高二化学同步期末测试卷.doc

2005－2006学年度上学期
高中同学学科素养训练
高二化学同步期末测试卷
Y
本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分．总分值100分，考试用时60分钟．
第一卷（选择题，共60分）
一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只一个选项符合题意。）
1．以下溶液肯定呈碱性的是 （ ）
A．c(H＋)＝1×10－7mol／L B．c(OH－)＞c(H＋)
C．使甲基橙变黄 D．含OH－
2．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在肯定条件下发生如下反响：
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0（放热反响），5min达平衡，如今生成2molC，测得D的平均反响速率为0.1mol/(L·min)。以下说法中正确的选项 （ ）
A．恒温下到达平衡的标志是C和D的生成速率相等
B．降低平衡体系的温度，逆反响速率变小，正反响速率增大，平衡正向挪动
C．A的平均反响速率为0.15mol/(L·min)
D．B的转化率为25%
3．以下气体不会造成大气污染的是 （ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
4．以下各组金属单质均属于轻金属的是 （ ）
A．Na Mg Al B．Ge Sn Pb C．Cu Fe Ag D．K Ca Zn
5．在1 L 1 mol/L的氨水中 （ ）
A．含NH3·H2O为1 mol
B．含NH3和NH4+之和为1 mol
C．含NH3、NH4+ 、NH3·H2O之和为1 mol
D．含1 mol NH3分子
6．以下方程式属于水解反响的是 （ ）
A．HCO3-＋H2OH3O+＋ B．H2O＋H2O H3O+＋H+
C．HCO3- ＋OH-＝H2O＋ D．＋H2O＋OH-
7．五氧化二磷不仅是一种强枯燥剂，而且有格外强的脱水性，向浓硝酸中参与过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是 （ ）
A．NO2 B．N2 C．NO D．N2O5
8．在肯定温度下的固定容积的密闭容器中，反响A2(g)+B2(g) 2AB(g),到达平衡的标志是 （ ）
A．容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化
B．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
C．容器内A2、B2、AB的物质的量之比1∶1∶2
D．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
9．某无色透亮     溶液能与Al反响析出H2，则此溶液中可能大量存在的是 （ ）
A．OH－、Ba2+、Cl－、AlO2- B．H+、Cl－、AlO2-、Mg2+
C．H+、Mg2+、NO3-、Na+ D．H+、Cu2+、SO42-、K+
10．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－10mol/L，该溶液中溶质不行能是 （ ）
A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl
二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意
11．/L KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/L
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
12．我们能够用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．假设测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A-的水解度为 （ ）
A．0.01％ B．0.1％ C．0.2％ D． 1％
13．以下物质的制备方法正确的选项 （ ）A．用铝粉和软锰矿（含MnO2）反响可制得锰
B．用镁粉和空气反响可制得Mg3N2
C．用金属钠和熔融氯化钾反响制备金属钾
D．用镁粉和二氧化碳反响能够制备炭粉
14．已经知道Fe3+在pH＝3.7左右水解完全，现有pH＝2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可参与的试剂是 （ ）
A．Na2O B．NaOH C．MgO D．Na2CO3
15．只用胶头滴管，不用其他试剂就能够鉴别的以下溶液组是　 （ ）
A．Na2CO3溶液和稀盐酸　 B．NaHCO3溶液和硫酸
C．AlCl3溶液和NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4
16．右图表示一样质量的Mg、Al分别跟肯定量的稀H2SO4溶液反响的状况，以下表达可能符合图示的有（ ）
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好与酸完全反响
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反响
D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反响
17．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴参与含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面推断正确的选项（ ）
A．先消灭沉淀而后全部溶解
B．当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大
C．最终只有BaSO4沉淀
D．最终生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4
18．既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的化合物是 　 （ ）
①Al　 ②NaHCO3　 ③Al2O3　 ④Mg(OH)2　 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑤
19．以下反响的离子方程式书写正确的选项 （ ）
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2 OH—= AlO2— + H2↑
B．Na与水反响：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+2OH—
C．向AlCl3溶液中参与过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
20．以下物质属于强电解质且能导电的是　①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 （ ）
A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤　 D．①③④⑤⑥
其次卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）
21．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C-O-OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反响制取，因此在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及以下反响：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2I－＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2I－＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请答复以下询问题：
（1）配平反响①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反响④）选用的指示剂是______________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol/L的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反响①，滴定\过程中KmnO4不与过氧乙酸反响）。另取b0 mL待测液，参与过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，如今过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反响生成 I2（反响②和③）。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请依照上述试验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，参与的KI的质量已过量但没有精确称量，是否阻碍测定结果 _______________（填是或否）
22．烟幕弹是一种在战斗中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质．
（1）用红磷作烟幕弹时，反响化学方程式为__________________
（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反响．水解反响是一类广泛存在的反响，如、易水解．PCl5的水解反响为： PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．现代海战中，经常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反响的化学方程式为__ __ _。
23．请完成并配平反响：
KMnO4＋ H2S＋ H2SO4＝ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋
该反响中电子转移总数是 ，当反响中有80 g硫析出时，有 mol复原剂被氧化。
四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）
24．加热500 g含（NH4）2SO4 13.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再接着氧化成NO2，最终全部转化成HNO3。(假设反响过程中无损耗)求：
（1）反响需标准状况下的氧气多少升？
（2）可制得多少克硝酸？
高二化学同步期末测试参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
C
D
D
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
B
AC
C
AC
AC
BC
C
D
C
三、填空题：
21.（1）2MnO4＋5H2O2＋6H+ = 2Mn2+＋5O2十8H2O
（2）淀粉溶液 （3） （4）否
22. （1）4P+5O2
（2）SiCl4+3H2O H2SiO3+5HCl HCl+NH3 NH4Cl
23. 2，5，3—1，2，5，8，H2O； 10； 2.5
四、计算题：
24.（1）V(O2)=44.8L （2）m(HNO3)=63g
4 / 4