人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总大全.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总大全

1

单选题
1、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（  ）
A．B．C．D．
答案：C
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
2、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
答案：D
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
3、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
4、生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
答案：D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
5、下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
答案：D
A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
6、下列操作不正确的是（    ）
A．加热液体B．  稀释浓硫酸
C．  取固体粉末D．检查气密性
答案：B
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
7、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
8、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
9、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
答案：A
A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
故选A。
10、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HClB．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOHD．NaCl Na2CO3 Na2SO4
答案：B
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
11、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
12、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
13、有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
答案：D
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
14、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
答案：A
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
15、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
多选题
16、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
答案：AB
分析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性。
A、图中c点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；
B、图中c点所示溶液pH＞7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选B项错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；
D、由a点到b点的pH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；
故选AB。
17、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（    ）
A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuCl2
答案：AD
分析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故D不正确．
故选AD。
小提示：铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。
18、某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是
A．若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X<1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
答案：AD
分析：盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应生成水，和氯化钠不反应；
HCl36.5m=5.11g+NaOH405.6g=NaCl+H2O18x=2.52g  HCl36.5n=3.65g+KOH565.6g=NaCl+H2O18y=1.8g
由分析可知；
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，正确；
B. 若X>1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；
C. 若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；
D. 若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。
故选AD。
19、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（    ）
A．氮气作保护气
B．生石灰作食品干燥剂
C．活性炭作吸附剂
D．铜作导线
答案：CD
A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；
B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意； 
D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。 
故选CD。
20、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2B．O2C．H2D．NH3
答案：BC
A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；
C、H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；
D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
故选BC。
21、下列各项中，前者一定小于后者的是（）
A．纯铝的硬度，镁铝合金的硬度
B．NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度
C．1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pH
D．5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量
答案：AC
A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；
C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH<7，1%的氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的pH>7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；
D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。
22、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
23、下列各组物质能形成溶液的是____。
A．蔗糖和水B．面粉和水C．植物油和水D．碘和汽油
答案：AD
A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项A符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项B不符合题意；
C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项C不符合题意；
D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项D符合题意。故选AD。
24、下列关于氢氧化钠的说法中正确的是
A．俗名苛性钠、火碱或纯碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
答案：CD
A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，选项B错误；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。
故选：CD。
25、现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（  ）
A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成3.6g水D．反应后所得溶液中含有两种溶质
答案：BD
分析：已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计算分析。
A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；
B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，
 H2SO4+MgO=MgSO4+H2O9840100g×9.8%x 
解得x=4g
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O9880100g×9.8%y 
解得y=8g
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O3×98102100g×9.8%z 
解得z=3.4g，
已知氧化铜样品质量为8g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；
C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，
H2SO4∼H2O9818100g×9.8%m 
解得m=1.8g，选项C正确；
D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。
故选：BD。
填空题
26、在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）
名称
_____
碳酸
_____
二氧化碳
_____
化学式
He
______
_____
____
Mg(OH)2
类别
______
_____
碱性氧化物
（写出一种即可）
____
____
答案：     氦气     氧化铜     氢氧化镁     H2CO3     CuO     CO2     单质     酸     酸性氧化物     碱
分析：单质：由一种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上的物质组成的纯净物
酸：电离得到阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
氦气是稀有气体，由原子直接构成的物质，该物质中只包括一种元素，其化学式为He，属于单质。
碳酸溶于水产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式为H2CO3。
氧化铜和酸反应生成铜盐和水，则氧化铜属于碱性氧化物，其化学式为CuO。
二氧化碳和碱反应生成盐和水，则二氧化碳属于酸性氧化物，其化学式为CO2。
氢氧化镁是由1个镁离子和2个氢氧根离子结合形成的化合物，其化学式为Mg(OH)2，属于化合物中的碱。
27、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液_____（填“能”或“不能”）用作指示剂。
答案：     碱性     能
（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；
（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。
28、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
 (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
 A 将氢氧化钠固体加入烧杯中    B 按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______
答案：     16     184     左     BA     氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)     20g     HCl、NaCl     7．3％
（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540x1.6g 
36.5x=401.6g，
解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：1.46g20g×100%=7.3%。
29、根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
答案：     溶解由红色变为无色     H+、OH-     ABC
(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
30、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：     C     增大
（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。
（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。

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