人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易错知识点总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易错知识点总结1单选题1、下列化学方程式正确的是A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OCSO2+2NaOH=Na2SO4+H2ODC+2CuO2Cu+CO2答案：BA、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故选项不符合题意；B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故选项不符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2，故选项不符合题意。故选B。2、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是ABCD答案：DA、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；故选D。3、下列物质不能与NaOH溶液反应的是A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁答案：DA、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选：D。4、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将A变大B变小C不变D无法判断答案：A“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误故选A5、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应答案：DA、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确故选D。6、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A室温（25）下往石灰水中不断加入氧化钙B往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C碳酸钙高温分解D往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选A。7、下列溶液显碱性的是（）A酸雨B食醋CNaOH溶液D盐酸答案：CA、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，不符合题意；B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，不符合题意；C、NaOH溶液显碱性，符合题意；D、盐酸显酸性，不符合题意。故选C。8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A石墨能导电，可用于制作铅笔芯B氮气是无色气体，可用作保护气C一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气答案：DA、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。故选D。9、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A甲中逸出的气体只含CO2B乙中液体变红，证明CO2能与水反应C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸答案：DA.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。10、下列溶液酸性最强的是ApH=1BpH=5CpH=7DpH=14答案：A分析：本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。酸性溶液的pH值在0到7之间，且酸性越强对应的pH值越小，选项中A为pH=1，则酸性最强；故选A。11、下列物质间不能发生反应的是（）A稀盐酸和镁条B稀盐酸和铜丝C稀盐酸和氢氧化镁D稀盐酸和氢氧化铜答案：BA、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；故选：B。12、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤AABBCCDD答案：C分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。13、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A该物质可能是氢氧化铜B该物质一定是纯碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小答案：D分析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。小提示：14、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是A浓盐酸B浓氨水C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液答案：BA、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。15、下图所示的实验操作正确的是A倾倒液体B过滤C加热液体D稀释浓硫酸答案：CA、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。多选题16、向下列溶液滴入无色酚酞溶液会变红色的是（）A硫酸溶液B澄清石灰水C蔗糖溶液D纯碱溶液答案：BD分析：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。A、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。B、石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚酞溶液后，不变色，故选项错误。D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。所以答案是：BD。17、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓硫酸B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCO2CO先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸AABBCCDD答案：ACA、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。故选AC。小提示：除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。18、下列说法正确的是A将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4gBFeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8C密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3DMg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%答案：ADA、CaCO3+2HCl73=CaCl2+H2O+CO244MgCO3+2HCl73=MgCl2+H2O+CO244由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为100g7.3%4473=4.4g；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32:(164)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1-a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6g12+1616=2.8g，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为(2.8g1212+16100%+2.2g1212+162100%)：(2.8g1612+16100%+2.2g16212+162100%)=9:16，错误；D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8gMg241.2g+H2SO4=MgSO4+H220.1gFe562.8g+H2SO4=FeSO4+H220.1g由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。故选AD。19、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体取等量样品，分别加适量的等量的水溶解B除去CO2气体中少量的CO点燃C除去CaO中的CaCO3滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出D检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3取样，加入适量的稀盐酸，观察现象AABBCCDD答案：ADA、NaCl和NH4NO3分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，此选项不能达到实验目的；C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能达到实验目的；D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项可以达到实验目的；故选：AD。20、下列说法中正确的是A常温下将5.6g生石灰溶解在94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4%B等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性C将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物D将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为0.4g，则该合金的质量可能是4g答案：BDA.常温下将5.6g生石灰溶解在94.4g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于1g100g+1g100%1%，错误；B.HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；C.C12+O232点燃CO22C24+O232点燃2CO碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比12326127显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；用pH试纸分别测定pH，等于7的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。故选AB。23、能使紫色石蕊试液变红的是(双选)A水B石灰水C稀硫酸D稀盐酸答案：CD石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，稀盐酸、稀硫酸显酸性，故选CD。24、下列说法错误的是A碱中一定含有氢元素BCa和Ca2+两种微粒的质子数相同C用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2，溶液显红色答案：CDA、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；B、Ca和Ca2+都属于钙元素，因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色，故D说法错误。故选CD。25、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（）A点燃酒精灯B检验装置气密性C铁丝在氧气中燃烧D稀释浓硫酸答案：ACA、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；故选：AC。填空题26、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、_和天然气。(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式_。(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式_。(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为_g，参加反应的氧气质量为_g。答案：(1)石油(2)CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O(3)C6H12O6+6O2酶_6CO2+6H2O(4)10.813.6（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为C6H12O6+6O2酶_6CO2+6H2O；（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为9 .2g646100%=1.2g，则生成水的质量为1.2g(218100%)=10.8g，故填10.8；9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g2446100%=4.8g，氧元素的质量为9.2g1646100%=3.2g。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为4.8g(1-60%)=12g，其中氧元素的质量为12g60%=7.2g。水中的氧元素质量为10.8g1618100%=9.6g，则氧气的质量为9.6g+7.2g-3.2g=13.6g，故填13.6；27、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_。（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_。A稀HClB酚酞试液CCaCl2DCa(OH)2（3）为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能解离出_。（4）依据反应，下列物质能与KOH反应的是_。AH2SO4BBaCl2CCuSO4DNa2CO3发生反应的化学方程式为_。答案：腐蚀性2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBOH-#氢氧根离子CCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要注意防护。（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）氢氧化钠变质后生成了碳酸钠。A、碳酸钠与稀盐酸反应由气泡冒出，故可以鉴别；B、氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞变红，故不能鉴别；C、氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以鉴别；D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以鉴别。故选B。（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，故都能使酚酞变红。（4）是碱与盐的反应。A、H2SO4是酸，故错误；B、氯化钡不能与氢氧化钾反应，固液错误；C、硫酸铜是盐，可以与氢氧化钾反应，故正确；D、碳酸钠不能与氢氧化钾反应，故错误。故选C。硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)228、金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式_(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_答案：降低熔点Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl2点燃2NaCl（1）焊锡是锡铅合金，合金熔点一般比组成它的纯金属低，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟。反应生成氯化钠，该反应的化学方程式是：2Na+Cl2点燃2NaCl。29、生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是_。(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成_色。答案：胡萝卜红(1)根据表格可以看出，胡萝卜的汁液在酸碱溶液中颜色一样，不能作指示剂；(2)pH约为2.5的柠檬汁呈酸性，由表中信息可知，将该指示剂滴入，溶液呈红色。30、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由来实现的化学方程式为_，属于_（填基本反应类型）反应。（4）图中处应补充的文字是_（写一种，不能与图中已有信息重复）。答案：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OCuSO4+BaNO32=BaSO4+CuNO32复分解金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）（1）若盐是硫酸钾，处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）若盐是硝酸铜，通过处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4+CuNO32，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。21