全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重点知识点大全.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重点知识点大全全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重点知识点大全 填空题 1、以下是氮循环的一部分：(1)反应的化学方程式是_。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)实验室收集 NO 的方法为_。(4)化合物 A 的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成 1molN2时，被还原的 NO 为_mol。答案：(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2 解析：2 空气中的 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2放电2NO，常温下就易与空气中的 O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；(1)反应为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为 2NO+O2=2NO2，(2)反应为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N 元素化合价由+4 价既降低为+2 价又升高为+5 价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：2；(3)NO 不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；(4)根据分析可知化合物 A 的化学式为 HNO3；(5)NO 与 CO 反应生成 CO2和 N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N 的化合价由+2 价降低为 0 价，化合价降低被还原，生成 1mol 氮气，被还原的 NO 为 2mol；2、按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_。(2)硫酸厂附近的新收集雨水 pH 不断降低，相应的化学方程式为_。(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的 CO2和 SO2，相应的化学方程式为_。(4)工业上用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_。(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为_。答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3 (2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)C+2H2SO4(浓)_CO2+2SO2+2H2O(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-解析：(1)氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。(2)硫酸厂附近的新收集雨水 pH 不断降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的 CO2和 SO2，相应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(4)用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，相应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(5)SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，相应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。3、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。是一种酸根离子，则属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。22Fe CrO2CrO22Fe CrO4 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀 b能产生丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸(3)现有 10mL 明胶的水溶液与 5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_。答案：+2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2 价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以 Fe(CrO2)2属于盐。(2)a.溶液很稳定，a 项错误；b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误；c.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c 项正确；故选 c。(3)检验可用，但需用盐酸酸化，具体操作为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。4、按要求写出有关反应的化学方程式（1）Cu 与浓硫酸反应_。（2）氨的催化氧化反应_。（3）碳和浓硝酸的反应_。24K SO24Na SO24SO24SO2+Ba5 （4）实验室制取氨的反应_。（5）过量的铁和稀硝酸的反应_。答案：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 解析：（1）Cu 与浓硫酸反应，需要加热，浓硫酸体现氧化性和酸性，故方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）氨的催化氧化反应是氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水，故方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）碳和浓硝酸的反应，体现浓硝酸的酸性和氧化性，有 NO2气体生成，故反应方程式为：C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O；（4）氨气易溶于水，故实验室制氨气用氯化铵固体和氢氧化钙加热制取，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和氧化性，生成 NO 气体，故反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。5、R 是短周期主族元素，其氧化物通式为RO2。根据下列信息，回答相关问题：(1)若 R 的单质是黄绿色气体(常温常压下)，RO2是绿色环保型饮用水消毒剂，则RO2的化学式为_。(2)若RO2在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备RO2的离子方程式为_。实验室用_(填化学式)溶液吸收尾气中RO2。催化剂催化剂6 (3)若RO2用作光导纤维的原料，其单质 R 是半导体材料。工业上，以RO2为原料制备其单质 R 的化学方程式为_。RO2能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_。(4)若向空气中大量排放RO2会形成酸雨，则RO2的化学式可能是_。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，pH下降，其主要原因是_。(5)若空气中大量排放RO2会导致温室效应加剧，但RO2又是温室里作物生长的肥料。固态RO2外形与冰相似，俗名是_。答案：(1)ClO2(2)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O NaOH(3)2C+SiO2=高温Si+2CO SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)SO2 亚硫酸会被空气中氧气氧化为硫酸(5)干冰 解析：(1)若 R 的单质是黄绿色气体(常温常压下)，R 为 Cl，RO2的化学式为 ClO2。(2)若RO2在常温常压下为红棕色气体，R 为 N，RO2的化学式为 NO2，实验室用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，二氧化氮能与 NaOH 溶液反应，实验室常用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化氮。(3)若 RO2用作光导纤维的原料，其单质 R 是半导体材料，R 为 Si，用二氧化硅制备硅的方法为：碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SiO2=高温Si+2CO，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。7 (4)二氧化硫的排放可造成酸雨，若向空气中大量排放RO2会形成酸雨，则RO2的化学式可能是 SO2，二氧化硫形成的酸雨的主要成分为亚硫酸，在空气中放置时间延长，亚硫酸会被氧化为硫酸，酸性增强，pH 下降。(5)若空气中大量排放RO2会导致温室效应加剧，但RO2又是温室里作物生长的肥料，RO2为 CO2，固态二氧化碳外形与冰相似，俗名是：干冰。