高二化学同步期末测试卷.doc

20052006学年度上学期 高中同学学科素养训练高二化学同步期末测试卷Y本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分总分值100分，考试用时60分钟第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只一个选项符合题意。）1以下溶液肯定呈碱性的是（ ）Ac(H)1107molL Bc(OH)c(H)C使甲基橙变黄 D含OH 2把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在肯定条件下发生如下反响：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0（放热反响），5min达平衡，如今生成2molC，测得D的平均反响速率为0.1mol/(Lmin)。以下说法中正确的选项 （ ）A恒温下到达平衡的标志是C和D的生成速率相等 B降低平衡体系的温度，逆反响速率变小，正反响速率增大，平衡正向挪动CA的平均反响速率为0.15mol/(Lmin)DB的转化率为25% 3以下气体不会造成大气污染的是（ ）A二氧化硫 B氮气C一氧化碳D一氧化氮4以下各组金属单质均属于轻金属的是 （ ）ANa Mg Al BGe Sn PbCCu Fe AgDK Ca Zn5在1 L 1 mol/L的氨水中（ ）A含NH3H2O为1 mol B含NH3和NH4+之和为1 molC含NH3、NH4+ 、NH3H2O之和为1 molD含1 mol NH3分子 6以下方程式属于水解反响的是（ ）AHCO3-H2OH3O+ BH2OH2O H3O+H+CHCO3- OH-H2ODH2OOH-7五氧化二磷不仅是一种强枯燥剂，而且有格外强的脱水性，向浓硝酸中参与过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（ ）ANO2 BN2CNODN2O58在肯定温度下的固定容积的密闭容器中，反响A2(g)+B2(g) 2AB(g),到达平衡的标志是（ ）A容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化 B单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABC容器内A2、B2、AB的物质的量之比112D单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B29某无色透亮溶液能与Al反响析出H2，则此溶液中可能大量存在的是（ ）AOH、Ba2+、Cl、AlO2- BH+、Cl、AlO2-、Mg2+CH+、Mg2+、NO3-、Na+DH+、Cu2+、SO42-、K+10常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=11010mol/L，该溶液中溶质不行能是（ ）ANaHSO4 BAl2(SO4)3CNaOHDHCl二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意11/L KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/LCc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 12我们能够用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的假设测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A-的水解度为（ ）A0.01 B0.1C0.2D 113以下物质的制备方法正确的选项 （ ）A用铝粉和软锰矿（含MnO2）反响可制得锰B用镁粉和空气反响可制得Mg3N2C用金属钠和熔融氯化钾反响制备金属钾D用镁粉和二氧化碳反响能够制备炭粉14已经知道Fe3+在pH3.7左右水解完全，现有pH2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可参与的试剂是（ ）ANa2O BNaOH CMgODNa2CO315只用胶头滴管，不用其他试剂就能够鉴别的以下溶液组是（ ）ANa2CO3溶液和稀盐酸 BNaHCO3溶液和硫酸CAlCl3溶液和NaOH溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO416右图表示一样质量的Mg、Al分别跟肯定量的稀H2SO4溶液反响的状况，以下表达可能符合图示的有（ ）AMg、Al均过量 BMg、Al都恰好与酸完全反响C表示Mg与稀H2SO4反响D表示Mg与稀H2SO4反响17向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴参与含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面推断正确的选项（ ）A先消灭沉淀而后全部溶解 B当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C最终只有BaSO4沉淀D最终生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO418既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的化合物是 （ ）Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A BCD19以下反响的离子方程式书写正确的选项（ ）A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2 OH= AlO2 + H2 BNa与水反响：Na + 2H2O = Na+ + H2+2OHC向AlCl3溶液中参与过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH= Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+20以下物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 乙醇（ ）A BCD其次卷（非选择题，共40分）三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）21抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C-O-OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反响制取，因此在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及以下反响： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O22I2H+ I22H2OO CH3COOH2I2H+ CH3COOHI2H2O请答复以下询问题：（1）配平反响的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反响）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol/L的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反响，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反响）。另取b0 mL待测液，参与过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，如今过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反响生成 I2（反响和）。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请依照上述试验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，参与的KI的质量已过量但没有精确称量，是否阻碍测定结果 _（填是或否）22烟幕弹是一种在战斗中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质（1）用红磷作烟幕弹时，反响化学方程式为_ （2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反响水解反响是一类广泛存在的反响，如、易水解PCl5的水解反响为： PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl现代海战中，经常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反响的化学方程式为_ _ _。23请完成并配平反响： KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S 该反响中电子转移总数是 ，当反响中有80 g硫析出时，有 mol复原剂被氧化。四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）24加热500 g含（NH4）2SO4 13.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再接着氧化成NO2，最终全部转化成HNO3。(假设反响过程中无损耗)求：（1）反响需标准状况下的氧气多少升？（2）可制得多少克硝酸？ 高二化学同步期末测试参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案BCBACDDDAB题号11121314151617181920答案CDBACCACACBCCDC三、填空题：21.（1）2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+5O2十8H2O （2）淀粉溶液 （3） （4）否22. （1）4P+5O2（2）SiCl4+3H2O H2SiO3+5HCl HCl+NH3 NH4Cl23. 2，5，31，2，5，8，H2O； 10； 2.5四、计算题：24.（1）V(O2)=44.8L （2）m(HNO3)=63g4 / 4