陕西省西安市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

西安市第一中学2022-2021学年度第一学期期末考试高一化学试题（必修1）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I部分 选择题（共50分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：四氯化碳 汽油 酒精( )A、只有 B、和C、和 D、2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个布满一氧化氮气体，另一个布满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内确定具有相同的( )A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的挨次是( )A、p(Ne)p(H2)p(O2)B、p(O2) p(Ne) p(H2)C、p(H2) p(O2) p(Ne) D、p(H2) p(Ne) p(O2)5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2+ AgC、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟盐酸反应： H+OH-H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I- Cl- Al3+ S2- B、Na+ K+ NH4+ Ba2+ C、Br- Cl- S2- CO32- D、SO32- NO3- SO42- HCO3- 7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生转变时，不能用同一离子方程式表示的是( ) A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。试验室有甲、乙两种废液，均有确定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按确定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3-9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( )A、纯洁物、混合物 B、氧化物、化合物C、单质、化合物 D、化合物、混合物10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试依据下列三个反应：2Fe3+2l-=2Fe2+l2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O推断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl312、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A、COH2OCO2H2 B、3NO2H2O2HNO3NOC、2Na2O22H2O4NaOHO2 D、2F22H2O4HFO213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能毁灭的是( )A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A、13 molB、12 molC、11 molD、10mol15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:316、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g17、200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）A、5.8 gmol1 B、11.6 gmol1 C、23.2 gmol1 D、46.4 gmol118、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标况)2.24 L3.36 L3.36 LA、盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完 D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)320、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（）CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca（ClO）2溶液饱和Na2CO3溶液 A、 B、只有C、只有D、只有21、把确定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A、3:2B、2:3C、1:2D、1:122、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品23、已知：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列选项中由试验现象得出的结论完全正确的是（ ）试验现象 结论A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显试验现象再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊加入的这种物质不行能是（） A、FeCl3溶液B、AgNO3溶液C、NH4Cl溶液D、稀氨水25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可接受的方法是（ ）A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最终通过澄清石灰水 第部分 非选择题 （共50分）二、简答题：（4小题，共50分）26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本试验必不行缺少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下试验报告：试验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。试验记录（划斜线部分不必填写）：序号5 ) I( D P W 试验内容C- M; U, g; g% Y! e. h 试验现象3 J& i1 V. + b- J3 S4 M3 Q 离子方程式9 h: ( _8 . E2 j& b, ; X试验结论( S; 6 L5 Y$ E) H( % U B/ D/ i# J0 J2 f 在FeCl2溶液中滴入适量氯水( a4 e, X$ N1 Q- R; N 溶液由浅绿色变为棕黄色3 2 j3 X4 $ h* X& L3 ?; V+ N2 ?) Z& Z& Y! B Fe2+具有还原性# T a0 c h7 P8 8 V6 T3 g/ $ a5 j$ 6 W6 P 在FeCl2溶液中加入锌片. O: 1 c) i5 5 f, D8 ?0 Y 0 C! O7 I3 H. D0 d/ G ZnFe2+Zn2+Fe3 O7 R8 g6 A- X2 V/ A8 i8 H1 N; ; 6 I J) D7 P5 K X + i; - a4 V% Z7 X 在FeCl3溶液中加入足量铁粉1 h, G: 4 ?4 C( / O. f; g- i 0 B# Z8 7 I2 b5 C7 I9 b, Fe2Fe3+3 Fe2+, b1 M2 V- c+ L, Fe3+具有氧化性: F K. c/ Q) X- G. # Q M$ X+ V, a1 H: e; P5 W 7 g. H8 J W! b% K - 3 G) $ Y6 K $ + E, H8 g g Fe3+具有氧化性试验结论：。（3）依据以上结论推断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号） A、Cl2B、NaC、Na+ D、E、SO2ClF、盐酸 （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而试验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应当如何防止亚铁盐被氧化。27、（14分）争辩性学习小组进行SO2的制备及性质探究试验。（1）依据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的试验装置(含试剂)示意图。 试验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是； 溴水溶液，现象是； 硫化钠溶液，现象是。（3）有一小组在试验中发觉，SO2气体产生缓慢，以致后续试验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推想可能的缘由并说明相应的验证方法（可以不填满）。 缘由，验证方法。 缘由，验证方法。 缘由，验证方法。28、（12分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C犯难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_，B_，C_，D_.(2)写出下列反应的离子方程式：BD_， CE_29、（8分）在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=_L，V（H2）=_L（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=_：_（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是_西安市第一中学2022-2021学年度第一学期期末考试高一化学答案（必修1）一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)12345678910111213BDADBCCABDAB141516171819202122232425CABCDCCBADCD二、填空题（共50分）26、（16分）（1）试管（2）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+Fe2+有氧化性铁粉渐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+试验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）A E F（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉（以上每空2分）27、（14分）（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，渐渐滴加（2） 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3） Na2sO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸28、（12分）(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；(2)略29、（8分）（1）5；5 （2） （a-10）：（20-a） （3）10a20