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西安市第一中学
2022-2021学年度第一学期期末考试
高一化学试题（必修1）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39
Fe：56 Zn：65
第I部分 选择题（共50分）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )
A、只有① B、①和② C、①和③ D、①②③
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个布满一氧化氮气体，另一个布满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内确定具有相同的( )
A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量
4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的挨次是( )
A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)
C、p(H2)> p(O2)> p(Ne) D、p(H2)> p(Ne)> p(O2)
5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )
A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O
B、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ Ag
C、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2O
D、澄清的石灰水跟盐酸反应： H++OH-＝H2O
6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A、I- Cl- Al3+ S2- B、Na+ K+ NH4+ Ba2+
C、Br- Cl- S2- CO32- D、SO32- NO3- SO42- HCO3-
7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生转变时，不能用同一离子方程式表示的是( )
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水
8、重金属离子有毒性。试验室有甲、乙两种废液，均有确定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按确定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3-
9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( )
A、纯洁物、混合物 B、氧化物、化合物
C、单质、化合物 D、化合物、混合物
10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )
A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色
C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应
11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试依据下列三个反应：
①2Fe3++2l-=2Fe2++l2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
推断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )
A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3
12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A、CO＋H2OCO2＋H2
B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，
下列结果不行能毁灭的是( )
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A、13 mol B、12 mol C、11 mol D、10mol
15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3
16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g
17、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A、5.8 g·mol—1 B、11.6 g·mol—1 C、23.2 g·mol—1 D、46.4 g·mol—1
18、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V（CO2）(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1
B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2-
D、Al3+和Al(OH)3
20、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（ ）
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液．
A、①②③④
B、只有①②③
C、只有②④
D、只有②③
21、把确定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A、3:2
B、2:3
C、1:2
D、 1:1
22、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯
B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
23、已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列选项中由试验现象得出的结论完全正确的是（ ）
试验现象 结论
A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性
B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C、石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性
D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性
24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显试验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不行能是（ ）
A、FeCl3溶液
B、AgNO3溶液
C、NH4Cl溶液
D、稀氨水
25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可接受的方法是（ ）
A、通过澄清石灰水
B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最终通过澄清石灰水
第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）
二、简答题：（4小题，共50分）
26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本试验必不行缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下试验报告：
试验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
试验记录（划斜线部分不必填写）：
序号
5 [) I( D P' W
试验内容
C- M; U, g; g% Y! e. h
试验现象
3 J& i1 V. \+ b- J3 S4 M3 Q
离子方程式
9 h: @( _8 ]. E2 j& b, @; X
试验结论
( S; ^6 L5 Y$ E) H( \% U
①
B/ D/ i# J0 J2 f
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
( a4 e, X$ N1 Q- R; N
溶液由浅绿色变为棕黄色
3 \2 j3 X4 ^$ h* X& L3 ?
; V+ N2 ?) Z& Z& Y! B
Fe2+具有还原性
# T a0 c" h7 P8 @
②
8 V6 T3 g/ ^$ a5 j$ ^6 W6 P
在FeCl2溶液中加入锌片
. O: `1 c) i5 @5 f, D8 ?0 Y
0 C! O7 I3 H. D0 d/ G
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
3 O7 R8 g6 A- X2 V/ A8 i8 H1 N; @
; ]6 I J) D7 P5 K" X
③
+ i; ^- `" a4 V% Z7 X
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
1 h, G: [4 ?4 C( \/ O. f; g- i
0 B# Z8 `7 I2 b5 C7 I9 b, `
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
, b1 M2 V- c+ L, `
Fe3+具有氧化性
: F" K. c/ Q) X- G. ]# Q
④
" M$ X+ V, a1 H: e; \' P5 W
7 g. H8 J" W! b% K
- ]3 G) @$ Y6 K
$ \+ E, H8 g g
Fe3+具有氧化性
试验结论： 。
（3）依据以上结论推断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A、Cl2
B、Na
C、Na+ D、
E、SO2
Cl－
F、盐酸
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而试验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液
时应当如何防止亚铁盐被氧化 。
27、（14分）争辩性学习小组进行SO2的制备及性质探究试验。
（1）依据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2 ＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的试验装置(含试剂)示意图。
② 试验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是 ；
② 溴水溶液，现象是 ；
③ 硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在试验中发觉，SO2气体产生缓慢，以致后续试验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推想可能的缘由并说明相应的验证方法（可以不填满）。
① 缘由 ，验证方法 。
② 缘由 ，验证方法 。
③ 缘由 ，验证方法 。
28、（12分）
A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系
如图所示，其中A为澄清溶液，C犯难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼
烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________.
(2)写出下列反应的离子方程式：
B→D___________________， C→E_______________________
29、（8分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=_________L，
V（H2）=_________L．
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中
V（CO）：V（H2）=_________：_________．
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是____________．
西安市第一中学
2022-2021学年度第一学期期末考试
高一化学答案（必修1）
一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
D
B
C
C
A
B
Ａ
D
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
B
C
D
C
C
B
A
D
C
D
二、填空题（共50分）
26、（16分）（1）试管
（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ②Fe2+有氧化性 ③铁粉渐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 试验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）A E F
（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉
（以上每空2分）
27、（14分）（1）①
② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，渐渐滴加
（2）① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）① Na2sO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质
② 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
28、（12分）(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；(2)略
29、（8分）（1）5；5 （2） （a-10）：（20-a） （3）10＜a＜20．
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