全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力易混淆知识点.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力易混淆知识点全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力易混淆知识点 填空题 1、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填标号)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)化合物 W 的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物 W，其化学方程式是_。(4)A、B、C 三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式，下同)；分别通入 W 溶液中能得到白色沉淀的气体是_。答案：、解析：13731623K22073 2273KSiO+2CSi 粗+2CO22323213731623KSiO+Na CONa SiO+CO2CO2COHCl2 根据流程中物质之间的反应，利用原子和电子守恒写出方程式，根据置换反应特点，单质和化合物反应生成单质和化合物进行判断反应类型。二氧化碳是温室效应的主要气体，也是节能减排的目标气体。（1）反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：，属于置换反应；反应是，属于置换反应；反应是，属于置换反应；反应为特定条件下的反应，反应物中没有单质，不属于置换反应。故属于置换反应的有：。（2）反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：。（3）石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，石英砂是二氧化硅，纯碱是碳酸钠，反应为：。（4）气体 A、B、C 分别为、，其中是温室气体，是减排的目标气体；和通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。小提示：此题主要是考查反应方程式，注意氧化还原反应方程式一般利用化合价的升降守恒进行配平，对于非氧化还原反应需要判断出反应机理。2、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：(1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_。(2)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜22073 2273KSiO+2CSi 粗+2CO 573 32Si+3HClSiHCl+H32SiHClHSi3HCl22073 2273KSiO+2CSi 粗+2CO13731623K22323213731623KSiO+Na CONa SiO+COCO2COHCl2CO2COHCl3 为+2 价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_。A可用氧化物形式表示为BaO CuO 2SiO2B性质稳定，不易脱色 Cx=4D易溶解于强酸和强碱 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。(3)铜片与 J 的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)DE 的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_。答案：(1)SiO2+2C高温Si+2CO (2)AB(3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O(4)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 解析：(1)在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅和 CO，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO。4 (2)A物质用不同形式表示时，元素的原子个数比不变，元素化合价不变，则硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2 价)用氧化物形式表示时化学式为BaO CuO 2SiO2，A 正确；B硅酸盐性质稳定，不溶于水，因此使用时不容易脱色，B 正确；C根据化合物中正负化合价代数和为 0，可知 O 原子个数为2+2+422=6，C 错误；D该物质是硅酸盐，性质稳定，与强酸、强碱不能发生反应，D 错误；故选 AB。(3)J 中 N 的化合价为+5 价，且 J 属于酸，则 J 为硝酸，稀硝酸和铜反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O。(4)DE 为氨气的催化氧化，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。3、请填写下列空白。(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为_，该漂白液的有效成分是_(填名称)。(2)检验某溶液中是否含有的方法是_，有关反应的离子方程式为_。答案：(1)次氯酸钠(2)取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有 解析：(1)2ClNaOHCl-22Cl+2OH=Cl+ClO+H OCl+-Ag+Cl=AgCl5 在常温下，将通入溶液中，可以得到 NaClO 漂白液，离子方程式为；，该漂白液的有效成分是 NaClO，名称是次氯酸钠。(2)检验某溶液中是否含有的方法：取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有，离子方程式为。4、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：(1)将 H2S 与 a 混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)c 的浓溶液能与 H2S 反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_。(3)将 a 排入大气中会引起_。(4)硫元素还有一种常见的价态为-1 价，如硫铁矿(主要成分为 FeS2)中的硫元素。FeS2可以与 Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是_(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使 Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_。(5)常温下，c 的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到 c 的浓溶液会发生_。(6)若要验证木炭与 c 的浓溶液反应的产物中同时含有气体 a 和 CO2，可选择以下试剂进行实验：NaOH 溶液 品红溶液 溴水 Ca(OH)2溶液 2ClNaOH-22Cl+2OH=Cl+ClO+H OClCl+-Ag+Cl=AgCl6 选择合适试剂，并安排合理的顺序_(填序号)。答案：(1)1：2(2)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O(3)酸雨(4)Fe2(SO4)3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(5)钝化(6)(或)解析：a 是 S 的+4 价氧化物，a 是 SO2；b 是 S 的+6 价氧化物，b 是 SO3；c 是 S 的+6 价含氧酸，c 是 H2SO4；d 是 S 的+4 价含氧酸，d 是 H2SO3；e 是 S 的+4 价含氧酸盐。(1)将 H2S 与 SO2混合，发生反应2H2S+SO2=3S +2H2O，H2S 中 S 元素化合价升高，H2S 是还原剂，SO2中 S 元素化合价降低，SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。(2)浓硫酸能与 H2S 反应产生二氧化硫气体和淡黄色 S 沉淀，反应的化学方程式为 H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O。(3)SO2是酸性氧化物，将 SO2排入大气中会引起酸雨；(4)FeS2可以与 Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。Fe2(SO4)3中 Fe 元素化合价降低，氧化剂是 Fe2(SO4)3。向反应后的溶液中通入空气，氧气把 Fe2+氧化为 Fe3+，能使 Fe2(SO4)3溶液再生，再生反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。(5)7 常温下，浓硫酸可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到浓硫酸会发生钝化。(6)若要验证木炭与浓硫酸反应的产物中同时含有气体 SO2和 CO2，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，用溴水除去二氧化硫后再检验二氧化碳，合理的顺序是品红溶液溴水品红溶液Ca(OH)2溶液。5、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用 Mg 和 TiCl4在 800反应冶炼金属 Ti，写出该置换反应的化学方程式：_。(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀 H2SO4，写出该反应的化学方程式：_。(3)向饱和 NaClO4溶液加入一定量的 NH4Cl 固体会有 NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：_。(4)已知 SiO2和 CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以 SiO2为原料制取 H2SiO3的流程如下：写出反应 I 的化学方程式：_。写出反应 II 的化学方程式：_。答案：2MgTiCl42MgCl2Ti NiOH2SO4NiSO4H2O NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO32HClH2SiO32NaCl 解析：(1)Mg 与 TiCl4在 800发生置换反应，则生成 MgCl2和 Ti，化学方程式为 2MgTiCl42MgCl2Ti；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀 H2SO4，应生成水和 NiSO4，化学方程式为 NiOH2SO4NiSO4H2O；(3)向饱和 NaClO4溶液加入一定量的 NH4Cl 固体会有 NH4ClO4析出，则还应有 NaCl 生成，化学方程式为 NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl；800 C800 C8 (4)SiO2为酸性氧化物，与 NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为 SiO22NaOHNa2SiO3H2O；盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和 NaCl，化学方程式为 Na2SiO32HClH2SiO32NaCl。