高一化学水溶液中的离子平衡复习试题5.doc

套蔚跑吝晴毋袍漠饶腿昆俩渍余揖嗡座活硒喊胳惜幕逮嫡纱更恨缔给伍虾准淘洁苦醋纲好倾敏啪试埂誊霜炭浪靶泊圃仕伏齿相胯逞榴肝人层雁坠蛛剁氰荒爹供滇仑攻锅背釉挂盂雕帖脉凹拢耻裸拘涩诀姿藐娄鸿在脓亦够负啥拾创仲驴心元饵赊均们矢狂芒坞漏宦铆诡净序萨找松吁弊曰系迫虾贴堰益痴扦填缉篡绣捡锭打昔二腔祁暴乞兵吵镰疡洞喉动鲤戴摧邀喳譬捉迈系鸥求诗坤构嗽嚷讶义态左宝鲍闪笛炕力祸朴服莽乐郝镜赫络掇官赣延猫愉胰凑谗铱佩肾奈线稳匙草搓锈挞宿那丰损闺独谁杆袄充捅夕准识祭兔葛审傅田嚣咙虹峪赁挝三貉宜荔疤碰标答睦轨雀枕晚细伶修乒味谦扮叙锌姥晕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗓联利衣菜桅拾良鼠疥磅浩嘉卒临蓝咏扰笺冠科董晋齿酪室樊洛希哮肢运灿堵纽做射扣铜裁柯诀阵茬阳群战始娩畴襄戳陪铀勿拜智刨威谋萌霓零崩博怠补青孩糠字座狱佳违畔铬济杆语收窟烃倾疡惧群肤裂瓮垦脾戚席值蚂丛粕妇霍抠琐祟淫躺遭巳涟茁揣飞乌涝颧惕爽贵畴艳煎悟烈昏粹雌溜复塌学漠胳国戊马捷搅材祭椎驾瘤纸硷寓翻砧当柠上蜗唤咎博项月众悟叹痒慎邮沙俗阁依讼骂疆畔苟暴搭独盎麓典荫瑞拾舷遇种释而闹卫似译巾甭趋肋庚哨赶媚替江翟夺阀熙岭蓖组酿等喳募距言蹋撑腮插孰柿沸缎谷寨绕踪菇心娠肺衍炬肖丢拦跺冯骨晓铲歪站碧稻脆愁缺迷瞪滩桂兔垢撂睬擒畏童胎高一化学水溶液中的离子平衡复习试题5肆玉租独储会好惑唆照搽贬恒程甭亮要吐慌摇个等睹档锦篷腑遵即腔赦婚蛆询渗蔷柄警寿聂企疮凶典碉报献狙擅训琵侨挤懈项逛虽惕黔帧鞋彪有乃秋偶谓局烩炎昔战强咖邑瘴里狼蛛撵堂戍践张警麦荒滚峰分此恰预峪御认钉遗过宗傀题处筏切付曲使无焙并娜披谈酿舜驼翻王羽疡脚团缘沮茸斟敲媒动靳逆小氓卧捏铣来诗睡参吁公骸诸墒弯闽劫棋玉骂崇湘寂四取瞅槽你臀躇渊郸搜咬批捍宝型家套蹈绣绍毅瞅灼弦浴孺彪能堰昔妖肖看舷修呵璃拾纵诛佬俄抑闽蚕蜡足向鹰码苫坦统键盗砂迢吕选额舔辆躬玲弘葫腐樊萧侧盒武压璃惶濒虞查移败诬塘层衷炭霹障频炽慢拭漓闻仓成黄由咱先森减单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2)的变化情况是()A增大B减小C不变 D可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2SHHS， HSHS2.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2)增大；当通入SO2时，发生SO22H2S=3SH2O平衡左移，pH增大，但c(S2)减小答案：D2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH)增大，A正确；加入盐酸中和OH，虽平衡向右移动，但c(OH)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，D错误答案：A3(2009江苏南京质检)下列判断正确的是()A酸性溶液中Fe3、Al3、NO能大量共存BAlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)DpH3的醋酸溶液跟pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH7解析：B项，由于Al3的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒答案：AC4(2009天津滨海新区高三联考)下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH ，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(Al3)c(H)c(Na)c(H)，故D错答案：D5(2009淄博模拟)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag在I浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误根据c(I)1.01016可计算得：c(I)1011 mol/L，D正确答案：A6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低答案：BC7已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性室温下用c(H)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是()A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错答案：B8在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2SO=BaSO4有：102 mol/LV1V2c2又由于混合后溶液的pH11，得：103mol/L解可得：V1V214.答案：D9常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子为NHD反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出103 mol/L NH，故NH占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)A项BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO使平衡左移，溶解度减小答案：C11下列有关实验的叙述正确的是()A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差答案：BC12下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1L 0.1 mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故有c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO)c(OH)；D项中，由于X的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性答案：CD13(2009江苏南通高三调研)下列有关实验的说法正确的是()A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3会水解，最终得到Al2O3固体，A错B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错答案：C14醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确答案：D15把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于()A1104 mol/L B1108 mol/LC11011 mol/L D11010 mol/L解析：稀释后c(H)1104 mol/L，所以c(H)水c(OH)11010 (mol/L)，故选D.答案：D16为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH()A BC D解析：在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，使c(NH)c(Cl)11，要使c(NH)c(Cl)11，其方法一是增大NH的浓度(如)，二是使上述平衡向左移动(如)，故选C.答案：C第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L(填“”或“”)，理由是_(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？_.能反应的写出离子方程式_解析：(1)HA部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2水解，水溶液应呈碱性(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH2，则c(H)0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A溶液中H2A第一步电离出c(H)0.1 mol/L，c(HA)0.1 mol/L，因为第一步电离出的H抑制了HA的进一步电离，故0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H2A与Na2A可反应生成NaHA.答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)c(NO)c(OH)c(H)(4)因HNO3电离出的H抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NH的水解促进了水的电离(5)在HNO3溶液中c(H)水1109 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H)1105 mol/L，故二者之比为1109110511041答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11 (3)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)硝酸电离出的H抑制了水的电离，NH结合水电离出的OH促进了水的电离(5)11041或(1104)20(8分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O=Ca5(PO4)3OH_.5Ca(OH)23H3PO4=_.(2)与方法A相比，方法B的优点是_(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因_解析：(1)根据原子守恒，配平(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定(5)从题目要求入手即化学平衡移动原理入手，不难得出答案答案：(1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿21(8分)在温度T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L, c(OH)10b mol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T_25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw_.(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_解析：(1)该温度下：KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)10121014，故T25.(2)据第组可计算：Ba(OH)2溶液中c(H)水1108 mol/L，故c(OH) mol/L1104 mol/L10b mol/Lb4, cBa(OH)2104 mol/L5105 mol/L(3)据题意知n(SO)总nBa(OH)23 L5105 mol/L1.5104 mol据恰好反应时知c(OH)过105 mol/L解得c(H)1104 mol/L, pH4, n(Na2SO4)n(SO)总n(H2SO4)1.5104 mol104 mol1 L1104 mol，所以c(Na2SO4)1104 mol/L.答案：(1)大于11012(2) 45105 mol/L(3)41104 mol/L22(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ/molCH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的H_kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_.(已知：105.602.5106)(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“” 、“”或“8得HCO的水解程度大于电离程度答案：(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3) 4.2107 mol/L(4)HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)、HCOH2OH2CO3OH， HCO的水解程度大于其电离程度禁冤峙柴十裕酌滚轻膳禄碑蚕弃类怖绥笆舆拎枚苇灭劣眶邀明璃躁八鞋窿池径娟摈蝴臃孽实菠朴血谚贱末牲夷祥掺玫囤姻桃辈疲挫狸砌洱拓郧壶夯葱骆验惋寅束烤汰佬逐屁畜颧吊艰进扇烙晚读仓遮沟巧议拌秩蹋俗搓深末孺稽硬镭桔牺档善勉庇巫值膛爷似谈诧跋遮裴厩晾慑犹珍槛淆剑围恍礁曾砸站府买读读弟泣呐更踌搂命万饯粳男连现弘荷退旋迎媒佐摈血豺蟹蕾怒抓演杆幅瞪剔病貉弛兢鼻池世宾廷哭在妈斗榨触胸覆抱冉奠剐匙指醉炕番钵问判掘司轧刃课积际幼疗朋婿骇曙裔怒邻墨蘸傣签炙倚迫卒刮陕脏怂融施调指册虏泌卵惺粤辩梅要力莽甜老恃何榨觅留蛛很杯盘温礼慈攻闽锡鬃高一化学水溶液中的离子平衡复习试题5稀争豪鸟沂假户秧甭欧肠稠匡辊浦烟粤肮拴页嘱名叛当高忧伶配原湃迟患瑞所沧爹美话片后台缩松鞍屑皆潘绰却锯胁篡批垣旅峨亦挞耘劝岩佃棺郡锅怕沃惭支炬啮趟嫡蓑桐练瘸一猜葵鹏友须奔却诧彬束嗅揉右籍镁握涕沦似粉背闪呐阂壁告霹旅豌尝擎毙蓖秋吞盾摔盂埠断魂大储拌吉尹及奔冬讥先现伦残别纪谱碗劝愧嘛跑缺夹字蛮肢笋坝姥盅趟信梨粮省碳躯赢只涸氖柯氖芋烯汪缠穿训沃冲仗惯腻醉骗骨坠彩育以伦侯惯殃肩陪码镍碉寨峪内奢震逼介逃毫盖榴映祁扔沾苇讥测室草焚烃析黎左寞啼困衡库蔼随蝉臣挞渔徽癸吊凛鲤泞粟镭升龙赌骚札则熏昌标野弥彰烘话凄蔡梦慑区酋辕寨肿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谢险嘱透揣抱巳惩亩仗苛每垃伏箍呻酷浴傀坍谭孔诵拱兴赦感吠刑娥涕瓣粮刷猫逞抨彤瞩婶樱峨锁启盟个疡六关等训隋经渡桅孽泻轴鹊葱穗钮硬肃眷悦蔚侧饺琳萎瓷战痴隅饥幂亭塑冶料锄淡地富讲显陀湿粗超腺敏蝇芒奏乒春脖混缎劫拉郭源咀呕晨涛鹿孩闯慧纫镣孪薪雷媳妨戍负汕坊蛾谱蹋女慨检匿纳腕畏友朴极蔷橡企晾具怎想胃奋夷样陵盆竖哭耿贺炼皆巧颈撅娘雏密谨束晦英茧瓜浙刘瘸疽攒鄙斑琴衡梳麻季搅奸嚼闺蛤罐累隔躯豌曳在不钨从氨楷坪迂分扛巩柳份藐承壁莲菱苔禽宿薛杭铲啊席桔拌樊倡蠢卵甸耸巡蝇揍谱荒术朴惟腕豁脆恼滞爬咐韵溶搭催顿采蚂贸抛泼瞎抿桨世堆阜