人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练

1

单选题
1、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
2、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
答案：A
A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项A正确；
B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项C错误；
D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D错误。
故选：A。
3、关于复分解反应说法一定正确的是（   ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
答案：D
分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
4、下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
答案：A
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
5、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（  ）
A．B．C．D．
答案：C
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
6、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（    ）
A．柠檬汁B．苹果汁
C．西瓜汁D．玉米汁
答案：D
A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。
故选D。
7、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
8、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
9、下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
答案：D
A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
10、下列操作不正确的是（    ）
A．加热液体B．  稀释浓硫酸
C．  取固体粉末D．检查气密性
答案：B
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
11、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体试剂B．称量氢氧化钠
C．读液体体积D．点燃酒精灯  
答案：D
A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；
D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。
故选D。
12、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
13、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
14、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HClB．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOHD．NaCl Na2CO3 Na2SO4
答案：B
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
15、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
多选题
16、下列说法中正确的是
A．常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4%
B．等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性
C．将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物
D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g
答案：BD
A. 常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于1g100g+1g×100%<1% ，错误；
B. HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O
等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；
C.  C12+O232点燃CO2  2C24+O232点燃2CO
碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比1232<612<2432，故两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是一氧化碳和二氧化碳的混合物，错误；
D. Mg244.8g+2HCl=MgCl2+H2↑20.4g 2Al543.6g+6HCl=2AlCl3+3H2↑60.4g
将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为 0.4 g，则该合金的质量为4.8g~3.6g，可能是 4 g，正确；
故选BD。
17、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（  ）（多选）

A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象
C．生成无色气体D．石蕊呈紫色
答案：AC
A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；
故选：AC。
18、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
答案：BD
A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；
B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O        Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
40              95                       58                95
m              95m40                     m               95m58
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选BD。
19、关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
答案：BC
A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故A错误；
B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故D不正确；
故选BC
20、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．检验装置气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
答案：AC
A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；
B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
21、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（    ）
A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuCl2
答案：AD
分析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故D不正确．
故选AD。
小提示：铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。
22、根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻
答案：AB
A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项类推结果错误；
C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确；
D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。
故选AB。
23、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
高温条件下，CO通入Fe2O3粉末
红色粉末变为黑色
利用CO的还原性炼铁
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液仍为无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
烧杯内壁有水珠
该无色气体一定为氢气
A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、高温条件下，CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳能还原氧化铁，可利用CO的还原性炼铁，A正确。
B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声说明发生爆炸，试管中CH4不纯，B正确。
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液仍为无色，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或者盐酸过量，C错误。
D、点燃甲烷生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠，故烧杯内壁有水珠该无色气体不一定为氢气，D错误。
故选：AB。
24、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（    ）
A．氮气作保护气
B．生石灰作食品干燥剂
C．活性炭作吸附剂
D．铜作导线
答案：CD
A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；
B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意； 
D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。 
故选CD。
25、下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、除去CO2中的少量CO，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃CO，不能达到实验目的，应该通过灼热的氧化铜，故A选项错误；
B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜、过量的铁，得到FeSO4溶液，能达到实验目的，故B选项正确；
C、鉴别澄清石灰水和NaOH溶液：加入稀盐酸，与澄清石灰水、NaOH溶液都能发生反应，但均无明显现象，无法鉴别，故C选项错误；
D、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，故D选项正确。
故选BD。
填空题
26、根据图示回答下列问题：

（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。
答案：     H+、Cl-     OH-     H++OH-=H2O
（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl-、H2O等微粒；
所以答案是：H+、Cl-；
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH-；
所以答案是：OH-；
（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
所以答案是：H++OH-=H2O。
27、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
答案：     氧气和水蒸气     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Y＞Z＞X
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。
28、人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
答案：     生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去     氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙     Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
生石灰的主要成分是氧化钙，它极易吸收空气中的水分，能与水发生化学反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为，CaO+H2O=Ca(OH)2；
熟石灰在空气中放置，又可与空气中的二氧化碳发生新的化学反应生成稳定的碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ，于是就出现上述结块现象。
所以答案是：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
29、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．    
答案：     红；     澄清石灰水变浑浊；     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
30、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：_______。
(2)发生化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：
①物质为______；反应的化学方程式为______________。
②物质为______；反应的化学方程式为______________。
③物质为______；反应的化学方程式为______________。
答案：     小于     加入一定量的水     锌     Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑     氧化铜     CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O     氢氧化钠     2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
因为对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，故10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH。
要使稀硫酸的pH升高，可增加溶剂、加入浓度较小的稀硫酸、反应消耗稀硫酸。
(1)不发生化学反应的方法：加入一定量的水。
(2)发生化学反应的方法：
①物质为锌(锌属于单质)，反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
②物质为氧化铜（氧化铜属于氧化物），反应的化学方程式为：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 
③物质为氢氧化钠（氢氧化钠属于碱），反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

20