人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱经典知识题库.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱经典知识题库

1

单选题
1、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
2、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是 
选项
实验目的
所用药品或方法
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
C
鉴别NaOH和Na2CO3溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
D
鉴别Al和Ag
分别在样品表面滴加H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；
B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；
D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；
故选D。
3、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
4、下列描述中，属于物质的化学性质的是
A．盐酸易挥发B．金属具有导电性C．酒精易溶于水D．常温下，氮气很稳定
答案：D
物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
5、有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
答案：D
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
6、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7  )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10  )D．米醋(pH≈3)
答案：D
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
7、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
8、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
答案：A
溶液的酸碱度可以用pH表示。
一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；
pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；
溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。
9、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
10、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
答案：A
A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项A正确；
B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项C错误；
D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D错误。
故选：A。
11、关于复分解反应说法一定正确的是（   ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
答案：D
分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
12、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是(  )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
答案：B
A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；
C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；
D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。
13、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（  ）
A．B．C．D．
答案：C
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
14、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（    ）
A．柠檬汁B．苹果汁
C．西瓜汁D．玉米汁
答案：D
A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。
故选D。
15、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
多选题
16、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙一定具有还原性
B．常温下，若甲为白色固体，乙为黑色固体，丙为无色液体，则丁一定不为气体
C．若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙发生反应的类型可能是复分解反应
D．甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物、酸、碱、盐
答案：AD
A、常温下，若乙为红棕色粉末（氧化铁），甲为黑色粉末（碳），氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，丙也能与氧化铁反应生成生成铁或二氧化碳，所以丙一定具有还原性，说法正确；
B、常温下，若甲为白色固体（氯酸钾），乙为黑色固体（二氧化锰），丙为无色液体（过氧化氢溶液），氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则丁一定为气体（氧气），说法错误；
C、若丁为常见难溶性盐（碳酸钙或碳酸钡），常温下甲为气体（二氧化碳），二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀，则甲与乙发生反应的类型不是复分解反应，说法错误；
D、甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物（氧化铜）、酸（盐酸）、碱（氢氧化铜）、盐（氯化铜），说法正确。
故选AD。
17、下列操作导致原溶液pH降低的是
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
答案：CD
A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A错误；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，故B错误；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，故C正确；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，故D正确。
故选CD。
18、下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
B．探究燃烧条件
C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
D．探究铁生锈的条件
答案：BD
A、如果氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会有溶质析出，溶液变浑浊，不符合题意；
B、a中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，b中红磷与氧气接触，且温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，但是无法探究燃烧需要与氧气接触，符合题意；
C、蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、左边试管中铁与氧气和水接触，铁生锈，右边试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈需要与水接触，符合题意。
故选BD。
19、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是

A．若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4
B．若A为H2SO4,B为CuSO4,B→C肯定发生置换反应
C．若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物
D．若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水
答案：AB
A、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；
B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钡，此时B→C是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B错误；
C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；
D、若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C可以是氯化钙，D正确。
故选 AB。
20、下列物质中不属于酸的是
A．NaHCO3B．HClC．H2OD．H2SO4
答案：AC
酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；
A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；
B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；
C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；
D、H2SO4电离出的阳离子仅有Ｈ＋，是酸，不符合题意。
故选AC。
21、某无色气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，某兴趣小组同学利用图中的实验装置设计实验，探究混合气体的组成，下列说法正确的是

A．若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置④
B．若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置⑤①
C．将混合气体依次通过装置①②，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳
D．探究混合气体中各成分的装置组合为④①②③⑤①④
答案：AC
A、因为白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置④，故A正确；
B、因为一氧化碳与氢气燃烧的现象相似，也无法推测是否含有二氧化碳，故B错误；
C、因为二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可用检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可吸收二氧化碳，将混合气体依次通过装置①②，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳，故C正确；
D、利用④检验是否含有水蒸气，利用①检验二氧化碳是否存在，利用②吸收除去二氧化碳，利用③除去水蒸气，利用⑤点燃氢气或一氧化碳，在检验二氧化碳和水蒸气时，应先检验水蒸气，则探究混合气体中各成分的装置组合为：④①②③⑤④①．故D错误。故选AC。
小提示：本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。
22、下列实验方案能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应生成酸
将CO2通入有紫色石蕊试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气体积分数，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，证明CO2能与水反应生成酸，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选CD。
23、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．若甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钾
B．若丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
C．若甲、乙、丙分别为酸、碱、盐吋，丁可以为碳酸钠
D．若丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙
答案：AD
A、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为硫酸铜（盐）时，丁可以为氢氧化钾，二者反应产生氢氧化铜沉淀，那么乙可以是二氧化碳（氧化物），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，丙可以是盐酸（酸），氯化氢和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能满足条件，符合题意；
B、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，不符合题意；
C、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，不符合题意；
D、若丁为盐酸时，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙，符合题意。故选AD。
24、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
答案：BC
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，Y是CaCO3；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3 ===高温4Fe+3CO2↑，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，所以w是氢气。则固体粉末中一定含有氧化铁、木炭粉，可能含有碳酸钙，因为固体Z完全溶于酸，氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，故粉末中无氧化铜。A. 溶液N中含 FeCl2，CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O，可能含CaCl2 ，错误；B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确；C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，正确；D. 氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，固体Z完全溶于酸，所以原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，错误。故选BC。
25、室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液pH，再向其中加入200mL的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液pH，重复上述操作3次，5次测得的溶液的pH变化情况可能是
A．不断变大B．不断变小C．基本不变D．最终变为6
答案：BC
分析：生石灰与蒸馏水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氢氧化钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入200mL的蒸馏水，充分搅拌后恢复至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作3次，则氢氧化钙溶液不断被稀释，碱性减弱，pH应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。
A、根据分析，5次加水，溶液可能会被稀释，pH不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。pH值不可能不断变大，不符合题意；
B、若第一次加200mL的蒸馏水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH不断变小，符合题意；
C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变，符合题意；
D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7，pH=6的溶液属于酸性溶液，不符合题意。
故选BC。
填空题
26、纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
答案：     无     刺激性     氯化氢     37%     白雾     氯化氢     水蒸气     小液滴
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
27、向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。___________________________
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
___________________________
答案：     HCl＋NaOH===NaCl＋H2O     紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)
（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）酚酞试液在中性或酸性都不变色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。石蕊溶液，向溶液中加入锌粒，有气泡产生说明有氯化氢，（或Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）
28、溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是   （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
答案：(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC
解析：（1）
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）
在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）
A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
29、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
答案：     NaOH（或氢氧化钠）     NaOH +HCl=NaCl+H2O     不能     酚酞在酸性和中性条件下均显无色
酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了无色的碱性溶液如氢氧化钠溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀盐酸，可实现上述实验现象。最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性和中性条件下均显无色。
30、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
答案：     稀硫酸     氢氧化钠溶液     H2SO4、Na2SO4     偏大     氢氧化钙
（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 故填：H2SO4、Na2SO4
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 故填：偏大
（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙
小提示：主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

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