人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全).docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)

1

单选题
1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
答案：C
A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
故选C。
小提示：
2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
答案：C
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
答案：C
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
4、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
答案：A
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
5、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
答案：C
A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
6、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
7、下列物质能与NaOH反应的是
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
答案：B
A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。
8、下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
答案：C
A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；
C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；
D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
9、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     
②试管内溶液变红 
③试管内液面不上升 
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
答案：A
二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
答案：D
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
11、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
12、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（  ）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
答案：D
分析：Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
小提示：二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
13、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（  ）

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
答案：A
消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
14、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
答案：C
A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确； 
B、a点所示溶液的pH<7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确； 
C、b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为： 
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5 
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误； 
D、c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。 
故选：C。
15、下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
答案：A
pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。
A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；
B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；
C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；
D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。故选A。
多选题
16、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（    ）

选项
滴管中
烧瓶中
A
CaOH2溶液
HCl（气）
B
HCl溶液
Zn（固）
C
NaOH溶液
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
A． A B． B C． C D． D 
答案：AC
A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大，气球变小，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。
故选AC。
17、如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化原料乙烯C2H4的原理。下列说法正确的是（    ）

A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产中乙烯制备装置中溶液pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O H2SO4   通电C2H4+3O2
答案：AD
A、通过分析可知，二氧化硫、氧气和氯化钠、水反应生成硫酸钠和盐酸，副产物M的化学式为HCl，故A正确；
B、装置中存在电能转化为化学能的过程，不存在化学能转化成电能的过程，故B错误；
C、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，反应过程消耗了水，硫酸浓度增大，pH减小，故C错误；
D、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，化学方程式书写正确，故D正确。故选AD。
小提示：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答。
18、某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是
A．若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X<1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
答案：AD
分析：盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应生成水，和氯化钠不反应；
HCl36.5m=5.11g+NaOH405.6g=NaCl+H2O18x=2.52g  HCl36.5n=3.65g+KOH565.6g=NaCl+H2O18y=1.8g
由分析可知；
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，正确；
B. 若X>1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；
C. 若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；
D. 若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。
故选AD。
19、为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是（    ）

A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．第②步反应的实验现象是黑色固体溶解，得到绿色溶液
答案：BD
分析：铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应氯化亚铁和铜。
A、若X是铁，第③步反应是铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，而不是氯化铁，故A不正确；
B、X是Zn，也可从氯化铜溶液中置换出铜，达到实验目的，但Ag不能从氯化铜溶液中置换出铜，故B正确；
C、仅用第②③步操作，因铜不能与盐酸反应生成氯化铜，不能达到实验目的，故C不正确；
D、第②步反应的氧化铜为黑色碱性氧化物，与盐酸反应生成的氯化铜溶液呈绿色，加水稀释后变蓝色，故D正确。故选BD。
20、一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶弱
答案：CD
A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH为2.9～3.3，显酸性，故A正确，不符合题意；
B、番茄汁的pH是4.0～4.4＜7，显酸性，属于酸性食品，故B正确，不符合题意；
C、牛奶的pH是6.3～6.6＜7，显酸性，属于酸性食品，故C错误，符合题意；
D、pH越小酸性越强，苹果的pH为2.9～3.3，牛奶的pH是6.3～6.6，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，故D错误，符合题意；
故选CD。
21、下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
22、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去CO2气体中少量的CO
点燃
C
除去CaO中的CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、NaCl和NH4NO3分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，此选项不能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能达到实验目的；
D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项可以达到实验目的；
故选：AD。
23、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（　　）
A．一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂
B．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D．野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒
答案：AD
A、可溶解任何物质的溶剂是没有的，故A缺乏科学依据；
B、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳有剧毒，会使人中毒，故B具有科学依据；
C、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸，故C具有科学依据；
D、蚂蚁叮咬人后，分泌出酸性物质（蚁酸），涂碱性溶液，两种能发生中和反应，从而起到止痛作用，而尿液显弱酸性，所以起不到止痛止痒的作用，故D缺乏科学依据。
故选AD。
24、在 100mL 烧杯中加入 20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加 2～3 滴酚酞试液，再逐滴滴加 0.365%的稀盐酸， 关于反应过程中的说法正确的是
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为 0.3%
答案：BD
解析：无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；
B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；
C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；
D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
NaOH4020×0.4%+HCl36.5x×0.365%=NaCl58.5y+H2O4036.5=20×0.4%x×0.365%，x=20g4058.5=20×0.4%y，y=0.117g
此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为0.117g40g×100%≈0.3%，此选项正确。
故选BD。
25、下列说法错误的是
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2，溶液显红色
答案：CD
A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；B、Ca和Ca2+都属于钙元素，因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色，故D说法错误。故选CD。
填空题
26、硝酸可发生反应：4HNO3=或光照Δ4NO2↑+X+2H2O。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
答案：     分解     O2     质量守恒定律     避光（“棕色瓶保存”等合理答案）     低温（“防止受热”等合理答案）
（1）反应的化学方程式4HNO3=或光照Δ4NO2↑+X+2H2O表明，该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；
（2）由反应的化学方程式4HNO3=或光照Δ4NO2↑+X+2H2O
反应前反应后H原子44N原子44O原子1210
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物X的分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2；
（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为避光、低温。
27、在“宏观—微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
(1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是____(写元素符号)；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_____；硫酸亚铁中含有的阳离子是_____(写离子符号)；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是____。
(2)某反应的微观示意图如下图所示。

①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式_____。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后____未发生改变。
答案：(1)     Al     CH4     Fe2+     氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”)
(2)     2F2+2H2O=4HF+O2     元素种类(“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”)
（1）地壳中元素含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
甲烷是由甲烷分子构成的，分子符号是CH4；
硫酸亚铁由硫酸根离子和亚铁离子构成，含有的阳离子是亚铁离子，离子符号为Fe2+；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”)。
（2）①由反应的微观示意图可知，反应为氟气和水生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
②由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类或原子的数目均不变，氢元素的化合价反应前后均为+1价，故该反应前后元素种类(“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”)未发生改变。
28、回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
答案：     HCl     吸水性      氢离子
（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；
（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的阳离子全部是氢离子。
29、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

____，____，____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Ag
答案：     分子之间的间隔     固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生     H+     Cl-     Fe2+     B、C
（1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②反应前溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应，故选B、C。
30、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__________性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有__________；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质，所以氢氧化钠固体必须______保存。
答案：     吸水性     H+     二氧化碳     密封
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H+；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

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