人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱名师选题.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱名师选题1单选题1、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是AX是水，Y是氧化钙BX是水，Y是氢氧化钠CX是水，Y是硝酸铵DX是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。2、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)答案：D溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD答案：B小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。4、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是ApH=1.3的工业废水BpH=4.5的雨水CpH=7.0的蒸馏水DpH=7.3的矿泉水答案：A溶液的酸碱度可以用pH表示。一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。5、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是选项现象解释A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大AABBCCDD答案：DA、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。6、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性BY可能是水CZ可能是某种盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变红答案：D分析：依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时，呈中性；pH7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。7、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱B伴随有明显现象C生成物为盐和水D元素化合价不变答案：D分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。8、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀答案：C溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。9、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）ABCD答案：C酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意10、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A柠檬汁B苹果汁C西瓜汁D玉米汁答案：DA、柠檬汁的pH为23，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为34，小于7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的pH为56，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的pH为78，大于7，显弱碱性，故选项正确。故选D。11、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸;锌和稀硫酸;固体氢氧化钠和水;生石灰和水;硝酸铵和水ABCD答案：A石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故错误；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；所以能使图中装置中的小气球鼓起来。故选A。12、下列化学方程式书写完全正确的是A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2答案：CA、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg + O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2；错误；故选C。13、下列试剂瓶应有标志的是A氯化钠B蒸馏水C浓硫酸D葡萄糖答案：C图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C14、下列操作不正确的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C取固体粉末D检查气密性答案：BA、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。15、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是ACO2BCaOCCu（NO3）2DHCl答案：BA、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小故选项错误。故选B。多选题16、某无色气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，某兴趣小组同学利用图中的实验装置设计实验，探究混合气体的组成，下列说法正确的是A若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置B若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置C将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳D探究混合气体中各成分的装置组合为答案：ACA、因为白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置，故A正确；B、因为一氧化碳与氢气燃烧的现象相似，也无法推测是否含有二氧化碳，故B错误；C、因为二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可用检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可吸收二氧化碳，将混合气体依次通过装置，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳，故C正确；D、利用检验是否含有水蒸气，利用检验二氧化碳是否存在，利用吸收除去二氧化碳，利用除去水蒸气，利用点燃氢气或一氧化碳，在检验二氧化碳和水蒸气时，应先检验水蒸气，则探究混合气体中各成分的装置组合为：故D错误。故选AC。小提示：本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。17、下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案。其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（）选项实验目的方案（一）方案（二）A证明硫酸溶液呈酸性滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是否变红用pH试纸测定溶液的pHB检验溶液中是否有氯离子先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸C除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤加入适量的氯化钡溶液，过滤D检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质加稀盐酸加澄清石灰水AABBCCDD答案：ADA、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的pH小于7，故方案一、二正确，故此选项正确。B、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误。C、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误。D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。故选：AD。18、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A若甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钾B若丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳C若甲、乙、丙分别为酸、碱、盐吋，丁可以为碳酸钠D若丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙答案：ADA、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为硫酸铜（盐）时，丁可以为氢氧化钾，二者反应产生氢氧化铜沉淀，那么乙可以是二氧化碳（氧化物），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，丙可以是盐酸（酸），氯化氢和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能满足条件，符合题意；B、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，不符合题意；C、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，不符合题意；D、若丁为盐酸时，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙，符合题意。故选AD。19、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是A溶液N中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙答案：BC能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，Y是CaCO3；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2，Fe+2HCl=FeCl2+H2，所以w是氢气。则固体粉末中一定含有氧化铁、木炭粉，可能含有碳酸钙，因为固体Z完全溶于酸，氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，故粉末中无氧化铜。A.溶液N中含FeCl2，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，可能含CaCl2，错误；B.原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确；C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，正确；D.氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，固体Z完全溶于酸，所以原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，错误。故选BC。20、室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液pH，再向其中加入200mL的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液pH，重复上述操作3次，5次测得的溶液的pH变化情况可能是A不断变大B不断变小C基本不变D最终变为6答案：BC分析：生石灰与蒸馏水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氢氧化钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入200mL的蒸馏水，充分搅拌后恢复至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作3次，则氢氧化钙溶液不断被稀释，碱性减弱，pH应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。A、根据分析，5次加水，溶液可能会被稀释，pH不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。pH值不可能不断变大，不符合题意；B、若第一次加200mL的蒸馏水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH不断变小，符合题意；C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变，符合题意；D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7，pH=6的溶液属于酸性溶液，不符合题意。故选BC。21、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是A将浓硫酸露置在空气中一段时间B向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰答案：BDA、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；C、MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O40955895m95m40m95m58由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选BD。22、稀释浓硫酸时，正确的操作是A稀释浓酸时，应将酸慢慢注入水中B边倒边搅拌，温度过高时应等冷却或降温后再继续进行C稀释少量浓硫酸时，可以将水倒入浓硫酸中D若有酸溅到身上应先用棉布吸取浓硫酸，再用大量温清水冲洗答案：ABDA、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，符合题意；B、稀释浓硫酸时要不停的搅拌，以释放稀释时产生的热量，如果发热严重，可以用凉水或冰水降温，符合题意；C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，若将水倒入浓硫酸中可能引起水的暴沸使得浓硫酸飞溅到人身上，不符合题意；D、若浓硫酸溅到身上，要先用干抹布擦，擦去浓硫酸浓液，再用大量水冲洗，这样受伤的皮肤面积会小一些，如果用直接用大量水冲洗，会稀释浓硫酸（硫酸是强酸，具有腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强），液体流到哪里，就会腐蚀哪里的皮肤，使受伤面积增大，符合题意。故选ABD。23、在饱和的石灰水中加下列哪些物质会出现浑浊（）A水B生石灰C熟石灰D苛性钠E硝酸铵F氯化钠答案：BCD分析：饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。A、加入水后，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，不会出现浑浊，故不正确；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，消耗了水，且氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，会出现浑浊，故正确；C、氢氧化钙的饱和溶液中加入熟石灰后，熟石灰不溶解，溶液变浑浊，故正确；D、苛性钠溶于放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，会出现浑浊，故正确；E、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，不会出现浑浊，故E不正确；F、氯化钠溶于水，温度变化不大，不会出现浑浊，故D不正确。故选BCD。小提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，会出现浑浊；故在饱和的石灰水加入的物质应溶于水或与水反应放出热量。24、下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液答案：BCA、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误，故选BC。25、根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是（）A溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应D收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻答案：ABA、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项类推结果错误；C、氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应，故选项类推结果正确；D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。故选AB。填空题26、（1）写成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。可用于人工降雨的氧化物_；可用于金属表面除锈的酸_；可改良酸性土壤的碱_。（2）用上述几种元素组成适当的物质，出符合下列要求的化学方程式有化合物参加的化合反应：_；有氧化物生成的分解反应：_。答案：CO2HCl或H2SO4Ca（OH）2CaO + H2O=CaOH2CaCO3高温CaO + CO2（1）固体二氧化碳俗称干冰，属于氧化物，常用于人工降雨，可用于人工降雨的氧化物是CO2；酸与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈的酸是HCl或H2SO4；氢氧化钙属于碱，与酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤，可改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（2）有多种元素组成的纯净物叫做化合物，多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，有化合物参加的化合反应：CaO + H2O=CaOH2；一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，有氧化物生成的分解反应：CaCO3高温CaO + CO2。27、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_（填化学式）反应。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_。答案：H+HClCaCO3CH3CH2OH+O2酶_CH3COOH+H2O铁锅与食醋反应产生Fe2+（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2酶_CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。28、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现，会得到_色溶液。（2）若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_。（3）若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为_。答案：蓝Fe（或铁）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。29、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)。答案：CaOH2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2OHCl、CaCl2熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaOH2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O；当加入熟石灰mg时，由图可知pH7，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为：HCl、CaCl2；CaOH2&74ng+&2HCl&73x=&CaCl2&+&2H2O&，列比例式求解得：x=7374n0.99ng，此时盐酸恰好反应完；改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，NaOH&40ng+&HCl&36.5y=&NaCl&+&H2O&，列比例式求解得：y=36.540ng0.91ng,0.91n0.99n，故若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，盐酸会剩余，所以所得溶液的pH7。故填：CaOH2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O；HCl、CaCl2；pH7。30、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_答案：碱性CaCl2、HCl密封保存CaCl2、NaClNaOH向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠。21