高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结 单选题 1、有关铜-锌-稀硫酸原电池描述合理的有 Zn 为阴极 H+向正极移动 电流方向 CuZn Cu 极上有 H2产生 若有 1mol 电子流过导线，则产生 1molH2铜片上发生氧化反应 ABCD 答案：B 解析：铜-锌原电池中 Zn 比 Cu 活泼，Zn 作负极，Cu 作正极，电解质为稀硫酸。Zn 比 Cu 活泼，Zn 作负极，错误；原电池中阳离子移向正极，故 H+向正极移动，正确；原电池中电流经过导线从正极流向负极，故电流方向 CuZn，正确；Cu 作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故 Cu 极上有 H2产生，正确；正极反应式为 2H+2e-=H2，若有 1mol 电子流过导线，则产生 0.5molH2，错误；Cu 作正极，铜片上发生还原反应，错误；综上所述，正确，B 符合题意；答案选 B。2、为了应对气候变化，我国提出了“力争 2030 年前实现碳达峰，努力争取 2060 年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn CO2电池，可把 CO2转化为 HCOOH(甲酸)的同时还能对外提供电能，装置如下2 图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H+和OH，并可分别通过阳膜和阴膜)。下列说法错误的是 A放电时，电极a为负极，发生氧化反应 B放电时，电流由b极流向a极 C放电时，b极的电极反应为CO2+2H+2e=HCOOH D多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率 答案：C 解析：由题中信息：该装置可实现物质转化并向外提供电能，该装置为原电池。电极分别为 Zn 和多孔钯纳米材料，Zn 作负极，多孔钯纳米材料作正极。A.放电时，a 极为负极，Zn失电子生成锌离子，发生氧化反应，A 正确；B.放电时，b 极为正极，电流由 b 极经外电路流向 a 极，B 正确；C.放电时，b 极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式应该为CO2+2H+2e=HCOOH，C 错误；D.多孔钯纳米材料，可以增大CO2接触面积，加快反应速率，D 正确；故选 C。3、下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 该气体可能是浓硝酸受热分解产生 B 将铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝，产生气泡 Cu 与稀 HNO3发生置3 换反应 C 某固体试样加水溶解，滴加 NaOH 溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在NH4+D 取 1mL0.1mol L-1KI 溶液，加入 5mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液 溶液变血红色 KI 与 FeCl3的反应有一定的限度 AABBCCDD 答案：A 解析：A浓硝酸易分解，向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，该气体为 NO2，可能是浓硝酸受热分解产生，故 A 正确；B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，该反应不属于置换反应，故 B 错误；C检验NH4+时，应滴加浓 NaOH 溶液并加热，才能生成 NH3，因此由该实验现象不能说明该固体试样中不存在NH4+，故 C 错误；DFeCl3溶液过量，反应后溶液中仍剩余 FeCl3，加入 KSCN 溶液一定会变红，由该实验现象不能说明 KI 与 FeCl3的反应有一定的限度，故 D 错误；答案选 A。4、如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Cl2、HCl 均为气态)。下列有关说法正确的是 AH 原子形成1mol H2(g)吸收 436.4kJ 的能量 B反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)184.5kJ mol1 4 C氯化氢分子的电子式：D由图中信息可以计算气态原子形成1mol HCl(g)中化学键所释放的能量 答案：D 解析：A成键释放能量，所以 H 原子形成1mol H2(g)释放 436.4kJ 的能量，A 错误；B依据图示可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=184.5kJ mol1。而气态 HCl 转化为液态 HCl 要释放能量，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)184.5kJ mol1，B 错误；C氯化氢为共价化合物，其电子式为：H:Cl:，C 错误；D根据反应焓变 H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变=184.5kJ mol1=(436.4kJ/mol+242.7kJ/mol)-2EH-Cl，解得：EH-Cl=431.8kJ/mol，即气态氢原子和气态氯原子形成1mol HCl(g)会释放 431.8kJ 的热量，D 正确；答案选 D。5、已知放热反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（）A3正(N2)=逆(H2)B容器内的温度保持不变 C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D相同时间内，断开 3molH-H 键的同时断开 2molN-H 键 答案：D 解析：A3v正(N2)=v逆(H2)时说明正逆速率相等，可以判断反应到达了平衡状态，A 项正确；5 B反应过程在一定有热量变化，故容器内的温度保持不变时，可以判断反应到达了平衡状态，B 项正确；C参加反应的物质均为气体，质量守恒，气体总质量保持不变。该反应气体分子数不等，故反应过程中气体总物质的量不断减小，故反应过程中容器内混合气体的平均摩尔质量不断增大，则混合气体的平均摩尔质量保持不变时可以判断反应到达了平衡状态，C 项正确；D相同时间内，断开 3molH-H 键的同时断开 6molN-H 键时可以判断反应到达了平衡状态，D 项错误；答案选 D。