人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点 单选题 1、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A该物质可能是氢氧化铜 B该物质一定是纯碱的水溶液 C可以将 pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其 pH D向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 一定变小 答案：D 分析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故 A 错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故 B 错误；C、测定 pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在 pH 试纸上测定，故 C 错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致 pH 升高，故 D 正确。故选 D。小提示：2、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A白色固体 B吸水性 2 C腐蚀性 D能与空气中的二氧化碳反应 答案：B 固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故选：B。3、下图所示的实验操作正确的是 A倾倒液体B过滤 C加热液体D稀释浓硫酸 答案：C A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选 C。4、如图，将充满 CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 3 试管内液面上升 试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色 ABCD 答案：A 二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，正确。正确的说法是，故选 A。5、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小到大的排列是（）A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 答案：B 乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的 pH 大于 7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的 pH 等于 7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的 pH 小于 7；故选 B。点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的 pH 大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。6、大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是 4 A向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B浓硫酸敞口放置一段时间 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释 答案：A A 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应中随氯化亚铁的量的增加，溶液中铁元素的质量增加，完全反应后氯化亚铁的质量不再改变，溶液中铁元素的质量也不再增加；B 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，溶质不变，溶剂的量增加，所以溶质的质量分数减小；C 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，反应中氯化钠的质量分数增大，刚好完全反应时，氯化钠的质量分数达到最大；再加入盐酸时溶液增加，氯化钠的量不变，；溶液中氯化钠的质量分数减小；D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH 大于 7，加水时，溶液的减小变弱，pH 减小，但由于溶液始终呈碱性，PH 不可能等于或小于 7.7、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 5 A熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 答案：C A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选 C。8、下列化学方程式正确的是 A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O CSO2+2NaOH=Na2SO4+H2ODC+2CuO2Cu+CO2 答案：B A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故选项不符合题意；B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故选项不符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2，故选项不符6 合题意。故选 B。9、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字 pH 仪连接电脑实时测得pH 变化曲线如图。下列相关叙述错误的是 A容器中发生的反应属于中和反应 Ba 点溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cb 点表示 HCl 与 NaOH 等质量反应 Dc 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH 答案：C A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B、a 点所示溶液的pH 7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。10、下列物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 铜 导电性 制导线 B 一氧化碳 可燃性 冶炼生铁 C 干冰 升华时吸热 人工降雨 7 D 熟石灰 碱性 改良酸性土壤 AABBCCDD 答案：B A、铜具有导电性，可用于制导线，故 A 正确，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故 B 错误，符合题意；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故 C 正确，不符合题意；D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故 D 正确，不符合题意；故选 B。11、“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 A变大 B变小 C不变 D无法判断 答案：A“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，故其 pH 将变大 A、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项正确 B、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 C、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 D、晃动后打开瓶盖，其 pH 将变大，故选项错误 故选 A 12、下图所示实验操作正确的是（）A 点燃酒精灯 B滴加液体 8 C 稀释浓硫酸 D 读出液体的体积 答案：D A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 项图中所示操作错误，不符合题意；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B 项图中所示操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C 图中所示操作错误,不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D 图中所示操作正确；符合题意。故选 D。13、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A室温（25）下往石灰水中不断加入氧化钙 B往 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中加入 NaOH 溶液 C碳酸钙高温分解 9 D往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液 答案：A A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是 25，故错误；B、向一定质量的 CuSO4和稀 H2SO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到 0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选 A。14、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 ApH=1 的盐酸 BpH=3 的硫酸 CpH=7 的氯化钠溶液 DpH=14 的氢氧化钾溶液 答案：D 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14 的氢氧化钾溶液呈碱性；10 故选：D。15、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7 的溶液呈中性 BpH7 的溶液一定呈碱性 CpH7 的雨水一定是酸雨 D酸溶液的 pH 越小酸性越强 答案：C A、pH7 时，溶液呈中性，故 A 正确；B、pH 大于 7 的溶液呈碱性，故 B 正确；C、pH5.6 的雨水称为酸雨，故 C 错误；D、pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强，故 D 正确。故选 C。多选题 16、下列曲线错误的是 A甲为向一定量烧碱溶液中加稀盐酸 B乙为向一定量的水中加浓硫酸 11 C丙为向稀硝酸中加入水 D丁为对密闭容器中的铜粉和空气加热 答案：BC A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以氯化钠的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故 A 正确；B、向一定量的水中加浓硫酸，硫酸的质量分数逐渐增大，不可能无限制的增大，故 B 错误；C、向稀硝酸中加入水，酸性逐渐减弱，溶液的 pH 值应该从小于 7 逐渐增大到接近 7，故 C 错误；D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以对密闭容器中的铜粉和空气加热，装置内的总质量不变，故 D 正确。故选 BC。17、下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去熟石灰中混有的碳酸钙 加稀盐酸至没有气体放出 B 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 加适量水溶解，触摸烧杯外壁 C 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液 AABBCCDD 答案：BD A、熟石灰为氢氧化钙，会和盐酸反应生成氯化钠和水，想要的物质没有了，错误；B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加适量水溶解，触摸烧杯外壁，可以鉴别，正确；12 C、碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，洗涤，干燥得到碳酸钙；滤液中含有氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，错误；D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠完全变质和空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和足量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠完全变质，正确。故选 BD。18、下列图像与对应的叙述相符合的是 A 加热一定质量的高锰酸钾 B 向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁 D 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 答案：AB 13 A、加热一定质量的高锰酸钾时，加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾完全分解后不再产生氧气，故 A 正确。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故 B 正确。C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故 C 错误。D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故 D 错误。故选 AB。小提示：本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。19、下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 除去 CuSO4溶液中的少量 Na2SO4 加入适量的 BaCl2溶液 B 提纯含有少量 NaCl 的 KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较人体吸入气体和呼出气体中 CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加 CaCl2溶液 AABBCCDD 答案：B A、Na2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀和 NaCl，引入新的杂质 NaCl，故 A 选项不能达到实验目的；B、NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出 KNO3固体，故 B 选项能达到实验目的；C、检验 CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故 C 选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和 CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故 D 选项不能达到实验目的。故选 B。14 小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。20、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，可证明该溶液已变质 B取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 答案：AC A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故 A设计合理；B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱性溶液变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故 B 设计不合理；C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故 C 设计合理；D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故 D 设计不合理。故选：AC。21、下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质都是单质 B铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 15 D催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 答案：CD A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。故选 CD。22、下列说法正确的是 A由不同种元素组成的物质一定是混合物 B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加 D同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 答案：CD A、混合物由不同物质组成，由不同种元素组成的物质不一定是混合物，例如水由不同种元素组成，属于纯净物，故 A 错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故 B 错误；C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的相对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的相对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的相对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故 C 正确；D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故 D 正确。16 故选 CD。23、下列操作导致原溶液 pH 降低的是 A往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B向水中加入少许氢氧化钠溶液 C向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 答案：CD A、酸的 pH 小于 7，碱溶液的 pH 大于 7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故 pH 增大，故 A 错误；B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其 pH 等于 7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH 增大，故 B 错误；C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH 越小，故 pH 减小，故 C 正确；D、氯化钠溶液的 pH 等于 7，往氯化钠溶液中加酸，酸的 pH 小于 7，故 pH 减小，故 D 正确。故选 CD。24、下列对实验现象和结论描述都正确的是 A打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性 D氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性 答案：CD A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，而不是白烟，故 A 错误；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故 B 错误；17 C、向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故 C 正确；D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，故 D 正确。故选 CD。小提示：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。25、下列说法错误的是 A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D浓硫酸溶于水时放出热量 答案：BC A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶质减少，溶质的质量分数减小，正确。B.浓盐酸在空气中会冒白雾，错误。C.浓硫酸敞口放置一段时间后，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液的质量增加，错误。D.浓硫酸溶于水时放出热量，正确。故选:BC。填空题 26、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：18 (1)元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；(2)元素的元素符号是_；在六种元素中，化学性质最不活泼的是_（填序号）；(3)元素和元素形成的化合物与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式是_。答案：(1)金属(2)O (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 解析：（1）如图元素位于第三周期的第主族，故是 13 号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素位于第二周期第主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；（3）根据题意元素和元素分别是 1 号元素氢元素和 17 号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1 价，氯元素显-1 价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。27、盐酸溶液中含有 H2O 分子、H和 Cl，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。19 滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论 第 1 孔 孔中溶液仍为紫色 水分子_ 第 2 孔 _ _ 第 3 孔、第 4 孔 _ _ 答案：不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液变为红色 H能使紫色石蕊溶液变红 第 1 孔水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；第 2 孔氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色；说明 Cl不能使紫色石蕊溶液变红；第 3 孔、第 4 孔滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子 H能使紫色石蕊溶液变红。28、如图表示的是向盛有 l0mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液 pH 的变化曲线已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种请分析曲线回答问题：（1）甲是 _ 溶液；（2）当加入乙溶液的体积为 _ mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的 pH1.4 时，溶液中存在的微观粒子有 _（指示剂除外）；（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_ 20 答案：NaOH 9 H、Cl、Na 分析：由图示可知原甲溶液 pH7，显碱性，加入乙溶液后溶液 pH 逐渐减小直至 pH7，图示可知当加入乙的量为 9mL 时，溶液 pH=7；当溶液的 pH=1.4 时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低。（1）原甲溶液 pH7，显碱性，故甲溶液显碱性是 NaOH 溶液。（2）当加入乙的量为 9mL 时，溶液 pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的 pH=1.4 时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H、Cl、Na；(4)根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、Cl-、H2O，图为。29、回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为_；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。答案：HCl 吸水性 氢离子（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为 HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；21 （3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳离子全部是氢离子。30、沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。材料：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。材料：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。（1）材料中，烧杯底部的淡黄色固体为_，产生此固体的原因可能是_。（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。_（3）根据材料可得出硫化氢的性质是_。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）_的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。答案：硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述）二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液（1）材料 I 中，燃烧硫化氢产生淡黄色固体，反应由 H、O、S 三种元素参与，能形成的固体为硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，烧杯底部才出现淡黄色固体，且火焰变小，说明氧气减少，则产生固体原因可能是，氧气不足使硫化氢燃烧不充分；（2）若沼气中二氧化碳含量过高，则甲烷含量就较低，且二氧化碳不可燃，所以会造成沼气燃烧不旺；（3）材料 II 中 将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水，气体减少压强变小导致液面上升，石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性，故硫化氢性质是：溶于水且溶液呈酸性；若发生大量沼气泄漏，需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢，二氧化碳和硫化氢能溶于水，溶于水的量少，所以不选水而选纯碱溶液。