人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱真题.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱真题

1

单选题
1、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A．B．
C．     D．
答案：D
A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；
故选D。
2、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
3、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
答案：D
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
4、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
5、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
答案：C
A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；
B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；
C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。
6、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸
答案：C
A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，不符合题意；
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，不符合题意；
C、NaOH溶液显碱性，符合题意；
D、盐酸显酸性，不符合题意。故选C。
7、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
8、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
答案：D
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
9、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
答案：A
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
10、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
11、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：C
分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
12、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
13、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
答案：B
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
14、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
15、醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
答案：C
A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；
C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；
故选：C。
多选题
16、下列说法正确的是
A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4g
B．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8
C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%
答案：AD
A、 CaCO3+2HCl73=CaCl2+H2O+CO2↑44 MgCO3+2HCl73=MgCl2+H2O+CO2↑44
由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为100g×7.3%×4473=4.4g；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；
B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32: (16×4)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%×2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1- a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6g×12+1616=2.8g，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为(2.8g×1212+16×100%+2.2g×1212+16×2×100%)：(2.8g×1612+16×100%+2.2g×16×212+16×2×100%)=9:16，错误；
D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g×30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8g
Mg241.2g+H2SO4=MgSO4+H2↑20.1g Fe562.8g+H2SO4=FeSO4+H2↑20.1g
由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。
故选AD。
17、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去CO2气体中少量的CO
点燃
C
除去CaO中的CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、NaCl和NH4NO3分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，此选项不能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能达到实验目的；
D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项可以达到实验目的；
故选：AD。
18、下列各组物质能形成溶液的是____。
A．蔗糖和水B．面粉和水C．植物油和水D．碘和汽油
答案：AD
A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项A符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项B不符合题意；
C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项C不符合题意；
D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项D符合题意。故选AD。
19、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
分别加入过量的稀硫酸，观察现象
B
除去氮气中混有的少量二氧化碳
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡 产生；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色；可用稀硫酸鉴别，故A正确；
B、先通过过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳气体；再通过过量浓硫酸，除去水蒸气，可得到纯净的氮气，故B正确；
C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加少量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠先反应，等氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应，因为加入的稀盐酸量少，可能还未与碳酸钠反应就反应完了，无法检验出氢氧化钠是否变质，故C错误；
D、探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，即证明溶液中是否还存在硫酸或氢氧化钠；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，只能确定溶液含有硫酸根离子，无法确定溶液中是否还存在氢离子或氢氧根离子，故D错误。
故选CD。
20、能使紫色石蕊试液变红的是(双选)
A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸
答案：CD
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，稀盐酸、稀硫酸显酸性，故选CD。
21、下列说法错误的是
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2，溶液显红色
答案：CD
A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；B、Ca和Ca2+都属于钙元素，因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色，故D说法错误。故选CD。
22、为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100 g，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（已知：氧化镁难溶于水）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸
B．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成
答案：AC
A、乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，则能够与氧化镁发生反应的硫酸均参加反应，没有剩余硫酸，选项正确；
B、由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失，则参加反应的硫酸质量为9.8g，所以甲同学所用稀硫酸的溶质质量分数≥9.8%，由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，如果8g氧化镁完全与硫酸反应，消耗硫酸的质量为19.6g，乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，证明稀硫酸中硫酸的质量<19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数<19.6%，选项错误；
C、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，乙同学取用的8g氧化镁反应后有剩余，即乙同学的8g氧化镁有可能只有4g参加反应，所以反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等，选项正确；
D、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，溶液中可能有硫酸剩余，加入的少量氢氧化钠溶液可能只与硫酸反应，不会生成白色沉淀，选项错误，故选AC。
23、按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则x、y可能是

A．稀盐酸 镁B．水 硝酸铵
C．水 氯化钠D．水 氢氧化钠
答案：AD
A、稀盐酸加入镁中，生成氢气同时放出热量，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中左端液面下降，右端液面升高，符合题意；
B、水加入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，导致具支试管内气体温度下降，体积缩小，压强减小，U形管中左端液面上升，右端液面下降，不符合题意；
C、水加入氯化钠中，因为溶液温度不变，所以具支试管内气体体积不发生变化，U形管中也没有明显变化，不符合题意；
D、水加入氢氧化钠中，氢氧化钠溶于水放热，使得具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中左端液面下降，右端液面升高，符合题意。故选AD。
小提示：U形管中两端液面是否发生变化取决于左边具支试管内压强的变化。
24、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．用氢氧化钠改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
答案：AC
A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故选项错误，但符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故选项正确，但不符合题意；
C、不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠腐蚀性较强、价格较高，故选项错误；但符合题意；
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
25、下列验证实验不能成功的是（ ）
A． CO2能与烧碱溶液反应
B． 不同物质的着火点不同
C． 分子在不断运动
D． 质量守恒定律
答案：AD
A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；
B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；
C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误。
故选AD。
填空题
26、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
答案：     H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     ④⑥     CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32     复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
27、如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________。
（2）B中示数____________（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是____________。
答案：     ）水分子不断运动     变大     浓硫酸具有吸水性
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是，分子不断运动；（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以B中示数质量增大。原因为浓硫酸具有吸水性。
28、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________________________________________________________。
答案：     CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；     2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
29、盐酸是_____（化学式）气体的水溶液，没有杂质的盐酸是_____色液体。浓盐酸有_____性，且有_____性气味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到_____，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的_____而形成的_____小液滴。
答案：     HCl     无     挥发     刺激     白雾     水蒸气     盐酸
盐酸是HCl气体溶于水得到的无色溶液。浓盐酸的物理性质是挥发性，挥发出来的HCl气体有刺激性气味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到白雾，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴。
30、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液    B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。
答案：     B     氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小     Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

20