人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点梳理.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点梳理

1

单选题
1、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（  ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
答案：C
A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。
2、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
答案：C
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
3、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
答案：C
A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。
B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。
故选：C。
4、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（  ）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
答案：D
分析：Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
小提示：二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
5、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl
答案：B
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。
6、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
答案：A
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
故选：A。
7、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
答案：D
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
8、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（     ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
答案：B
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。
9、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)
A．B．
C．D．
答案：A
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
10、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
答案：C
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
11、下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
答案：B
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
12、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽            制作饰品
B．活性炭具有吸附性            作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分        作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热        作制冷剂
答案：C
A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。
13、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
答案：D
A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
故选：D
14、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
答案：C
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
15、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（  ）

A．X显酸性B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红
答案：D
分析：依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。
多选题
16、下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
17、下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾
降温结晶
B
除杂：铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C
检验：肥皂水的酸碱性
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
D
鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾
氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、氯化钠受温度变化的影响较小，硝酸钾受温度变化的影响较大，可以用蒸发结晶的方法除去氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，故A符合题意；
B、铁钉和铁锈都能和稀盐酸反应，长时间浸泡在过量的稀盐酸中，导致会铁钉被腐蚀，故B符合题意；
C、肥皂水的酸碱性的测定方法是，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，与比色卡比较，读出溶液的pH，故C不符合题意；
D、取样，向待测液中分别滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，有蓝色沉淀生成的是氯化铜，无明显现象的是硫酸钾，所以用氢氧化钠溶液可鉴别氯化铵、氯化铜、硫酸钾，故D不符合题意。
故选AB。
18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝具有导热性，可用于制炊具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
答案：AB
A. 铝具有导热性，可用于制炊具，故A选项正确；
B. 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故B选项正确；
C. 盐酸能与金属氧化物发生化学反应生成盐和水，可用于除铁锈，故选项C项错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，故D选项错误，
故选AB。
19、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．收集O2B．滴加液体
C．测溶液pHD．酸碱中和
答案：AD
A、氧气的密度比水小，则用该装置收集氧气，应“短进长出”，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意。
故选AD。
20、实验是化学课堂的“最高法庭”。实验装置的设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是
A．比较人呼出气体与空气中的氧气含量
B．生石灰遇水放热
C．探究燃烧的条件
D．探究质量守恒定律
答案：AB
A、氧气具有助燃性，通过观察蜡烛的燃烧情况，可以比较人呼出气体与空气中的氧气含量大小，正确；
B、生石灰和水反应放出的大量的热，装置中温度升高，气体膨胀，U型管中液面左低右高，正确；
C、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，但是不能说明燃烧需要氧气，错误；
D、氢氧化钠和氯化钾不反应，没有化学变化发生，不能探究质量守恒定律，错误；
故选AB。
21、在 100mL 烧杯中加入 20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加 2～3 滴酚酞试液，再逐滴滴加 0.365%的稀盐酸， 关于反应过程中的说法正确的是
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为 0.3%
答案：BD
解析：无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；
B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；
C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；
D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
NaOH4020×0.4%+HCl36.5x×0.365%=NaCl58.5y+H2O4036.5=20×0.4%x×0.365%，x=20g4058.5=20×0.4%y，y=0.117g
此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为0.117g40g×100%≈0.3%，此选项正确。
故选BD。
22、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应
答案：AB
A、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故A正确。
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故B正确。
C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故C错误。
D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故D错误。
故选AB。
小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。
23、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钠溶液
B．向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠晶体
C．在敞口容器内加热一定量的铜粉
D．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液
答案：CD
A、该反应过程有两段，先是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，参加反应硫酸与硫酸钠的相对分子质量98<142，此过程溶质的质量增大；然后硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由化学方程式可知，参加反应的硫酸铜与生成硫酸钠相对分子质量关系是160>142，此过程中溶质质量减小，氢氧化钠过量后，混合溶液中溶质质量增加，故A正确；
B、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是可以继续溶解氯化钠，在氯化钠的溶解过程中，硝酸钾的质量分数减小，但当溶液形成氯化钠的饱和溶液时，氯化钠也不在溶解，溶液中硝酸钾的质量分数不在改变，故B正确；
C、加热过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的质量不变，铜元素的质量不变，但是固体的质量是增加的，则铜元素的质量分数先减小最后不变，故C错误；
D、整个过程中氢氧化钡优先与盐酸反应，反应生成氯化钡和水，pH值先从小于7到等于7，等盐酸反应完毕，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，在该过程中有氢氧化钠生成，pH从等于7直接到大于7，故D错误；
CD。
24、生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，其中显酸性的食物是（   ）
食物
葡萄汁
糖水
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
7
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁B．糖水C．玉米粥D．鸡蛋清
答案：AC
A、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故A正确；
B、糖水的pH等于7，显中性，故B不正确；
C、玉米粥的pH小于7，显酸性，故C正确；
D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故D不正确。故选AC。
25、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B．活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物不一定是单质
答案：AC
A、同一温度下，同种物质，饱和溶液的溶质质量分数最大，故同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，符合题意；
B、活泼金属与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，与碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意。
故选AC。
填空题
26、（2020•郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。
答案：     ＜     用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值     ③     Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；
用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +H2O
27、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

____，____，____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Ag
答案：     分子之间的间隔     固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生     H+     Cl-     Fe2+     B、C
（1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②反应前溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应，故选B、C。
28、某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
 溶液名称
 白醋
稀盐酸 
氯化钠溶液 
蒸馏水 
石灰水 
氢氧化钾溶液 
 X汁液
 红色
红色
紫色 
紫色 
绿色 
绿色
(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_____。
答案：     能     碱     ＞     pH试纸
（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
29、中和反应定义：_____
答案：指酸与碱作用生成盐和水的反应
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
30、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
 _________     ________________
(2)发生反应的化学方程式是_________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____(填序号)。
①HNO3   ②CuSO4   ③CaCl2
答案：     Na+     OH-     HCl+ NaOH= NaCl+H2O     ①
（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-
（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 反应方程式为HCl+ NaOH= NaCl+H2O；
（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①.

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