化学选修四--弱电解质的电离试题及答案-.doc

弱电解质得电离平衡
一、选择题
1．将浓度为0、1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大得就是 (　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C、 D、
2．把0、05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大得就是 (　　)
A．0、5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0、5 mol·L－1盐酸
C．0、5 mol·L－1得CH3COOH溶液
D．0、5 mol·L－1 NH4Cl溶液
3．室温下向10 mL pH＝3得醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确得就是 (　　)
A．溶液中导电粒子得数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸得电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11得NaOH溶液，混合液pH＝7
4．常温下0、1 mol·L－1醋酸溶液得pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)得措施就是 (　　)
A．将溶液稀释到原体积得10倍
B．加入适量得醋酸钠固体
C．加入等体积0、2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液得温度
5．pH＝2得两种一元酸x与y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积得关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0、1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液得体积为Vx、Vy则 (　　)

A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
6．相同体积、相同pH得某一元强酸溶液①与某一元中强酸溶液②分别与足量得锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化得示意图正确得就是 (　　)

7．相同条件下，下列有关溶液得比较中，不正确得就是 (　　)
①pH＝2得CH3COOH溶液　②pH＝2得HCl溶液　③pH＝12得氨水　④pH＝12得
NaOH溶液
A．水电离出得c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液得体积：②＞③
C．将等体积得①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2得量①更多
D．分别向等体积得四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液得pH：③＞④＞①＞②
8、 根据下表提供得数据，判断在等浓度得NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确得就是 (　　)
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4、3×10－7
K2＝5、6×10－11
A、c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、非选择题
9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液得导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电_________________________________
__________________________________________________。
(2)a、b、c三点得pH由小到大得顺序就是________。
(3)H＋得物质得量最大得就是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中得c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中得_填序号)。
A．加热 B．加很稀得NaOH溶液
C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
10．为了证明一水合氨就是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面得试剂进行实验：0、10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0、10 mol·L－1氨水得pH为10，据此她认定一水合氨就是弱电解质，您认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______
_______________________________
(2)乙取出10 mL 0、10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000
mL，再用pH试纸测出其pH为b，她认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不
等式表示)就可以确认一水合氨就是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0、10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4
晶体少量，颜色变浅；您认为这一方法能否证明一水合氨就是弱电解质，________(填“能”
或“否”)。
(4)丁同学得方案最可能就是(答出实验操作方法、现象与结论) ________________________
___________________________________________________________________________。
11．某探究学习小组得甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA就是否为弱
电解质。
甲：①称取一定质量得HA配制0、1 mol·L－1得溶液100 mL；
②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液得pH为pH1，由此判断HA就是弱电解质。
乙：①用已知物质得量浓度得HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1得两种酸溶液各100 mL；
②各取相同体积得上述pH＝1得溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同得过量锌粒，观察现象，即可得出结论。
丙：①用已知物质得量浓度得HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1得两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；
③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后得HA溶液、盐酸得pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。
(1)在甲方案得第①步中，必须用到得标有刻度得仪器就是________。
(2)甲方案中，判断HA就是弱电解质得依据就是
___________________________________________________________________
乙方案中，能说明HA就是弱电解质得选项就是________(填字母选项)。
A．开始时刻，装盐酸得试管放出H2得速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C．反应过程中，装HA溶液得试管中放出H2得速率快
D．反应结束后，装HCl溶液得试管中放出H2得质量少
E．装HA溶液得试管中较装盐酸得试管中得反应先停止
(3)丙方案中，能说明HA就是弱电解质得依据就是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)请您评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥得就是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处就是____________
(5)请您再提出一个合理而比较容易进行得方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
________________________________________________________________________。
12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，两种溶液得浓度与混合后所得溶液得pH如下表：
实验编号
HA物质得量
浓度/(mol·L－1)
NaOH物质得量浓度/(mol·L－1)
混合溶液得pH
甲
0、2
0、2
pH＝a
乙
c1
0、2
pH＝7
丙
0、1

0、1
pH>7
丁
0、1
0、1
pH＝9
请回答下列问题。
(1)不考虑其她组得实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液得pH)来说明HA
+强酸还就是弱酸_____________________________________________________________。
(2)不考虑其她组得实验结果，单从乙组情况分析，c1就是否一定等于0、2 mol·L－1？
________(填“就是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)得大小关系就是______
________________________________________
(3)从丙组实验结果分析，HA就是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度
由大到小得顺序就是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出得c(H＋)＝______ mol·L－1。写出该混合溶液中下
列算式得精确结果 (不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
参考答案
D C B B C C D A
9、 答案　(1)无自由移动得离子　(2)bL－1 NaOH溶液得pH为13，而0、10 mol·L－1氨水得pH为10　(2)a－b<2　(3)能　(4)测量NH4Cl溶液得pH，其pH<7，证明一水合氨就是弱电解质
11、 答案　(1)100 mL容量瓶，烧杯，托盘天平
(2)pH1＞1　CD
(3)＜
(4)乙、丙　配制pH＝1得HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同
(5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸
12、 答案　(1)如a＝7时，HA就是强酸，如a>7时，HA就是弱酸
(2)否　c(A－)＝c(Na＋)
(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9