硬、难溶于水与有机溶剂C、无色晶体、能溶于水、质硬而脆、熔点800、熔化时能导电D、熔点-56、6、微溶于水、硬度小、固态或液态时不导电10、下列有关晶体得叙述中不正确得就是（ ）A、金刚石得网状结构中,由共价键形成得碳原子环中,最小得环上有6个碳原子B、NaCl晶体中,每个Na+周围距离相等得Na+离子共有6个C、CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子11、下列有关离子晶体得数据大小比较不正确得就是（ ）A、熔点：NaFMgF2AlF3B、晶格能：NaFNaClNaBrC、阴离子得配位数：CsClNaClCaF2D、硬度：MgOCaOBaO12、有关物质得结构与组成如图所示、下列说法中不正确得就是（ ）A、在NaCl晶体中、距Na+最近得Cl-形成正八面体B、该气态团簇分子得分子式为EF或FEC、在CO2 晶体中、一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D、在碘晶体中、碘分子得排列有两种不同得方向13、BCl3得熔点为10、7、沸点为12、5。在BCl3分子中、Cl-B-Cl键角为120、它可以水解、水解产物之一就是HCl。下列对BCl3得叙述中正确得就是（ ）A、BCl3就是原子晶体B、熔化时BCl3能导电C、BCl3分子就是一种极性分子D、水解方程式：BCl3 + 3H2O H3BO3 + 3HCl14、有四种不同堆积方式得金属晶体得晶胞如图所示、有关说法正确得就是（ ）A、为简单立方堆积、为六方最密堆积、为体心立方堆积、为面心立方最密堆积B、每个晶胞含有得原子数分别为：1个、2个、3个、4个C、晶胞中原子得配位数分别为：6、8、12、12D、空间利用率得大小关系为： INi得原因就是 （4）某镍白铜合金得立方晶胞结构如图所示晶胞中铜原子与镍原子得数量比为 若合金得密度为d gcm-3、晶胞参数a= nm（Cu、Ni得相对原子质量分别为64、59）