福建省漳州八校2021届高三年联考化学试卷-Word版含答案.docx

2022—2021学年（上）漳州八校高三年联考化学试题
（考试时间：90分钟 总分: 100分）
命题人： 杨彩华（龙海五中） 审核人：陈福盛（龙海五中）
参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）
1．生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要缘由
C．盐类都可做调味品
D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品

2．下列关于化学用语的表示正确的是 ( )
A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：
[来源：天利淘题]
C．硫离子的结构示意图：2
8
6
+16
D．质子数35、中子数45的溴原子：
3．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子

4.下表中依据试验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
试验操作
试验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
毁灭红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
将气体X通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是CO2
D
潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y确定是Cl2

5．某小组为争辩电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色渐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动
6．美国圣路易斯高校研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，
在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，
右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系： 则a、d可能是( 　　)
①C、O2 ②Cl2、Fe ③Fe、HNO3 ④NaOH、CO2
A. ①②③　　　　　　B. ①②③④　　　　C. ②③④ D. ①③④
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主
族。下列说法正确的是 （ ）
A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．原子半径大小挨次：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
D．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的弱
9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

10.下列试剂的保存方法正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在水中
B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
11.下列图示的试验合理的是 （ ）
可上下移动的铜丝

A．图1为证明非金属性强弱：S﹥ C﹥Si B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，
下列说法正确的是( )
A. HA为强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+
D. 该混合溶液中：c(A-)+ c(X)=c(Na+)
13. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液: Fe3++3SCN− Fe(SCN)3 ↓
B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=2H2O+BaSO4↓
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−
14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列推断正确的是（      ）
 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
 C．上升温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
二．填空题：(共58分)
15．（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，确定条件下，它们存在如下转化关系：
（1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式
；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，缘由是 。
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式： 
（3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
① 写出丙 → 甲反应的离子方程式： （任写一个）
② 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态
化合物，放出14. 7 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），
用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) ≈ K的是 （填字母）。
16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、
Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣
中金属元素的提取试验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推想试剂①应当是　　（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　 　B．氧化铝　　 C．氨水　　　　D．水
（3）从溶液D到固体E过程中需要把握溶液pH=13，假如pH过小，可能导致的后果
是 　 　 ；（任写一点）
（4）固体E的化学式为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离
子方程式： 。
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　 （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
(2) CO与H2在确定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，上升温度，
K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
如右图，在500 ℃、容积为3L的密闭容器中，
从反应开头到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝__________________(用含nA或nB的
分式表示)。
(3)某温度下Mg(OH)2 的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，假如生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________；该温度下，往0.0001mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水（该温度下电离度α(NH3·H2O)＝1.0%），试计算推断混合液中_____(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。请设计一个简洁的试验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO发生水解所致 (包括操作、现象和结论)_____________________________
18.（12分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，试验室可通过下列试验制备磷酸铁。
（1）称取确定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。
（2）向滤液中加入确定量H2O2氧化Fe2＋。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准
溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列试验条件把握正确的是 （填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调整pH=7
（3）将确定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。
选考部分：19.20 只需选作一题
19．[化学一物质结构与性质]（13分）
B原子
P原子
磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相像，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：
（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式　　　　　　　　。
（2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中供应孤电子对的是　 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是　　　　 　　，B原子的杂化方式
是　　　　　 ，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，推断电负性：P B
(填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，键角为　　　 ，为 （填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其缘由是 　　　 　
　　　　 　 　 　　 。
20．【有机基础化学】（13分）
已知：RCH2COOH RCHClCOOH RONa ROR′　(R—，R′—代表烃基)

为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

（1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有___ _（填序号）。
a．苯 b．Br2/CC14 c．银氨溶液 d．KMnO4/H+溶液
（2）乙中的官能团名称是 ，由反应III的反应类型为 。
（3）反应II中乙的结构简式为
（4）反应I中试剂X可选用的试剂是 （任写一种名称）。
（5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式 。
（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应， b．有2种一硝基取代物
写出任意1种Y的结构简式：

学校 姓名 班级 考号____________________

uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu
2022—2021学年（上）漳州八校高三年联考化学答题纸
第Ⅰ卷 （必考）
一．选择题：(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
符合题目要求）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

二．填空题：（共58分）
15. (11分)
（1）____ 　　　　 　　　　　　
。
（2）___ 　　　
（3）
① 　 　　　
② 　　　 ，③ 。
16.（10分）（1） （2）
（3）
（4）
(5)
17.(12分)
（1） ，（2） 、 、 ；
（3） ， ；
（4） ， 。
18.（12分）
（1）
（2）① ，
② ， ③ ，
（3）
选考部分：（19.20 只需选作一题）
19. 【化学一物质结构与性质】（13分）
(1) (2)
(3)
(4) （5）
（6）
20．【有机基础化学】（13分）
(1) (2)
(3) (4)
(5)

（6）

八校联考试卷参考答案（化学）
一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(每题3分，共42分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
A
D
B
B
C
D
C
A
C
B
D
二．填空题：（58分）
15． (11分）
（1）2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
冷的浓硫酸能使铝钝化 （1分）

（2）CH3COOCH2CH3 + OH- = CH3COO-+ CH3CH2OH （2分）
（3）① HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O （或其它合理答案） （2分）
② 2NH3 (g) + 3CuO(s) ＝ 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) △H = -294 kJ·mol-1 （3分）
③ b （1分）
16. （10分）
(1)SiO2+2OH–=SiO32–+H2O； （2分）
（2）A； （1分）
（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等； （2分）
（4）Mg(OH)2 (1分) AlO2–+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3–；（2分）
（5）5.6× 10–10 mol/L （2分）
17.(12分)（1）醋酸 (2分)

（4）碱 （1分） 向红色溶液中加足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32-水
解所致。 （2分）
18.（12分）
(1)加快反应速率 （2分）
（2）①用蒸馏水洗净， （2分） 用重铬酸钾溶液润洗2-3次 （2分）
②6ab/X (2分) ③AB （2分）
（3）氢氧化铁 （2分）

选考部分：
19. [化学一物质结构与性质]（13分）

（1）4s24p5 （2分） （2）P （2分）
（3）原子晶体, sp3 杂化， 4 （各1分）
（4）＞ （2分） （5） 120o, 非极性 （各1分）
（6）磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N共价键键长比B—P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高。 （2分）
20. [化学—有机化学基础]（13分）
（1）b 、d （2分）
（2）氯原子、羧基 （2分）
取代反应 （1分）
（3）CH2ClCOOH （2分）
（4）钠、碳酸钠、氢氧化钠 （任写一种名称，1分）
（5）CH2ClCOOH +2NaOH CH2OHCOONa +NaCl+H2O （3分）

（6） （2分）