化学选修四--弱电解质的电离试题及答案-.doc

弱电解质得电离平衡一、选择题1将浓度为0、1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大得就是 ()Ac(H) BKa(HF)C、 D、2把0、05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大得就是 ()A0、5 molL1 MgSO4溶液B0、5 molL1盐酸C0、5 molL1得CH3COOH溶液D0、5 molL1 NH4Cl溶液3室温下向10 mL pH3得醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确得就是 ()A溶液中导电粒子得数目减少B溶液中不变C醋酸得电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11得NaOH溶液，混合液pH74常温下0、1 molL1醋酸溶液得pHa，下列能使溶液pH(a1)得措施就是 ()A将溶液稀释到原体积得10倍B加入适量得醋酸钠固体C加入等体积0、2 molL1盐酸D提高溶液得温度5pH2得两种一元酸x与y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积得关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0、1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液得体积为Vx、Vy则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy 6相同体积、相同pH得某一元强酸溶液与某一元中强酸溶液分别与足量得锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化得示意图正确得就是()7相同条件下，下列有关溶液得比较中，不正确得就是()pH2得CH3COOH溶液pH2得HCl溶液pH12得氨水pH12得NaOH溶液A水电离出得c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液得体积：C将等体积得、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2得量更多D分别向等体积得四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液得pH：8、 根据下表提供得数据，判断在等浓度得NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确得就是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14、3107K25、61011A、c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液得导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点得pH由小到大得顺序就是_。(3)H得物质得量最大得就是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中得c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中得_(填序号)。A加热 B加很稀得NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒10为了证明一水合氨就是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面得试剂进行实验：0、10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0、10 molL1氨水得pH为10，据此她认定一水合氨就是弱电解质，您认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0、10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，她认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨就是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0、10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；您认为这一方法能否证明一水合氨就是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学得方案最可能就是(答出实验操作方法、现象与结论) _。11某探究学习小组得甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA就是否为弱电解质。甲：称取一定质量得HA配制0、1 molL1得溶液100 mL；25 时，用pH试纸测出该溶液得pH为pH1，由此判断HA就是弱电解质。乙：用已知物质得量浓度得HA溶液、盐酸，分别配制pH1得两种酸溶液各100 mL；各取相同体积得上述pH1得溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同得过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：用已知物质得量浓度得HA溶液、盐酸，分别配制pH1得两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；25 时，用pH试纸分别测出稀释后得HA溶液、盐酸得pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。(1)在甲方案得第步中，必须用到得标有刻度得仪器就是_。(2)甲方案中，判断HA就是弱电解质得依据就是_；乙方案中，能说明HA就是弱电解质得选项就是_(填字母选项)。A开始时刻，装盐酸得试管放出H2得速率快B开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C反应过程中，装HA溶液得试管中放出H2得速率快D反应结束后，装HCl溶液得试管中放出H2得质量少E装HA溶液得试管中较装盐酸得试管中得反应先停止(3)丙方案中，能说明HA就是弱电解质得依据就是pH2_pH3(填“”“”或“”)。(4)请您评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥得就是_(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处就是_。(5)请您再提出一个合理而比较容易进行得方案(药品可任取)，作简明扼要表述。_。12常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，两种溶液得浓度与混合后所得溶液得pH如下表：实验编号HA物质得量浓度/(molL1)NaOH物质得量浓度/(molL1)混合溶液得pH甲0、20、2pHa乙c10、2pH7丙0、10、1pH7丁0、10、1pH9请回答下列问题。(1)不考虑其她组得实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液得pH)来说明HA+强酸还就是弱酸_。(2)不考虑其她组得实验结果，单从乙组情况分析，c1就是否一定等于0、2 molL1？_(填“就是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)得大小关系就是_。(3)从丙组实验结果分析，HA就是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小得顺序就是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出得c(H)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式得精确结果 (不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1。参考答案D C B B C C D A9、 答案(1)无自由移动得离子(2)bac(3)c(4)ACEF10、 答案(1)正确常温下0、10 molL1 NaOH溶液得pH为13，而0、10 molL1氨水得pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液得pH，其pH7时，HA就是弱酸(2)否c(A)c(Na)(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109