人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易错知识点总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易错知识点总结

1

单选题
1、下列化学方程式正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．C+2CuOΔ2Cu+CO2
答案：B
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意；
B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故选项不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑，故选项不符合题意。
故选B。
2、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A．B．
C．     D．
答案：D
A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；
故选D。
3、下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳B．硝酸
C．硫酸铜D．氢氧化铁
答案：D
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
4、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
答案：A
“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大．
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大故选项错误．
故选A．
5、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
答案：D
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
6、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
答案：A
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；
B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；
C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。
故选A。
7、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸
答案：C
A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，不符合题意；
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，不符合题意；
C、NaOH溶液显碱性，符合题意；
D、盐酸显酸性，不符合题意。故选C。
8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
答案：D
A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意； 
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
9、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
答案：D
A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
10、下列溶液酸性最强的是
A．pH=1B．pH=5C．pH=7D．pH=14
答案：A
分析：本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。
酸性溶液的pH值在0到7之间，且酸性越强对应的pH值越小，选项中A为pH=1，则酸性最强；
故选A。
11、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
12、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：C
分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
13、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
答案：D
分析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；
A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
小提示：
14、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
答案：B
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
15、下图所示的实验操作正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．加热液体D．稀释浓硫酸
答案：C
A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。
多选题
16、向下列溶液滴入无色酚酞溶液会变红色的是（　　）
A．硫酸溶液B．澄清石灰水
C．蔗糖溶液D．纯碱溶液
答案：BD
分析：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。
A、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
B石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚酞溶液后，不变色，故选项错误。
D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。
所以答案是：BD。
17、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（    ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO2
CO
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
故选AC。
小提示：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
18、下列说法正确的是
A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4g
B．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8
C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%
答案：AD
A CaCO3+2HCl73=CaCl2+H2O+CO2↑44 MgCO3+2HCl73=MgCl2+H2O+CO2↑44
由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为100g×7.3%×4473=4.4g；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；
B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32: (16×4)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%×2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1- a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6g×12+1616=2.8g，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为(2.8g×1212+16×100%+2.2g×1212+16×2×100%)：(2.8g×1612+16×100%+2.2g×16×212+16×2×100%)=9:16，错误；
D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g×30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8g
Mg241.2g+H2SO4=MgSO4+H2↑20.1g Fe562.8g+H2SO4=FeSO4+H2↑20.1g
由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。
故选AD。
19、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去CO2气体中少量的CO
点燃
C
除去CaO中的CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、NaCl和NH4NO3分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，此选项不能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能达到实验目的；
D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项可以达到实验目的；
故选：AD。
20、下列说法中正确的是
A．常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4%
B．等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性
C．将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物
D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g
答案：BD
A 常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于1g100g+1g×100%<1% ，错误；
B. HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O
等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；
C.  C12+O232点燃CO2  2C24+O232点燃2CO
碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比1232<612<2432，故两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是一氧化碳和二氧化碳的混合物，错误；
D. Mg244.8g+2HCl=MgCl2+H2↑20.4g 2Al543.6g+6HCl=2AlCl3+3H2↑60.4g
将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为 0.4 g，则该合金的质量为4.8g~3.6g，可能是 4 g，正确；
故选BD。
21、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
分别加入过量的稀硫酸，观察现象
B
除去氮气中混有的少量二氧化碳
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡 产生；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色；可用稀硫酸鉴别，故A正确；
B、先通过过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳气体；再通过过量浓硫酸，除去水蒸气，可得到纯净的氮气，故B正确；
C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加少量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠先反应，等氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应，因为加入的稀盐酸量少，可能还未与碳酸钠反应就反应完了，无法检验出氢氧化钠是否变质，故C错误；
D、探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，即证明溶液中是否还存在硫酸或氢氧化钠；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，只能确定溶液含有硫酸根离子，无法确定溶液中是否还存在氢离子或氢氧根离子，故D错误。
故选CD。
22、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是

待鉴别物质
所选试剂或用品
A
MnO2固体、KClO3固体、KMnO4固体
水
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
D
蒸馏水、NaCl溶液、肥皂水
pH试纸
A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水形成无色溶液，高锰酸钾固体溶于水形成紫红色溶液，能鉴别，正确；
B、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋（加入酸，酸和碱反应导致溶液碱性消失），无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，稀盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红色，不可以鉴别，错误；
D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；用pH试纸分别测定pH，等于7 的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。
故选AB。
23、能使紫色石蕊试液变红的是(双选)
A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸
答案：CD
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，稀盐酸、稀硫酸显酸性，故选CD。
24、下列说法错误的是
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2，溶液显红色
答案：CD
A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；B、Ca和Ca2+都属于钙元素，因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色，故D说法错误。故选CD。
25、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．检验装置气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
答案：AC
A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；
B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
填空题
26、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
答案：(1)石油
(2)CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O
(3)C6H12O6+6O2酶__6CO2+6H2O
(4)     10.8     13.6
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为C6H12O6+6O2酶__6CO2+6H2O；
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为9 .2g×646×100%=1.2g ，则生成水的质量为1.2g÷(218×100%)=10.8g ，故填10.8；
9 .2g乙醇中碳元素的质量为9.2g×2446×100%=4.8g ，氧元素的质量为9.2g×1646×100%=3.2g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为4.8g÷(1-60%)=12g ，其中氧元素的质量为12g×60%=7.2g 。水中的氧元素质量为10.8g×1618×100%=9.6g ，则氧气的质量为9.6g+7.2g-3.2g=13.6g ，故填13.6；
27、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的_____，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_____。
A 稀HCl            B 酚酞试液            C CaCl2            D Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能解离出____
（4）依据反应②，下列物质能与KOH反应的是_____。
A H2SO4            B BaCl2                C CuSO4            D Na2CO3
发生反应的化学方程式为_____。
答案：     腐蚀性     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     B     OH-##氢氧根离子     C     CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要注意防护。
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠变质后生成了碳酸钠。A、碳酸钠与稀盐酸反应由气泡冒出，故可以鉴别；B、氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞变红，故不能鉴别；C、氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以鉴别；D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以鉴别。故选B。
（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，故都能使酚酞变红。
（4）②是碱与盐的反应。A、H2SO4是酸，故错误；B、氯化钡不能与氢氧化钾反应，固液错误；C、硫酸铜是盐，可以与氢氧化钾反应，故正确；D、碳酸钠不能与氢氧化钾反应，故错误。故选C。硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2
28、金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．
(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_________．
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式____________________．
(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是_________________，该反应的化学方程式是_____________________．
答案：     降低熔点     Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O     钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟     2Na+Cl2点燃¯¯2NaCl
（1）焊锡是锡铅合金，合金熔点一般比组成它的纯金属低，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O↑；
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟。反应生成氯化钠，该反应的化学方程式是：2Na+Cl2点燃¯¯2NaCl。
29、生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：
植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫甘蓝
红色
紫色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。
答案：     胡萝卜     红
(1)根据表格可以看出，胡萝卜的汁液在酸碱溶液中颜色一样，不能作指示剂；(2)pH约为2.5的柠檬汁呈酸性，由表中信息可知，将该指示剂滴入，溶液呈红色。
30、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
答案：     H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     ④⑥     CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32     复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。

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