人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总大全.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总大全1单选题1、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）ABCD答案：C酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意2、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A胰液7.58.0B胆汁7.17.3C血浆7.357.45D胃液0.91.5答案：D酸性溶液pH7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH7显碱性，胃液pH1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠C若样品不含任何杂质，则X1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；C.若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；D.若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。故选AD。19、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气B生石灰作食品干燥剂C活性炭作吸附剂D铜作导线答案：CDA、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选CD。20、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是ACO2BO2CH2DNH3答案：BCA、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；C、H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意；D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选BC。21、下列各项中，前者一定小于后者的是（）A纯铝的硬度，镁铝合金的硬度BNaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度C1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pHD5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量答案：ACA、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。22、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaClC样品中一定含有Na2CO3和NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案：ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HCl737.3gCO2444.4g由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g100%=7.3%，错误。故选AC。23、下列各组物质能形成溶液的是_。A蔗糖和水B面粉和水C植物油和水D碘和汽油答案：ADA、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项A符合题意；B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项B不符合题意；C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项C不符合题意；D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项D符合题意。故选AD。24、下列关于氢氧化钠的说法中正确的是A俗名苛性钠、火碱或纯碱B易溶于水，溶于水时吸收大量的热C氢氧化钠固体露置在空气中容易变质D是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业答案：CDA、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；B、氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放出热量，选项B错误；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。故选：CD。25、现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（）A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中可能含有氯化钠C反应生成3.6g水D反应后所得溶液中含有两种溶质答案：BD分析：已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计算分析。A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，H2SO4+MgO=MgSO4+H2O9840100g9.8%x解得x=4gH2SO4+CuO=CuSO4+H2O9880100g9.8%y解得y=8g3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O398102100g9.8%z解得z=3.4g，已知氧化铜样品质量为8g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，H2SO4H2O9818100g9.8%m解得m=1.8g，选项C正确；D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。故选：BD。填空题26、在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）名称_碳酸_二氧化碳_化学式He_Mg(OH)2类别_碱性氧化物（写出一种即可）_答案：氦气氧化铜氢氧化镁H2CO3CuOCO2单质酸酸性氧化物碱分析：单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的物质组成的纯净物酸：电离得到阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物氦气是稀有气体，由原子直接构成的物质，该物质中只包括一种元素，其化学式为He，属于单质。碳酸溶于水产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式为H2CO3。氧化铜和酸反应生成铜盐和水，则氧化铜属于碱性氧化物，其化学式为CuO。二氧化碳和碱反应生成盐和水，则二氧化碳属于酸性氧化物，其化学式为CO2。氢氧化镁是由1个镁离子和2个氢氧根离子结合形成的化合物，其化学式为Mg(OH)2，属于化合物中的碱。27、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_（填“酸性”或“碱性”）。（2）该牵牛花的汁液_（填“能”或“不能”）用作指示剂。答案：碱性能（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。28、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g，水的体积为_mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_盘，称量其质量。然后_(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_答案：16184左BA氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)20gHCl、NaCl73（1）200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540x1.6g36.5x=401.6g，解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：1.46g20g100%=7.3%。29、根据下图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_。（2）反应中，数目减少的离子是_（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_。A取样，加入CuO粉末B取样，滴加NaOH溶液C取样，加入CaCO3粉末D取样，滴加AgNO3溶液答案：溶解由红色变为无色H+、OH-ABC(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。30、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_(填序号)。A机械能B热能C化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_(选填“增大”“减小”或“不变”)。答案：C增大（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。21