人教版高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结人教版高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结 多选题 1、国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含 CdO及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.2 8.3 5.0 下列说法错误的是 A调节 pH=5 目的是除去 Fe 和 Cu 等杂质元素.B“滤渣 2”主要成分为 MnO2 C“置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4 D“熔炼”过程利用 Cd 与 Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离 答案：AB 解析：根据流程图，镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和 CaSO4；在滤液中加入 KMMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀、把 Mn2+氧化为 MnO2；滤液中加入锌置换出 Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到 Cd 和 Na2ZnO2。2 A调节 pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和 CaSO4，没除去 Fe 元素，故 A 错误；B滤液中加入 KMMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀，把 Mn2+氧化为 MnO2；“滤渣 2”主要成分为 MnO2、Fe(OH)3，故 B 错误；C滤液中加入锌置换出 Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4，故 C 正确；D海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用 Cd 与 Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故 D 正确；选 AB。2、同学们用如图所示实验，探究 SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是 SO2溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液 将的溶液加热 A的溶液呈酸性，是由于 SO2+H2O H2SO3 2H+B中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2 C中溶液恢复红色，一定是 H2SO3分解造成的 D上述实验涉及 SO2的溶解性和漂白性 答案：BD 解析：AH2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3HHSO，A 项错误；B品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是 SO2也可能是 H2SO3、等，B 项正确；C溶液恢复红色，可能是 H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C 项错误；D实验涉及了 SO2的溶解性和漂白性，D 项正确；答案选 BD。2-3SO-3HSO3 3、物质类别与核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，有关说法不正确的是 Aa 和 c 反应可以生成黄色固体单质 Bd 能使品红溶液褪色 C酸性：egD常温下 f 和 h 可相互转化 答案：BD 解析：由硫元素的“价类二维图”，a 为 H2S，b 为 S，c 为 SO2，d 为 SO3，e 为 H2SO4，g 为 H2SO3，f 为硫酸盐，h 为亚硫酸盐；Aa 为 H2S 和 c 为 SO2发生氧化还原反应反应可以生成 b 单质 S，生成黄色固体单质，故 A 正确；Bd 为 SO3，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故 B 错误；Ce 为 H2SO4，g 为 H2SO3，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，则酸性：H2SO4H2SO3，故 C 正确；Df 为硫酸盐，h 为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，硫酸盐不能一步转化为亚硫酸盐，故 D 错误；故选：BD。4、下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 加入过量碳酸钾溶液，充分反应后，静置，过滤，再向滤液中滴加适量稀硝酸，调节溶液的pH=7 B 探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价 取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去 C 证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体取少量(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体溶于水，加入少量稀盐酸，无现象，4 中含有SO42 再滴入几滴BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成 D 验证SO2的漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 AABBCCDD 答案：AC 解析：AKNO3中含少量 Ba(NO3)2，先加入过量 K2CO3，发生 Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3，得到含少量 K2CO3的KNO3，再加适量 HNO3到 pH=7 得到 KNO3溶液，故 A 能到达目的；B取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，则固体中含未反应的 Fe，则所得溶液中会发生2Fe3+Fe=3Fe2+，加入高锰酸钾溶液变红检验到的 Fe2+可能是发生 2Fe3+Fe=3Fe2+生成的，原固体中未必有二价铁，B 不能达到目的；C取少量(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体溶于水，加入少量稀盐酸，无现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含硫酸根离子，C 能达到目的；D红色褪去可能是 NaOH 被二氧化硫消耗的结果，D 不能达到目的；选 AC。5、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生反应：(未配平)，下列推断合理的是 A该反应中，一定有生成 B该反应中，作还原剂，作氧化剂 C若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D若，每生成，转移的电子的物质的量为 答案：BC 解析：2xH SOx 42H S22x22H SH SOSx3 SOH O 2SO2H S2H SOxx32:1x41Smol6mol5 A若，反应为；若，反应为+O4=+2；所以当时，不会生成，A 项错误；B无论还是，都作还原剂，时，作氧化剂，被还原成 S，时，作氧化剂，被还原成，B 项正确；C若，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C 项正确；D若，每生成，转移电子，D 项错误；故选 BC。x322322H SH SO3S3H Ox42H S2H S2SO2H Ox32SOx3x42H Sx32xH SOx42xH SO2SOx32:1x41molS2mol