人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识集锦.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识集锦初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识集锦 单选题 1、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A室温（25）下往石灰水中不断加入氧化钙 B往 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中加入 NaOH 溶液 C碳酸钙高温分解 D往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液 答案：A 2 A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是 25，故错误；B、向一定质量的 CuSO4和稀 H2SO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到 0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选 A。2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发生了变化 答案：C A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故 A 错误；B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故 B 错误；C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故 C 正确；3 D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故 D 错误。故选 C。3、下列溶液显碱性的是（）A酸雨 B食醋 CNaOH 溶液 D盐酸 答案：C A、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，显酸性，不符合题意；B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，不符合题意；C、NaOH 溶液显碱性，符合题意；D、盐酸显酸性，不符合题意。故选 C。4、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 答案：D 分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。5、一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：4 下列判断正确的是()A蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+B无色溶液 A 中一定有 NaOH C原固体粉末一定有 NaClD原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和 Ca(NO3)2 答案：B A、根据题意一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液 B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项 A 不正确；B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有 NaOH、CuCl2，无色溶液 A 通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项 B 正确；C、因为粉末中一定有 NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液 A 中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项 C 不正确；D、因为 NaNO3在题中无法证明有没有，选项 D 不正确。故选 B。6、下列溶液酸性最强的是 ApH=1BpH=5CpH=7DpH=14 答案：A 分析：本题考查酸性溶液对应的 pH 值及酸性强弱的比较。5 酸性溶液的 pH 值在 0 到 7 之间，且酸性越强对应的 pH 值越小，选项中 A 为 pH=1，则酸性最强；故选 A。7、下列物质间不能发生反应的是（）A稀盐酸和镁条 B稀盐酸和铜丝 C稀盐酸和氢氧化镁 D稀盐酸和氢氧化铜 答案：B A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；故选：B。8、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 AABBCCDD 答案：C 分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故 A 正6 确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故 B 正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故 C 不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故 D 正确。故选 C。9、下列化学方程式书写完全正确的是 A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2 C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 答案：C A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg+O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；错误；故选 C。10、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y。先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，则物质 X 可能是 7 A浓盐酸 B浓氨水 C浓醋酸 D浓氢氧化钠溶液 答案：B A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与 Y 中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与 Y 中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y变红，不符合题意。故选 B。11、下图所示的实验操作正确的是 A倾倒液体B过滤 C加热液体D稀释浓硫酸 8 答案：C A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选 C。12、醋酸（CH3COOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H+和 CH3COO-。下列说法正确的是 A醋酸属于氧化物 B醋酸不能用于除铁锈 C醋酸能与镁反应产生氢气 D醋酸中碳元素的质量分数最大 答案：C A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在 H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在 H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选：C。13、在 Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的 pH 没有改变的是 ACO2BCaOCCu（NO3）2DHCl 答案：B A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误；9 B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH 不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误。故选 B。14、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3 答案：B A、HCl 与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。15、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用药品或方法 A 除去 CaCl2溶液中混有的 HCl 加入过量的 Ca（OH）2溶液 B 除 去 NaOH 溶 液 中 混 有 的Na2CO3 加入适量的稀盐酸 C 鉴别 NaOH 和 Na2CO3溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 D 鉴别 Al 和 Ag 分别在样品表面滴加 H2SO4溶液 AABBCCDD 答案：D A、加入过量的 Ca（OH）2 溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；10 C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；故选 D。多选题 16、下列说法中正确的是 A常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g 水中，所得溶液中溶质质量分数等于 7.4%B等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 C将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物 D将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成 H2为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g 答案：BD A.常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g 水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于1g100g+1g 100%1%，错误；B.HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O 等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；C.C12+O232点燃CO2 2C24+O232点燃2CO 碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比12326127 显碱性，pH=7 显中性，pH”、“”或“=”)。答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl、CaCl2 熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰 mg 时，由19 图可知 pH7，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为：HCl、CaCl2；Ca(OH)274ng+2HCl73x=CaCl2+2H2O，列比例式求解得：x=7374n 0.99ng，此时盐酸恰好反应完；改用 n g 氢氧化钠与相同盐酸反应，NaOH40ng+HCl36.5y=NaCl+H2O，列比例式求解得：y=36.540ng 0.91ng,0.91n0.99n，故若改用 ng氢氧化钠与相同盐酸反应，盐酸会剩余，所以所得溶液的 pH7。故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；HCl、CaCl2；pH7。28、某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 请回答下列问题：（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_花汁，原因是_。（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：待测物质 汽水 肥皂水 食盐水 所显颜色 _ _ _ 答案：大红 它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色 橙 绿 粉红 分析：（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性，只有在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色才能检验三种物质的酸碱性。（2）根据食盐水、肥皂水、汽水的酸碱性进行分析解答。（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性；玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，不能鉴别中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，不能鉴别溶液的酸碱性；大红花汁在酸性、中性、碱性溶液中分别显示粉红、橙、绿色，能鉴别食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，故填：大红；它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色。（2）食盐水显中性，可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水显碱性，可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色，故填：橙；绿；粉红。20 。29、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。（3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。答案：（1）减小（2）放热（3）NaCl（1）氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，稀盐酸的 pH 小于 7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的 pH逐渐变小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在 B 点前后温度是两种情况，B 点温度最高，B 点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水。30、在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为_。答案：CO2气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 21 在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 CO2气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。